2022-2022学年度上学期期末考试迎考复习卷高一化学试题（试题范围：苏教版必修Ⅰ专题一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题共54分）和第Ⅱ卷（非选择题共46分）两部分。考试时间为90分钟。满分为100分。可能用到的相对原子质量是：H：1He：4C：12O：16Cl：35.5S：32Cu：64第Ⅰ卷（选择题共54分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。2.每小题选出答案后，填入第Ⅰ卷答题栏中。3.考试结束，考生只将第Ⅱ卷交回,第Ⅰ卷自己保留。一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质2.下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A.碱性氧化物氧化铁FeOB.酸性氧化物碳酸气COC.酸硫酸H2SD.盐纯碱Na2CO33.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质4.在反应A2+2AB24AB中，1gA2与足量的AB2反应生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为A.3∶4B.4∶3C.1∶2D.2∶15.He可以作为核聚变材料，下列关于He的叙述正确的是A.He和H互为同位素B.He原子核内中子数为2C.He原子核外电子数为2D.He代表有2个质子和3个中子的氦原子6.下列微粒的个数比为2∶1的是6/6\nA.Be2+中的质子和电子B.H中的中子和质子C.Ca(OH)2溶液中的阳离子和阴离子数D.氧原子的最外层和次外层电子7.下列说法正确的是A.32gO2占的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个N2分子C.在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下11.2LHCl　含有相同分子数8.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是（1）分子数之比为1∶1（2）所含氧原子数之比为1∶2（3）原子总数之比为2∶3（4）碳原子数之比为1∶1（5）电子数之比为7∶11（6）体积之比为1∶1A.（1）（4）B.（2）（3）C.（1）（2）（4）（6）D.（1）（2）（3）（4）（5）9.已知　2.2g　某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，则此气体的相对分子质量是A.22B.44gC.44D.44g/mol10.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是（1）0.5molNH3（2）1molNe（3）9gH2O（4）0.2molNa3PO4A.（1）（4）（3）（2）B.（4）（3）（2）（1）C.（2）（3）（4）（1）D.（1）（4）（2）（3）11.下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是A.试管B.容量瓶C.玻璃棒D.漏斗12.相同温度和压强下，3体积X2气体和6体积Y2气体化合生成6体积气态化合物，则生成物的化学式为A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY213.将200ml0.5mol/L的BaCl2溶液和300ml0.2mol/L的CaCl2溶液混合，得到500ml混合液，其中Cl-的浓度是A.0.9mol/LB.0.64mol/L6/6\nC.0.5mol/LD.0.32mol/L14.下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是A.氯化钠B.氯气C.三氧化硫D.乙醇15.用特殊方法把固体物质加工为纳米级（1~100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D乳浊液16.VLAl2(SO4)3溶液中含有NmolAl3+，则该溶液中SO的物质的量浓度为A.N/Vmol·L-1B.2N/3Vmol·L-1C.N/2Vmol·L-1D.3N/2Vmol·L-117.实验室里配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液18.在无土栽培中，需配制一种含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为A.2mol、64mol、24molB.64mol、2mol、24molC.32mol、50mol、12molD.16mol、50mol、24mol6/6\n2022-2022学年度上学期期末考试迎考复习卷高一化学试题（试题范围：苏教版必修Ⅰ专题一）题号一二三四总分得分第Ⅰ卷答题栏题号123456789101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共46分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人二、填空题（26分）19.（10分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，请完成下列填空。（1）20g重水(D2O,H2O)中含有_____NA个电子；（2）1molC－12原子中含有_____NA个中子；（3）在标准状况下，11.2L　氮气中约有_____NA个原子；（4）若氯化钙溶液中含111g氯化钙，则该溶液中约有_____NA个氯离子；（5）含有8个质子，10个中子的某核素9g，则原子个数为_____NA。20.（8分）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.层析G.过滤（1）_____分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）_____从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。（3）_____分离水和汽油的混合物。6/6\n（4）_____分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。21.（4分）对物质进行鉴别时，往往需要最少的试剂和最简单的程序。实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，且知它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，该试剂是____________________，有关反应的化学方程式为__________________，__________________，__________________。22.（4分）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是______，氧气的质量是______。得分评卷人三、实验题（11分）23.要配制0.2mol/L的稀H2SO4500mL（1）若使用质量分数为98%、ρ=1.84g/cm3的浓H2SO4时，所需浓硫酸的体积V为____mL。（2）下面是某同学配制稀H2SO4的过程：①用100mL量筒取浓H2SO4②另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将VmL浓H2SO4缓慢倒入此量筒中稀释③将稀释后的浓H2SO4立即直接倒入500mL的容量瓶中④向500mL容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2~3cm处⑤用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切⑥将配好的0.2moL/L的H2SO4立即倒入干燥的试剂瓶中⑦在瓶上贴好标签错误的操作：①_______________________________________________________________②_______________________________________________________________③_______________________________________________________________④_______________________________________________________________（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”“偏低”或“不变”）①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤：______。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：______。④容量瓶中原有少量蒸馏水：______。⑤转移时有少量液体溅出：______。⑥定容时观察液面俯视：______。6/6\n得分评卷人四、计算题（7分）24.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3。（1）将多少升氯化氢（标准状况下）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？（2）求该盐酸的物质的量浓度。6/6