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2022学年12月高一17周月考化学试卷

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密封线内不准答题班级:姓名:学号:均安中学2022-2022学年度第一学期第17周月考考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量:H:1Mg:24C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca:40一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)()1.下列物质不是电解质的是A.Na2SO4B.NaOHC.O2D.HCl()2、下列化学反应基本类型中一定不是氧化还原反就的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应()3、摩尔是A.物质的质量单位B.物质的量C.物质的量的单位D.就是6.02×1023个微粒()4、下列反应都有沉淀生成,其中属于氧化还原反应的是A.Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓C.FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl()5、下列离子方程式正确的是A.亚硫酸钠与盐酸反应:Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+H2OB.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D.硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2O()6、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水()7、下列各组物质发生反应后,能生成盐和O2的是A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和H2OD.Na2O2和CO2()8、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率:NaHCO3<Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3()9、除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是7/7A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2()10、一块钠暴露在空气中一段时间,发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④()11、16克O2的摩尔质量为A.32B.32g/molC.32gD.32mol()12、做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置()13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.H+、Na+、Cl-、CO32-D.K+、OH-、Na+、NO3-()14、下列试剂中能用来分别Al3+和Fe3+的是A.KSCNB.FeCl3C.H2SO4D.CuSO4()15、下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是:A.浓H2SO4→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.HCO→CO2()16、把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是A、CuSO4溶液B、FeCl3溶液C、稀硫酸D、盐酸()17、下列叙述正确的是A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L()18、做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用毕后都要A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗,再用水洗C、用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止()19、在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是A、1gH2B、10gO2C、30gCl2D、17gNH3()20、关于胶体的叙述,不正确的是:A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开 D.布朗运动是胶体特有的性质()21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是A、18.4mol/LB、18.8mol/LC、18.4molD、18.8()22、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是7/7A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂二、选择题(每小题有1个或2个正确答案,每小题占3分,如果2个选项,只选一个,并且正确的给1分,本大题共21分)()23、等质量的SO2和SO3A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶4()24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜()25、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、Al3+、Cl-、K+()26、下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是要除去杂质而加入的试剂,其中正确的组别是XYZA.FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B.Fe粉A1粉NaOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液FeS04C12D.FeCl2溶液CuCl2Fe粉沉淀质量NaOH溶液体积0()27.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+()28.如图所示的实验中,投入铝片后铝A①中产生气泡,②中不产生气泡片B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液C①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D①和②中都产生气泡,且都是H2①②()29、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L,SO42-为0.4mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L7/7密封线内不准答题班级:姓名:学号:均安中学2022学年度第一学期第17周月考考试试卷高一化学三、填空30、(2分)用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)。(2)应称取Na2CO3的质量为。31、(4分)写出下列反应的化学反应方程式:(1)钠与硫酸铜溶液反应:________________________________________(2)氢氧化亚铁空气中被氧化(3)铝与氢氧化钾溶液(4)过氧化钠与水反应_____________________________________________32.(4分)有X、Y、Z三种单质,X为金属单质,Y、Z为非金属单质,Y、Z通常情况下为气态,Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E,E能使紫色石蕊试液变红,X与E反应可生成Z和另一产物w,X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液,将Y通入w溶液也可得到F的溶液。(1)Z的化学式是    。  A、O2B、H2C、Cl2D、N2(2)w的名称是       。A、氯化铁B、盐酸  C、氯化亚铁D、铁(3)棕黄色溶液F是     。A、氯化铁溶液B、氯化亚铁溶液C、盐酸D、氯水(4)若往w溶液中滴入NaOH溶液,可产生沉淀,此沉淀在空气中发生变化,现象是 _______。 A、红色→灰绿色→红褐色  B红褐色→白色→灰绿色 C、红色→红褐色→灰绿色  D、白色→灰绿色→红褐色 33.(3分)有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验:(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。再滴入AgNO37/7溶液生成白色沉淀;(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断:这包白色粉末一定含有的离子是      ;一定不含有的离子是 ;并写出参加反应的离子方程式是:                  34、(3分)用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移情况,并指出氧化剂。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂。35、(2分)为了除去下表中各物质所含的杂质(括号内的物质),请完成下面表格物质除杂试剂分离方法有关的离子方程式为CuO(Al2O3)Na2CO3(NaHCO3)―――――36.(5分)回答问题:(1)(3分)甲、乙两试管分别盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液。填写下表:试样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)(2)(2分)在盛有3mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子?如何进一步得到肯定答案?__________________________________________________________________________________________________________________________________________7/7_____________________________________________________________________四、计算题(12分)37、(2分)2.7gAl物质的量为_________。与足的盐酸反应生成H2的体积为____________(在标准状况下)。38.(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液20mL,加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问(1)得到BaSO4沉淀多少克?(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?39.(4分)将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g,强热至无气体出现为止,恢复至原来状态,称量剩余物的质量减轻了0.31g,求原混合物中NaHCO3质量分数。7/7均安中学2022-007学年度第一学期第17周月考考试试卷高一化学参考答案选择题答案123456789101112131415CCCBDDDBCDBCDAA1617181920212223242526272829-BBCDDAACBCDBDBDB-30、2分,(1)①②④⑥⑦1分(2)10.6g1分31、4分,略32、4分(1) B 。(2) C 。(3) A (4)D 33、3分  K+、Cl-  ; NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-;参加反应的离子方程式是: Ag++Cl-=AgCl↓     34、3分,略35、2分,略36、5分,试样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)溶液变成红色;常用KSCN溶液检验Fe3+的存在乙试管(FeCl2)溶液没有变色(2)答:若铁粉不足,反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+,若铁粉恰好与Fe3+完全反应,则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。(1分)取少量反应后的溶液于另一试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红,若变红说明是Fe2+和Fe3+,若不变色,则说明是Fe2+。(1分)37、2分,0.1mol3.36L38、6分,1.165g0.25mol/L39、4分,44.2%7/7

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