一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项。）1．250℃和1.01×105Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，其自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应2．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，P(白磷，s)=P(红磷，s)△H＜0。根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．金刚石比石墨稳定D．上述变化都为物理变化3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅　B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅4．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．减小体积B．加大X的投入量C．减压D．升高温度5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1　D．0.4mol·L-16.在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量7．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A．足量6mol/LNaOH溶液B．少量6mol/LH2SO4溶液C．少量NaHCO3固体D．足量Na2SO3溶液8．用水稀释0.1mol L–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤A．①③④　　B．①③⑤　　　C．②④　　　D．③④9/9\n9．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是10．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液可能pH=5B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液11．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0-12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍12．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A．25%B．80%C．10%D．20%13．设C+CO22CO∆H>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3∆H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大14．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥15．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为A．等于αB．大于αC．小于αD．无法确定16．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g9/9\n水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ17．右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t618．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500℃时该反应的平衡常数K=319．关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－)>c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH4+)20．在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，达到平衡时容器中有1.485mol气体21．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ9/9\n②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率22．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol/L。起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列判断正确的是A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2523．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是A．10min内，T1时v(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a<0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)24．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积9/9\n第Ⅱ卷（共52分，答案写在答题纸上）25.（9分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①5min内该反应的平均速率υ(NO)=；在T℃时，该反应的平衡常数K=。②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)DΔH=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)DΔH=-571.6kJ·mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的DΔH0（填“＞”或“＜”）。T2、S1T1、S1toc(NO)②若催化剂的表面积S1＞S2，在下图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。26．（6分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH19/9\n（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（填序号）a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c．两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。27．（10分）H2S在水中的电离方程式为。（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H＋)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H＋)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入。（4）向H2S溶液中加水，c(HS－)（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）28．（7分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=。（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=mol/L。（3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是。（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填>7、=7、<7）。29．（10分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。9/9\n请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=+66.0kJ·mol-1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=-137.9kJ·mol-1则WO2(s)WO2(g)的ΔH=______________________。（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________________（填序号）。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢30.（10分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化①实验I的现象为。②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-9/9\n发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，现象：结论：（4）上述实验结果表明，Fe3+确实与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为。123456789101112答案DBBACACABABD题号131415161718192021222324答案ABBCADBBCDDC25.（9分）（1）①0.2mol·L-1·min-1（1分）1.25（1分）②cd（2分）（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)DΔH=－752.1kJ·mol-1（2分）c(NO)toT2、S1T1、S1T1、S2（3）①＜（1分）②（2分）26．（6分）（1）100mL容量瓶、量筒（2分）（2）＞（1分）b（1分）（3）配制等浓度的盐酸和HA溶液，测二者的导电率，导电率小于盐酸，即证明HA是弱电解质。（其他合理答案也可以）（2分）27．（10分）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2-（1分）（1）左，增大，减小（每空1分）（2）右，减小，增大（每空1分）（3）NaHS固体（1分）（4）减小，增大（每空1分）28．（7分）（1）1×10-12（1分）（2）111×10-11mol/L（每空1分）（3）a+b=13（或pH1+pH2=13）（2分）（4）<7；<7（每空1分）9/9\n29．（10分，每空2分）（1）K=c3(H2O)/c3(H2)（2）60%吸热（3）+203.9kJ/mol（4）a、b30．（10分）（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（1分）②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（2分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4）（1分）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2。（每空1分）（4）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2分）9/9