当前位置: 首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 2022北京四中高二上学期期中考试化学试题含答案

2022北京四中高二上学期期中考试化学试题含答案

docx 2022-08-25 11:37:41 9页
剩余7页未读,查看更多需下载
一、选择题(每小题2分,共48分。每小题只有一个正确选项。)1.250℃和1.01×105Pa时,该反应能自发进行:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,其自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增效应大于能量效应2.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0。根据上述信息推论正确的是A.前者为放热反应B.红磷的能量比白磷低C.金刚石比石墨稳定D.上述变化都为物理变化3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅4.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A.减小体积B.加大X的投入量C.减压D.升高温度5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-16.在相同温度时,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量7.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入A.足量6mol/LNaOH溶液B.少量6mol/LH2SO4溶液C.少量NaHCO3固体D.足量Na2SO3溶液8.用水稀释0.1mol L–1的醋酸溶液,其中随水的增加而增大的有①H+的物质的量,②c(H+),③c(OH-),④,⑤A.①③④  B.①③⑤   C.②④   D.③④9/9\n9.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是10.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是A.该溶液可能pH=5B.该溶液的pH一定是9C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液11.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.该溶液lmL稀释至2mL后,pH等于2B.向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍12.在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molNH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A.25%B.80%C.10%D.20%13.设C+CO22CO∆H>0,反应速率为v1,N2+3H22NH3∆H<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大14.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正向移动时,下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加;②生成物的产量一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥使用合适的催化剂A.①②B.②⑤C.②③⑤D.②③④⑤⑥15.体积相同的甲乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2、O2,使压强刚好与外界相等。在相同温度下,发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为α,则乙容器中SO2的转化率为A.等于αB.大于αC.小于αD.无法确定16.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g9/9\n水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表:O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ17.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t618.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L·min)C.平衡时H2的转化率为75%D.500℃时该反应的平衡常数K=319.关于常温下pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是A.c(OH-)>c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH4+)20.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7molC.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,达到平衡时容器中有1.485mol气体21.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=-41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量:32.8kJ9/9\n②0014热量变化:Q下列说法中,不正确的是A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率22.已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol/L。起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列判断正确的是A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下,反应的平衡常数K=0.2523.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是A.10min内,T1时v(CH4)比T2时小B.温度:T1<T2C.ΔH:a<0D.平衡常数:K(T1)<K(T2)24.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4D.若要达到与d相同的状态,在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积9/9\n第Ⅱ卷(共52分,答案写在答题纸上)25.(9分)汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol。①5min内该反应的平均速率υ(NO)=;在T℃时,该反应的平衡常数K=。②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是(填序号)。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)DΔH=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)DΔH=-571.6kJ·mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。①该反应的DΔH0(填“>”或“<”)。T2、S1T1、S1toc(NO)②若催化剂的表面积S1>S2,在下图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。26.(6分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是。(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH19/9\n(选填>、<、=)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(填序号)a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;c.两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。27.(10分)H2S在水中的电离方程式为。(1)向H2S溶液中加入浓盐酸时,电离平衡向(填左、右、不)移动,c(H+)(填增大、减小、不变),c(S2-)(填增大、减小、不变)。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体,电离平衡向(填左、右、不)移动,c(H+)(填增大、减小、不变),c(S2-)(填增大、减小、不变)。(3)若要使H2S溶液中c(HS-)增大,且使H2S的电离平衡逆向移动,可以加入。(4)向H2S溶液中加水,c(HS-)(填增大、减小、不变),溶液pH(填增大、减小、不变)28.(7分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:(1)该温度下,水的离子积常数Kw=。(2)该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=,此时该溶液中由水电离的c(OH-)=mol/L。(3)该温度下,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是。(4)该温度下,pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH(填>7、=7、<7);pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH(填>7、=7、<7)。29.(10分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。9/9\n请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为___________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)用H2还原WO2也可得到金属钨。已知:WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=+66.0kJ·mol-1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=-137.9kJ·mol-1则WO2(s)WO2(g)的ΔH=______________________。(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________________(填序号)。a.灯管内的I2可循环使用b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢30.(10分)某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如下:编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后,溶液变成红色;滴加KI溶液后,红色无明显变化①实验I的现象为。②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。(2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下:编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成红色根据实验III,甲同学认为Fe3+有可能与I-9/9\n发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液,现象:结论:(4)上述实验结果表明,Fe3+确实与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知,参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论,分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为。123456789101112答案DBBACACABABD题号131415161718192021222324答案ABBCADBBCDDC25.(9分)(1)①0.2mol·L-1·min-1(1分)1.25(1分)②cd(2分)(2)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)DΔH=-752.1kJ·mol-1(2分)c(NO)toT2、S1T1、S1T1、S2(3)①<(1分)②(2分)26.(6分)(1)100mL容量瓶、量筒(2分)(2)>(1分)b(1分)(3)配制等浓度的盐酸和HA溶液,测二者的导电率,导电率小于盐酸,即证明HA是弱电解质。(其他合理答案也可以)(2分)27.(10分)H2SH++HS-,HS-H++S2-(1分)(1)左,增大,减小(每空1分)(2)右,减小,增大(每空1分)(3)NaHS固体(1分)(4)减小,增大(每空1分)28.(7分)(1)1×10-12(1分)(2)111×10-11mol/L(每空1分)(3)a+b=13(或pH1+pH2=13)(2分)(4)<7;<7(每空1分)9/9\n29.(10分,每空2分)(1)K=c3(H2O)/c3(H2)(2)60%吸热(3)+203.9kJ/mol(4)a、b30.(10分)(1)①滴加KSCN后溶液无明显变化,加入氯水后溶液变成红色(1分)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)(2)溶液变成黄色,推测生成了I2(其他合理答案可酌情给分)(2分)(3)编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液(或CCl4)(1分)预期现象:溶液变蓝(或溶液分层,下层溶液为紫色),结论:Fe3+能与I-发生氧化还原反应,生成I2。(每空1分)(4)2Fe3++2I-2Fe2++I2(2分)9/9

相关推荐