2022-2022学年重庆市江津田家炳中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应的发生均无需加热B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化2．如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是()A．B．C．D．3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与CO2反应4．下列化学用语中正确的是()A．O2﹣离子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO25．下列递变情况中，正确的是()A．C、N、O的原子半径依次减小B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少D．Li、Na、K的金属性依次减弱6．下列变化是因原电池反应而引起的是()A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18/187．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a8．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是()A．B．C．D．9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E10．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列()物质后，发生如图所示变化．①NH4NO3晶体；②浓H2SO4；③NaOH粉末；④NaCl晶体⑤Na2O2固体；⑥生石灰．A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，向1L1mol•L﹣1的下列溶液中分别加入1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1=△H3＞△H212．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为()A．（c﹣a﹣b）kJB．（a+b﹣c）kJC．（2c﹣a﹣b）kJD．kJ13．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成．下列说法正确的是()A．O2与O3互为同位素B．O2与O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2与O3含有相同的质子数14．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()18/18A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y15．某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物16．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是()A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生二、填空题（共四个题）17．含有10个电子八种微粒（离子或分子）分别用A+、B﹣、C2﹣、D、E和F表示，请回答：（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素名称表示）（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________（3）E是有两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式__________（4）F分子中含有4个原子，其分子式是__________（5）若A+、B﹣为原子团，在溶液中加热能反应，则离子方程式：__________．18．（17分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．（1）写出下列元素的符号：B__________，C__________．（2）D2C2的电子式：__________（3）用电子式表示D与C形成D2C的过程：__________．（4）B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式：__________18/18（5）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：__________（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气，则方程式为：__________．若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________（标准状况下）．（7）A的单质与C的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为__________．19．（1）已知反应：H2+Cl22HCl，已知H﹣H键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键能为243kJ/mol，H﹣Cl键能为432kJ/mol．②该反应是__________反应（填吸热或者放热）②放出或吸收的能量为__________（2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：①正极是__________；负极是__________②工作时，电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）．③工作时，电解质溶液中的阴离子移向__________极．④电流方向从__________极流向__________极．⑤写出负极的电极反应式：__________．⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g．20．I．甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱．请根据甲组的实验（如图1）回答问题：（1）实验1中发生的离子方程式为__________．（2）实验2中的现象为__________．（3）根据实验1和实验2得出的结论是__________．II．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如图2实验，回答下列问题18/18（4）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是__________．（5）装置B的作用__________．（6）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，请写出相关反应方程式__________．（7）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是__________．三、计算题21．火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃烧1.5g时放热50kJ．（1）充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量？（2）充分燃烧后放出能力750kJ，则需要多少多少体积的二甲基肼？（密度为0.8g/mL）18/182022-2022学年重庆市江津田家炳中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应的发生均无需加热B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化【分析】A．反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；B．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化；C．反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；D．物质的三态变化有能量变化，是物理变化．【解答】解：A．燃烧都是放热的但需加热到着火点，故A错误；B．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故B正确．C．燃烧都是放热的但需加热到着火点，铝热剂需要加热才能发生反应，故C错误；D．物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应热与反应条件无关，只决定于反应物和生成物的能量高低，同时考查了化学反应中能量变化的原因，题目较简单．2．如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是()A．B．C．D．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单．18/183．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与CO2反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应．【解答】解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故C错误．D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．下列化学用语中正确的是()A．O2﹣离子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO2【分析】A．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；B．氯离子为阴离子，电子式中氯离子需要标出最外层电子；C．质量数=质子数+中子数，碘元素的质子数为53，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．二氧化硫晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子．【解答】解：A．氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子需要标出所带电荷，其正确的电子式为：，故B错误；C．含78个中子的碘原子的质量数是131，所以78个中子的碘的核素可以表示为：53131I，故C正确；D．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅属于原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；故选C．18/18【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、元素符号、分子式与化学式、电子式中等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．5．下列递变情况中，正确的是()A．C、N、O的原子半径依次减小B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少D．Li、Na、K的金属性依次减弱【分析】A．同周期从左向右原子半径减小；B．Si、P、S元素的最高正价等于其最外层电子数；C．同周期从左向右最外层电子数增多；D．同主族从上到下金属性增强．【解答】解：A．同周期从左向右原子半径减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故A正确；B．Si、P、S元素的最高正价等于其最外层电子数，分别为+4、+5、+6，Si、P、S元素的最高正价依次增大，故B错误；C．同周期从左向右最外层电子数增多，则Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增大，故C错误；D．同主族从上到下金属性增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误；故选A．【点评】本题考查周期表与周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答该题的关键，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，题目难度不大．6．下列变化是因原电池反应而引起的是()A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质【分析】A、铝可以和氧气发生反应生成氧化铝；B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生钝化现象；C、在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果；D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质．【解答】解：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，故B错误；C、在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果，属于电化学腐蚀，故C正确；D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质，属于化学腐蚀，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生常见化学腐蚀、电化学腐蚀的区别和联系，注意原电池的构成条件，属于教材知识的考查，难度不大．18/187．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼．【解答】解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性a＞b；b、d相连时，d上产生大量气泡，d上发生得电子发生还原反应，所以b上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性b＞d；b、c相连时，c上有大量气泡，所以c作正，b作负极，金属活动性b＞c，c、d相连时，电流由d到c，c极上发生氧化反应，即d是正极，c是负极，活泼性c＞d，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞b＞c＞d．故选A．【点评】本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目较简单．8．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是()A．B．C．D．【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．【解答】解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故A错误；B、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置．9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E【分析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．【解答】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，18/18同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，故选C．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．10．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列()物质后，发生如图所示变化．①NH4NO3晶体；②浓H2SO4；③NaOH粉末；④NaCl晶体⑤Na2O2固体；⑥生石灰．A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥【分析】根据U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，据此分析来解答．【解答】解：U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，①硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，故①错误；②浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，故②正确；③NaOH粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，故③正确；④氯化钠与水不反应，气体体积不变，故④错误；⑤Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，故⑤正确；⑥生石灰与H2O反应CaO+H2O=Ca（OH）2，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，故⑥正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质与水作用的现象，充分理解物质溶于水时的放热情况与产生气体情况是解题的关键，另外记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、过氧化钠、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，题目较基础，难度不大．11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，向1L1mol•L﹣1的下列溶液中分别加入1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1=△H3＞△H218/18【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，硫酸根和钡离子反应释放热量来解答．【解答】解：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol，分别1L1mol•L﹣1的下列溶液中分别加入1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，硫酸中的硫酸根离子和钡离子之间反应放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀盐酸是强的稀酸，所以碱的量一定的条件下，放出的热量等于中和热，稀醋酸是弱酸，电离需要吸热，放出的热量最小，所以焓变最大，即△H1＞△H3＞△H2，故选：C．【点评】本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，沉淀产生放热以及比较大小时要考虑“﹣”号等知识．12．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为()A．（c﹣a﹣b）kJB．（a+b﹣c）kJC．（2c﹣a﹣b）kJD．kJ【分析】根据△H=反应物的键能﹣生成物的键能求算即可．【解答】解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=（a+b﹣2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故选：D．【点评】本题主要考查化学反应中焓变与化学键的关系，注意化学键的数目，题目难度不大．13．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成．下列说法正确的是()A．O2与O3互为同位素B．O2与O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2与O3含有相同的质子数【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；B．有新物质生成的变化属于化学变化；C．根据阿伏伽德罗定律分析；D．等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，再根据氧气分子构成判断；【解答】解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；B．O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有16个质子、每个臭氧分子中含有24个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故D错误；故选C．18/18【点评】本题以臭氧为载体考查了基本概念、分子的构成、物质的性质以及阿伏伽德罗定律的应用，根据同位素和同素异形体的概念、化学变化的特征、臭氧的性质等知识点来分析解答即可，注意：同位素、同素异形体、同分异构体的区别，题目难度不大．14．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．15．某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物18/18【分析】A．根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B．白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；C．根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D．根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．【解答】解：A．根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B．白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C．同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径Y＞X＞Z，故C错误；D．非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此Z形成的气态氢化物最稳定，即H2O的稳定性最大，故D错误；故选A．【点评】本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，题目难度中等，注意变化的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．16．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是()A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生【分析】A．NH4H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物，属于离子晶体；B．NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，生成的NH3•H20；C．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高；D．NH4H固体投入少量的水中，由于发生的氧化还原反应是放热的，生成的NH3•H20分解为NH3和H20，所以可以得到两种气体．【解答】解：A．NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H﹣构成的离子化合物，故A正确；B．NH4H与水反应有H2和氨气生成，溶液呈碱性，故B错误；C．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化，做还原剂，故C正确；D．NH4H与水反应有H2生成，同时还会生成氨气，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了铵盐的结构和性质，侧重氧化还原反应迁移应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大》二、填空题（共四个题）17．含有10个电子八种微粒（离子或分子）分别用A+、B﹣、C2﹣、D、E和F表示，请回答：（1）A元素是钠、B元素是氟、C元素是氧（用元素名称表示）（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HF（3）E是有两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2O，电子式18/18（4）F分子中含有4个原子，其分子式是NH3（5）若A+、B﹣为原子团，在溶液中加热能反应，则离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．【分析】含有10个电子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH﹣、H3O+、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+等，根据各离子的组成和性质解答该题．【解答】解：（1）A+表示含有10个电子的微粒，A+表示核外失去一个电子，那么该微粒的质子数为11，则该元素为钠（Na），B﹣表示含有10个电子的微粒，B﹣表示核外得到1个电子，那么该微粒的质子数为9，则该元素为氟（F），C2﹣表示含有10个电子的微粒，C2﹣表示核外得到2个电子，那么该微粒的质子数为8，则该元素为氧（O），故答案为：钠、氟、氧；（2）D是由两种元素组成的双原子分子，且含有10个电子，则该物质是HF，故答案为：HF；（3）E是由两种元素组成的含有三个原子的分子，含有10个电子的微粒，可推知其分子式是H20，电子式为，故答案为：H2O；；（4）F是由两种元素组成的含有4个原子的分子，含有10个电子的微粒，可推知其分子式是NH3，故答案为：NH3；（5）若A+、B﹣为原子团，在溶液中加热能反应，应为NH4+和OH﹣的反应，生成H2O和NH3，反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．【点评】本题考查常见10电子粒子的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意常见10电子粒子和18电子粒子的归纳来解答．18．（17分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．（1）写出下列元素的符号：BN，CO．（2）D2C2的电子式：（3）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．（4）B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式：HNO3+NH3=NH4NO3（5）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑18/18（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气，则方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．（7）A的单质与C的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O，形成的化合物为H2O和H2O2；A、D同主族，D的原子序数大于氧，所以D为Na；由原子序数可知，E处于第三周期，而E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al；五元素的质子数之和为40，则B的质子数为40﹣1﹣8﹣11﹣13=7，所以B为N元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O，形成的化合物为H2O和H2O2；A、D同主族，D的原子序数大于氧，所以D为Na；由原子序数可知，E处于第三周期，而E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al；五元素的质子数之和为40，则B的质子数为40﹣1﹣8﹣11﹣13=7，所以B为N元素．（1）由上述分析可知，B为N元素，C为O元素，故答案为：N；O；（2）Na2O2的电子式：，故答案为：；（3）用电子式表示D与C形成Na2O的过程：，故答案为：；（4）B的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其氢化物为氨气，二者反应方程式：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；（5）D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（6）A为NaH，能与水反应放氢气，则反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑1mol1mol1mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1mol1mol1.5moln（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；56L；（7）氢气、氧气制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），正极发生还原反应，氧气在正极通入，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，18/18故答案为：氧气；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．【点评】本题考查元素化合物的推断、常用化学用语、化学计算等，A、C形成的化合物为推断突破口，需要学生具备扎实的基础和综合运用知识解决问题的能力，难度中等．19．（1）已知反应：H2+Cl22HCl，已知H﹣H键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键能为243kJ/mol，H﹣Cl键能为432kJ/mol．②该反应是放热反应（填吸热或者放热）②放出或吸收的能量为185kJ（2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：①正极是PbO2；负极是Pb②工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．③工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极．④电流方向从正极流向负极．⑤写出负极的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4．⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．【分析】（1）依据焓变△H=反应物拆化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算得到；（2）放电时，负极发生氧化反应，Pb失去电子生成PbSO4，反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，负极得到PbSO4，负极板增重质量为负极生成PbSO4的质量的中硫酸根离子质量，根据电子转移守恒计算，由此分析解答．【解答】解：（1）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ﹣2×432kJ=﹣185KJ/mol；①该反应是放热反应；②放出或吸收的能量为185kJ，故答案为：放热；185kJ；（2）①正极是PbO2；负极是Pb，故答案为：PbO2；Pb；②工作时，Pb+PbO2+4H++2SO422PbSO4+2H2O，电解质溶液的pH增大，故答案为：增大；③工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极移动，故答案为：负极；④电流方向从正极流向负极，故答案为：正；负；⑤负极发生氧化反应，负极的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，故答案为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4；⑥当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol﹣0.5mol×207g/mol=48g，故答案为：48g．18/18【点评】本题考查了原电池原理，会根据电池反应式及元素化合价变化书写正负极电极反应式，再结合各个物理量之间的关系式进行计算，注意：负极上生成难溶性的硫酸铅导致负极质量增加，题目难度不大．20．I．甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱．请根据甲组的实验（如图1）回答问题：（1）实验1中发生的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．（2）实验2中的现象为刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解．（3）根据实验1和实验2得出的结论是Mg元素的金属性比Al元素的金属性强．II．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如图2实验，回答下列问题（4）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．（5）装置B的作用吸收HCl．（6）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，请写出相关反应方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．（7）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液．【分析】I（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠；（2）氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时氢氧化铝又反应生成偏铝酸钠；（3）氢氧化镁不表现酸性，而氢氧化铝表现酸性；II．A中制备氯气，B装置除去为HCl，C中氯气与硫化钠反应，验证元素非金属性强弱，D装置吸收氯气，防止污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收．（4）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气；（5）饱和食盐水吸收HCl；（6）氯气与硫化钠反应生成硫与硫化钠；（7）氢氧化钠溶液可以与氯气反应．【解答】解：I（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；18/18（2）氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时氢氧化铝又反应生成偏铝酸钠，现象为：刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解，故答案为：刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解；（3）氢氧化镁不表现酸性，而氢氧化铝表现酸性，说明Mg元素的金属性比Al元素的金属性强，故答案为：Mg元素的金属性比Al元素的金属性强；II．A中制备氯气，B装置除去为HCl，C中氯气与硫化钠反应，验证元素非金属性强弱，D装置吸收氯气，分子污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收．（4）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，分液漏斗中盛放浓盐酸，故答案为：浓盐酸；（5）用饱和食盐水吸收HCl，可以降低氯气溶解度，故答案为：吸收HCl；（6）氯气与硫化钠反应生成硫与硫化钠，反应方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（7）用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，故答案为：氢氧化钠溶液．【点评】本题考查元素性质探究实验，理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意实验中渗透环保意识，难度中等．三、计算题21．火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃烧1.5g时放热50kJ．（1）充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量？（2）充分燃烧后放出能力750kJ，则需要多少多少体积的二甲基肼？（密度为0.8g/mL）【分析】（1）依据n=求出1.5g火箭燃料二甲基肼的物质的量，结合完全燃烧时放热50kJ，求出充分燃烧0.5mol二甲基肼放出的热量；（2）根据燃烧1.5g放出50KJ，则放出750KJ时燃烧多少g二甲基肼，在根据体积等于质量除以密度计算．【解答】解：（1）1.5g火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]的物质的量n===0.025mol，0.025mol[（CH3）2N2H2]完全燃烧时放热50kJ，充分燃烧0.5mol二甲基肼放出50KJ×=1000KJ热量，答：充分燃烧0.5mol二甲基肼放出1000KJ热量；（2）根据燃烧1.5g放出50KJ，则放出750KJ时燃烧二甲基肼的质量==22.5g，在根据体积等于质量除以密度，则需要二甲基肼的体积为，V==28mL．答：充分燃烧后放出能力750kJ，则需要28mL的二甲基肼．【点评】本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．18/18