2022-2022学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第一次月考化学试卷　一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．2．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（　　）A．柴油与汽油B．汽油与水C．溴与水D．水与乙醇3．下列仪器，常用于物质分离的是（　　）①漏斗②蒸发皿③托盘天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥量筒⑦燃烧匙．A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑥⑦4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列实验操作正确的是（　　）A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C．给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜D．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出6．下列操作方法或实验装置正确的是（　　）A．向容量瓶中转移液体B．氨气的收集装置C．18/18向试管内滴加液体D．量取液体时读数7．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙8．下列说法正确的是（　　）A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣D．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+9．配制100mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（　　）A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒10．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（　　）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③11．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）12．标准状况下，11.2L氧气的质量是（　　）A．8gB．16gC．32gD．4g13．下列物质中所含分子数最多的是（　　）A．56gN2B．3.01×1023个硫酸分子C．标准状况下22.4LCl2D．1.5molO214．若1gN2中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是（　　）A．mol﹣1B．mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol﹣115．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液16．等体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（　　）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：617．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L18．相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（　　）A．质量B．质子数C．电子数D．中子数19．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）18/18A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣120．下列说法不正确的是（　　）A．C2H4的摩尔质量与6.02×1023个氮分子的质量在数值上相等B．0.5mol二氧化氮和6.02×1023个氢分子的质量比等于23：2C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．0.5×6.02×1023个二氧化碳分子所占体积是11.2L21．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA22．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（　　）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1　二、填空题（每空2分，共50分）23．CO2的相对分子质量是________，CO2的摩尔质量是________，1molCO2的质量是________．24．指出在进行下列实验时的第一步操作：（1）实验室加热法制氧气：________（2）用分液漏斗进行分液操作：________．25．标准状况下，1.7gNH3的物质的量是________，体积是________，它与标况下的________LH2S含有相同数目的氢原子．26．质量比为16：14的SO2、CO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；同温同压下体积比为________．27．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、和Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白．（1）各取少量固体试剂加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________．被检出的物质的化学式是________（2）分别向剩下的4种溶液的试管中加入（1）中已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反应方程式是：现象化学反应方程式①试管中有白色沉淀生成________18/18②试管中有蓝色沉淀生成________（3）最后可利用________的试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质．28．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．过滤E．蒸馏F．蒸发（1）________自来水制蒸馏水；（2）________从溴水中提取溴．29．实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为________mol•L﹣1．（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL3.0mol•L﹣1的稀H2SO4，则需取________mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）．A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：________（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视液面读数：________．　三、计算题（每问3分，共6分）30．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL溶液．求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；（2）溶液中阴阳离子的总物质的量．　18/182022-2022学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为放射性标志，而浓硫酸放射性，不能使用该标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．　2．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（　　）A．柴油与汽油B．汽油与水C．溴与水D．水与乙醇【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：A．柴油与汽油都是有机物，所以柴油与汽油能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．汽油是有机物，水是无机物，汽油和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．溴可以水溶于水形成溴水，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．　3．下列仪器，常用于物质分离的是（　　）①漏斗②蒸发皿③托盘天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥量筒⑦燃烧匙．A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑥⑦【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；18/18②蒸发皿常用于蒸发，可用来分离固液混合物；③托盘天平常用于称量固体的质量；④分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；⑦燃烧匙用于盛放固体进行燃烧，一般不用于物质的分离；所以用来分离的仪器有①②④⑤．故选B．【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法，试题注重了基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力．　4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．　5．下列实验操作正确的是（　　）A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C．给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜D．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出【分析】A．过滤时注意防止滤液飞溅；B．加热时应避免烫伤；C．加热固体时，应防止试管炸裂；D．蒸馏时注意充分冷凝．【解答】解：A．过滤时漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，可防止滤液飞溅，故A正确；B．加热时应避免烫伤，不能用手直接拿试管，故B错误；C．加热固体时，应防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故C错误；D．蒸馏时冷水应从冷凝管的下端进入，上端出，可充分冷凝，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、加热等操作，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，多角度考查基本实验操作，注意相关基础知识的积累，难度不大．　6．下列操作方法或实验装置正确的是（　　）18/18A．向容量瓶中转移液体B．氨气的收集装置C．向试管内滴加液体D．量取液体时读数【分析】A．转移液体时应防止液体溅出；B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集；C．滴加药品时应防止药品污染；D．量取液体时读数，视线与液体凹液面水平相切．【解答】解：A．向容量瓶中转移液体，应用玻璃棒引流，防止液体溅出，故A错误；B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，应用向下排空法收集，故B错误；C．滴加药品时，胶头滴管不能插入到液面以下，防止污染药品，故C错误；D．量取液体时读数，视线与液体凹液面水平相切，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及试剂的取用、气体的收集、溶液的配制以及量筒的使用等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．　7．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．【解答】解：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；18/18C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答．　8．下列说法正确的是（　　）A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣D．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等；D．蓝色沉淀为氢氧化铜．【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中不一定有CO32﹣，故C错误；D．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大．　9．配制100mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（　　）A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒【分析】根据配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．【解答】解：配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大．　10．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（　　）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．18/18【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及应用，为高频考点，侧重于萃取的考查，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，题目难度不大．　11．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A．NaOH和Ba（OH）2都与CuSO4反应生成沉淀，应加入Na2CO3除去，然后加入盐酸，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；B．Cu和AgNO3发生置换反应生成Ag和Cu（NO3）2，经过过滤可以除去Ag，而剩下Cu（NO3）2，故B正确；C．CO2与C反应生成CO，应用灼热的CuO除去CO，除杂时不能影响被提纯的物质，故C错误；D．CO2和HCl都与NaOH溶液反应，应通过饱和NaHCO3溶液除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离与除杂，是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　12．标准状况下，11.2L氧气的质量是（　　）A．8gB．16gC．32gD．4g【分析】根据n=，计算标准状况下11.2LO2的物质的量，然后结合m=nM来计算求解．【解答】解：标准状况下11.2LO2的物质的量为=0.5mol，所以m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　13．下列物质中所含分子数最多的是（　　）A．56gN2B．3.01×1023个硫酸分子C．标准状况下22.4LCl2D．1.5molO2【分析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=nNA可知物质的量越大，含有的分子数越多．【解答】解：A、56gN2的物质的量为：=2mol；B、3.01×1023个硫酸分子的物质的量为：=0.5mol；18/18C、标准状况下22.4LCl2的物质的量为：=1mol；D、1.5molO2；所以物质的量最大的是A，含有分子数最多的就是A，故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．　14．若1gN2中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是（　　）A．mol﹣1B．mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol﹣1【分析】根据m=nM计算出1gN2的物质的量，再根据N=nNA可知阿伏伽德罗常数为：NA=，据此计算出阿伏伽德罗常数即可．【解答】解：1gN2的物质的量为：=mol，阿伏伽德罗常数NA===28xmol﹣1，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解答本题关键．　15．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液【分析】根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．　16．等体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（　　）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：618/18【分析】都发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，三种溶液消耗BaCl2的物质的量相等，则三溶液中n（SO42﹣）相同，据此确定Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3的物质的量之比，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算．【解答】解：都发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，三种溶液与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三种溶液消耗BaCl2的物质的量相等，则三溶液中n（SO42﹣）相同，故n（Na2SO4）：n[KAl（SO4）2]：n[Al2（SO4）3]=1：：=6：3：2，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，故c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]：c[Al2（SO4）3]=6：3：2，故选C．【点评】本题考查溶液中离子浓度的计算等，属于无数据型计算，难度不大，根据消耗氯化钡相等确定各物质的物质的量是关键．　17．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L【分析】先计算氯离子的物质的量，再根据C=计算氯离子浓度．【解答】解：0.1molNaCl和0.1molMgCl2中氯离子的物质的量=（0.1×1+0.1×2）mol=0.3mol，则氯离子浓度==0.3mol/L，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，注意氯化镁的化学式中含有两个氯离子，为易错点．　18．相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（　　）A．质量B．质子数C．电子数D．中子数【分析】原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10；OH﹣的质量数为17，质子数为9，电子数为10；F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10；综上可知，相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同电子数；故选C．【点评】本题考查了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，题目难度不大．　19．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣118/18D．mol•L﹣1【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：将标准状况下的VLHCl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=g．所以溶液的体积为=ml=×10﹣3L．所以溶液浓度为=mol/L．故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．　20．下列说法不正确的是（　　）A．C2H4的摩尔质量与6.02×1023个氮分子的质量在数值上相等B．0.5mol二氧化氮和6.02×1023个氢分子的质量比等于23：2C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．0.5×6.02×1023个二氧化碳分子所占体积是11.2L【分析】A、NA个氮气分子的物质的量为1mol，利用m=nM来比较两数值的大小进行判断；B．根据m（NO2）：m（H2）=n（NO2）M（NO2）：n（H2）M（H2）=n（NO2）M（N2）：M（H2）判断；C、每个氧分子中含2个原子，根据N（O）=2×NA计算判断；D、根据气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件是标准状况分析．【解答】解：A．NA个氮气分子的物质的量为1mol，其质量为28g，乙烯的摩尔质量为28g/mol，所以C2H4的摩尔质量与6.02×1023个氮分子的质量在数值上相等，故A正确；18/18B．m（NO2）：m（H2）=n（NO2）M（NO2）：n（H2）M（H2）=n（NO2）M（NO2）：M（H2）=0.5mol×46g/mol：×2g/mol=23：2，故B正确；C．每个氧分子中含2个原子，N（O）=2×NA=2××NA=2×6.02×1023，故C正确；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用对象为气体，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子物质的量为0.5mol，但温度压强不知，不能计算气体体积，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．　21．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C．通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体．　22．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（　　）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣118/18C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．【解答】解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11mxmol得：m=xmol，Cl﹣+Ag+═AgCl↓11nymol得：n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x×2+z=y，z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，c（Na+）=，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系，题目难度中等．　二、填空题（每空2分，共50分）23．CO2的相对分子质量是　44　，CO2的摩尔质量是　44g/mol　，1molCO2的质量是　44g　．【分析】CO2的相对分子质量是44，并结合m=nM计算．【解答】解：CO2的相对分子质量是44，CO2的摩尔质量是44g/mol，m=nM=1mol×44g/mol=44g，故答案为：44；44g/mol；44g．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　24．指出在进行下列实验时的第一步操作：（1）实验室加热法制氧气：　检验装置的气密性　（2）用分液漏斗进行分液操作：　检查分液漏斗是否漏液　．【分析】（1）制取气体之前需要检查装置的气密性；（2）分液漏斗上塞子、活塞可能漏液，则实验之间需要检验是否漏液．【解答】解：（1）实验室加热法制氧气的第一步操作为检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）用分液漏斗进行分液操作时的第一步操作为检查分液漏斗是否漏液，故答案为：检查分液漏斗是否漏液．【点评】本题考查实验基本操作和仪器的使用，为高频考点，把握气体的制备实验、分离提纯实验、仪器的使用等为解答的关键，侧重分析和实验能力的考查，注意实验基本技能的培养，题目难度不大．　18/1825．标准状况下，1.7gNH3的物质的量是　0.1mol　，体积是　2.24L　，它与标况下的　3.36　LH2S含有相同数目的氢原子．【分析】根据n==，结合摩尔质量与相对分子质量的关系以及分子的组成原子的原子结构计算．【解答】解：1.7gNH3的物质的量为==0.1mol；标准状况下的体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；含有氢原子的物质的量为0.3mol，与氨气所含H原子数相同的H2S的物质的量为0.15mol，则其体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：0.1mol；2.24L；3.36．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意有关计算公式的运用和物质的结构和组成．　26．质量比为16：14的SO2、CO，分子个数之比为　1：2　；氧原子个数之比为　1：1　；同温同压下体积比为　1：2　．【分析】先根据n=计算出二者的物质的量之比，物质的量与分子、原子个数成正比，结合结合二氧化硫、CO的化学式组成计算出分子个数、氧原子个数之比；根据V=nVm可知同温同压下体积与物质的量成正比，据此计算出二者的体积比．【解答】解：质量比为16：14的SO2、CO，二者的物质的量之比为：=1：2，物质的量与粒子数成正比，则SO2、CO的分子个数之比为1：2；含有氧原子个数之比为（1×2）：（2×1）=1：1；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则二者在同温同压下的体积之比为1：2，故答案为：1：2；1：1；1：2．【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．　27．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、和Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白．（1）各取少量固体试剂加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是　溶液呈蓝色　．被检出的物质的化学式是　CuSO4　（2）分别向剩下的4种溶液的试管中加入（1）中已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反应方程式是：现象化学反应方程式①试管中有白色沉淀生成　Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2　②试管中有蓝色沉淀生成　CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3　（3）最后可利用　Ba（NO3）2　的试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质．【分析】CuSO4溶液为蓝色，其余为无色，剩下的4种溶液中只有Ba（NO3）2与硫酸铜反应生成白色沉淀，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，剩余KCl和Na2SO4两种试剂，KCl与其它物质均不反应，Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成白色沉淀，以此来解答．18/18【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，则各取少量固体试剂加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是溶液的颜色，被检出的物质的化学式是CuSO4，故答案为：溶液呈蓝色；CuSO4；（2）①将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，试管中有白色沉淀生成，发生反应方程式为Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2，可检验出硝酸钡，故答案为：Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；②试管中有蓝色沉淀生成，发生反应方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3，可检验出NaOH，故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3；（3）由上分析可知，已经检验出CuSO4、Ba（NO3）2、NaOH，剩余KCl和Na2SO4两种试剂，则将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾，故答案为：Ba（NO3）2．【点评】本题考查无机物的推断及物质检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．　28．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．过滤E．蒸馏F．蒸发（1）　E　自来水制蒸馏水；（2）　A　从溴水中提取溴．【分析】（1）水易挥发、可用蒸馏的方法分离；（2）溴易溶于有机物溶剂．【解答】解：（1）水易挥发、与水中溶质的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；（2）溴易溶于有机物溶剂，可用萃取、分液的方法分离，故答案为：A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．　29．实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为　18.4　mol•L﹣1．（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL3.0mol•L﹣1的稀H2SO4，则需取　16.3　mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　B　（从下列中选用）．A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：　100mL容量瓶、胶头滴管　（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　偏小　．B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：　偏大　．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　偏小　．D．定容时俯视液面读数：　偏大　．【分析】（1）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；（2）根据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；18/18（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L；故答案为：18.4；（2）设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：VmL×18.4mol/L=100mL×3.0mol•L﹣1，解得V=16.3；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B．故答案为：16.3；B；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有100mL容量瓶、胶头滴管；（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶液变稀了，一定量的溶液中溶质的质量减少，溶质物质的量减小，所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；②量浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故答案为：偏大；③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量减小，所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；④定容时俯视液面读数，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故答案为：偏大．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒．　三、计算题（每问3分，共6分）30．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL溶液．求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；（2）溶液中阴阳离子的总物质的量．【分析】结合n=、c=及物质构成计算．【解答】解：（1）n（Na2SO4）==0.05mol，c（Na2SO4）==0.1mol/L，答：该溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L；（2）由Na2SO4=2Na++SO42﹣，溶液中阴阳离子的总物质的量为0.05mol+0.05mol×2=0.15mol，答：溶液中阴阳离子的总物质的量为0.15mol．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量及浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　18/1818/18