高一年级化学上学期期末考试卷（苏教版必修1专题1—3）（考试时间：90分钟；满分：100分）说明：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分。2、可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ba—137第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题含8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（　　）A、强度高B、不易生锈C、密度小D、导电、导热性好2．下列物质的工业制法不正确的是（）A、电解熔融氧化铝制取金属铝B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁C、电解饱和食盐水制取金属钠D、从海产品中提取碘3.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排www.ks5u.com列是（）⑴⑵⑶⑷⑸A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）分类名称(或俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SD盐纯碱Na2CO35．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO46．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A．检验溶液中是否含有NaClB．除去乙醇中溶有的少量水6/6\nC．实验室中制取少量蒸馏水D．实验室制取并收集氧气7．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）A、漂白粉长期放置在烧杯中B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场二、选择题（本题含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9．VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，从中取出L，并稀释至VL，则稀释后SO42—的物质的量浓度为（　　）A．mol·L—1B．mol·L—1C．mol·L—1D．mol·L—110．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18g21H218O中所含的电子数为8NAB．标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NAC．等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3D．4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2NA11．下列离子方程式的书写正确的是()A、Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D、实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　）①NaHCO3②Al③(NH4)2CO3④Al(OH)3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（　）A．100mL溶液中含0.01molCO32－B．K＋一定存在C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－一定存在6/6\n14．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（　）A.残余固体全部是铜B.残余固体可能是铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液可能含有Fe3+15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+16．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂△②反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1③MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中盐酸只起还原作用④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．②③⑤18、镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为()A．4:10B．1:9C．1:5D．1:7第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、填空题（本题共2小题，共16分）19．（1）（3分）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含　　个氢原子，其中含molN。(2)（3分）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是，等质量的NH3与H2R的物质的量比为，1.7g氨气与molH2O含有的电子数相等。(3)（4分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2+2CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　20.（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。6/6\n将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为。另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为。四、实验题（本题2小题，19分）21．（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式。试剂离子方程式⑴镁粉中混有少量铝粉⑵FeCl3溶液中混有少量FeCl222．（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液四氯化碳欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为。（只填化学式）AaXY⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：6/6\n五.推断题(本题共1小题，共10分)23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A　、B　、C、F　、H　、乙　⑵写出下列反应离子方程式：反应①反应⑥六、计算题（本题共1题，共9分）24．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。（1）写出所发生反应的化学方程式：、6/6\n试计算：（2）混合物中碳元素的质量分数（保留两位小数）。（3）确定各成分的质量分别是多少？2022-2022南安一中高一年上学期期末考化学试卷（苏教版必修1专题1—3）参考答案选择题（1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分）题号12345678答案DCADBCDB题号9101112131415161718答案CDACBACBDB三、填空题（本题共2小题，共16分）19、（10分）（1）34；6NA或6×6.02×1023；2（各1分）（2）34g/mol；2：1；0.1（各1分）（3）Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑（各2分）　20、（6分）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）；HNO3（1分）AgNO3（1分）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（2分）四、实验题（本题2小题，19分）21、（6分）(1)NaOH溶液（1分），2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）(2)通入Cl2（1分），2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（2分）22、（13分）（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）（2分）（错选、多选不给分、NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH溶液不影响得分）（2）天平、烧杯、500mL容量瓶，胶头滴管(4分)（少一个扣1分；写错1个扣1分，扣完为止）通电（3）X（1分）2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（4）e（2分）d（2分）五.推断题(本题共1小题，共10分)23、六、计算题（本题共1题，9分）24．（1）K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑（4分）（2）9.77%（2分）（3）碳酸钾41.4g碳酸氢钾20g（3分）m6/6