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09届高一年级化学上学期期末考试卷

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高一年级化学上学期期末考试卷(苏教版必修1专题1—3)(考试时间:90分钟;满分:100分)说明:1、本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两个部分。2、可能用到的原子量:H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ba—137第I卷(选择题,共46分)一、选择题(本题含8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是(  )A、强度高B、不易生锈C、密度小D、导电、导热性好2.下列物质的工业制法不正确的是()A、电解熔融氧化铝制取金属铝B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁C、电解饱和食盐水制取金属钠D、从海产品中提取碘3.原子结构模型的演变图中,⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排www.ks5u.com列是()⑴⑵⑶⑷⑸A.⑴⑶⑵⑸⑷B.⑴⑵⑶⑷⑸C.⑴⑸⑶⑵⑷D.⑴⑶⑸⑷⑵4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()分类名称(或俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SD盐纯碱Na2CO35.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO46.利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是()A.检验溶液中是否含有NaClB.除去乙醇中溶有的少量水6/6\nC.实验室中制取少量蒸馏水D.实验室制取并收集氧气7.下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是()A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B.某未知气体在空气中燃烧,其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+8.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是(  )A、漂白粉长期放置在烧杯中B、金属钠着火燃烧时,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙子灭火C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时,用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面,并迅速离开现场二、选择题(本题含10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)9.VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,从中取出L,并稀释至VL,则稀释后SO42—的物质的量浓度为(  )A.mol·L—1B.mol·L—1C.mol·L—1D.mol·L—110.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.18g21H218O中所含的电子数为8NAB.标准状况下,11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NAC.等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2:3D.4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2NA11.下列离子方程式的书写正确的是()A、Cl2和澄清石灰水反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO2↑+H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D、实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O12.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②Al③(NH4)2CO3④Al(OH)3⑤BaCl2A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.全部13.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )A.100mL溶液中含0.01molCO32-B.K+一定存在C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在D.Cl-一定存在6/6\n14.在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法正确的是( )A.残余固体全部是铜B.残余固体可能是铁和铜的混合物C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液可能含有Fe3+15.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+16.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体,下列区分它们的说法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等浓度的食醋,产生气泡速率较快的是小苏打C.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打17.下列关于氧化还原反应的说法错误的是()①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应中NaH是还原剂,H2O是氧化剂△②反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2:1③MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中盐酸只起还原作用④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂,H2是还原产物⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中,氧化产物和还原产物物质的量比为3:5A.①②③④⑤B.②④⑤C.①②③⑤D.②③⑤18、镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为()A.4:10B.1:9C.1:5D.1:7第Ⅱ卷(非选择题,共54分)三、填空题(本题共2小题,共16分)19.(1)(3分)在标准状况下,44.8L的NH3气体质量为g,其中含  个氢原子,其中含molN。(2)(3分)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g,则H2R的摩尔质量是,等质量的NH3与H2R的物质的量比为,1.7g氨气与molH2O含有的电子数相等。(3)(4分)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2O2+2CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:                                                                    20.(6分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应,使次氯酸钙成为主要成分,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高。6/6\n将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为。另取少许上层清液,先滴加适量的(填化学式)酸化,再滴加(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为。四、实验题(本题2小题,19分)21.(6分)除去下列物质中所混有的少量杂质,指明应加入的试剂,写出有关反应的离子方程式。试剂离子方程式⑴镁粉中混有少量铝粉⑵FeCl3溶液中混有少量FeCl222.(13分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液四氯化碳欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为。(只填化学式)AaXY⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后(填X或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。可选用制备气体的装置:6/6\n五.推断题(本题共1小题,共10分)23.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:⑴写出下列物质的化学式:A 、B 、C、F 、H 、乙 ⑵写出下列反应离子方程式:反应①反应⑥六、计算题(本题共1题,共9分)24.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积,得到下图所示的曲线。(1)写出所发生反应的化学方程式:、6/6\n试计算:(2)混合物中碳元素的质量分数(保留两位小数)。(3)确定各成分的质量分别是多少?2022-2022南安一中高一年上学期期末考化学试卷(苏教版必修1专题1—3)参考答案选择题(1-8每小题2分,9-18每小题3分,共46分)题号12345678答案DCADBCDB题号9101112131415161718答案CDACBACBDB三、填空题(本题共2小题,共16分)19、(10分)(1)34;6NA或6×6.02×1023;2(各1分)(2)34g/mol;2:1;0.1(各1分)(3)Na2O2+SO2=Na2SO4;2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑(各2分) 20、(6分)Ca2++CO32-=CaCO3↓(2分);HNO3(1分)AgNO3(1分)Ag++Cl-=AgCl↓(2分)四、实验题(本题2小题,19分)21、(6分)(1)NaOH溶液(1分),2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分)(2)通入Cl2(1分),2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(2分)22、(13分)(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3或(BaCl2、NaOH、Na2CO3)(2分)(错选、多选不给分、NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH溶液不影响得分)(2)天平、烧杯、500mL容量瓶,胶头滴管(4分)(少一个扣1分;写错1个扣1分,扣完为止)通电(3)X(1分)2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)(4)e(2分)d(2分)五.推断题(本题共1小题,共10分)23、六、计算题(本题共1题,9分)24.(1)K2CO3+HCl=KCl+KHCO3;KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑(4分)(2)9.77%(2分)(3)碳酸钾41.4g碳酸氢钾20g(3分)m6/6

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