高三化学规范训练三第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）⒈下列说法正确的是（　　）　A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大　B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大　C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞　D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2．下列化学用语表达正确的是A．S2—的结构示意图：B．乙炔的结构简式CHCHC．NaCl的电子式：D．硝基苯的结构简式：3．下列有关说法正确的是A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上D．将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体5．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、N7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NAB．在通常状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子C．8.0gCu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NAD．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是　　A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅　　B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深7/7　　C．反应CO＋NO2CO2＋NO；△H＜0。升高温度可使平衡向逆反应方向移动　　D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是A．它们的原子序数A＞B＞CB．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C．它们的原子半径C＞B＞AD．它们的最外层电子数B＞A＞C10．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是A．t℃时原溶液是饱和溶液B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度为75gD．原溶液中A的质量分数为40％11．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(cV－)mol12．下列离子反应方程式不正确的是A．KHCO3的水解：HCO3-＋H2OH3O++CO32-B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2OC．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-=CaCO3↓＋H2O13．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是A．若平衡时A、B的转化率之比为m∶n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+qC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q14．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是7/7A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大15．一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋B2CB．A＋B2CC．2A＋BCD．A＋B3C16。某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是A前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·sB在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C在平衡时容器内含N2O40.4molD在平衡时容器内含NO21.6mol第Ⅱ卷（非选择题共86分）三、（本题包括2小题，共17分）17．（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性⑵现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。18．(11分)在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全去掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。（1）写出以上反应的离子方程式7/7（2）你认为出现以上现象的可能原因是：假设①假设②（3）请设计实验对以上的假设进行验证：①②（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：（至少填四种）四、（本题包括2小题，共20分）19．（10分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题:⑴晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型是，每个F—周围与它最邻近的K+有个。⑵若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K+置于晶胞的顶点，F—应占据立方体的位置。⑶设该晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，求算晶体中两个距离最近的Mg2+中心间距离20．(10分)下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：abcdefg⑴g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式。⑵第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图），其中序列“2”代表，“8”代表。⑶a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为，序列“1”的氢化物的电子式：。7/7五、（本题包括1小题，共22分）21、一定温度下C（固）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：C（固）+H2O（气）CO（气）+H2（气）；△H＞0（1）平衡混合气的平均分子量M平的取值范围为＞M平＞（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量M平的取值范围为＞M平＞此时若加压，平衡将（向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气体中气体的物质的量共amol，加压、重新达到平衡后，气体比原平衡减少bmol，则新平衡时混合气平均相对分子质量M平‘与M平的关系为M平‘=（用M平、a、b的数学式表示）（3）在（2）建立的平衡中，当①M平‘=M平时，M平=，此时反应开始时，所用CO、H2的物质的量之比=，②当M平＜时，M平‘＜M平，③当M平＞时，M平’＞M平（4）由（3）得出结论：从逆反应方向建立平衡时，M平‘与M平的相对大小主要取决于。22.（8分）配平下列离子方程式，并回答问题：（1）□Fe(OH)3＋□ClO－＋□OH－＝□FeO4n－＋□Cl－＋□______（2）若有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝____，FeO4n－中铁元素的化合价为_______。（3）试推测Fe(OH)3能与下列哪些物质反应（填序号）_________。　　A．Cl2　　　B．SO2　　　C．H2S　　　D．O2六、（本题包括2小题，共18分）23．（10分）发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）≒Fe（固）+CO2（气）ΔH=-Q，其平衡常数可表达为K=，已知1100℃时，K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值平衡常数K值（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L[CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填是或否），此时，化学反应速度是V正V逆（选填大于、小于或等于），其原因是24．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测的A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到了化学平衡(1)该化学方程式中各物质的系数为:a=、b=、c=、d=;(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A、B、D;(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为反应(填"放热"或"吸热").7/7七、（本题包括2小题，共18分）26．(10分）在完全满足可逆反应：2H2O（g）2H2+O2，2CO+O22CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：（1）请在图中画出c（H2)随时间t的变化曲线图；平衡时c(O2)平为mol/L。（2）欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O（g）和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H2O和CO2外还可以是。(4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH2和2molCO2，则上述两反应达到平衡时，c(O2)平=mol/L。。7/7参考答案17．⑴bc（3分）⑵分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）18.⑴2Al+6H+==2Al3++3H2(1分)⑵①Cl-对铝与H+反应有促进作用(1分)②SO42-对铝与H+反应有抑制作用(1分)⑶①向以上稀H2SO4中加入少量NaCl或KCl固体，如果能使反应速度加快，则假设①成立（2分）②向以上稀HCl中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立（2分）⑷①加入含有Cl-的可溶性氯化物②增加浓度③加热④将铝片改为铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属的可溶性盐形成原电池（4分19．⑴正八面体4⑵面心（每空2分，共6分）⑶每个晶胞中含F—：12×1/4=3K+：1Mg2+：8×1/8=1该晶体的化学式为KMgF3（2分）晶体中两个距离最近的Mg2+中心间距离，即为立方晶胞的边长，设为acm则有a3cm3·NAmol－1·g/cm3=120g/mola＝cm（2分）20．⑴2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑⑵Cl2Si⑶CH4Li+[∶H]—(每空2分，共10分)21.（１）18＞M平＞15（２）2＞M平＞28　、向左　、(aM平—１２b)/(a—b)　　（３）12　、5:8、12　、12（４）CO与H2的起始投入量的相对大小22．（1）25－n2n25－nn＋3　H2O（2分）（2）2＋6（4分）（3）BC（2分）25．(10分)（1）如右下图(2)0.5mol/L(3)H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)(4)0.5mol/L7/7