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06——07年度上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学试卷

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21-22年度上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学试卷命题人:武汉一中罗声杰审题人:市11中李修华、周勇(考试时间:90分钟总分:110分)2022.2.2注意事项:1、本试卷共分两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。2、所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Mg:24Fe:56Na:23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.目前冰箱里使用的致冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷),根据结构可推出氟里昂的同分异构体有A.没有同分异构体B.2种C.3种 D.4种2.下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是A.FeCl2B.Al2S3C.CuCl2D.Mg3N23.将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热,反应完毕后发现铜有剩余,则溶液中含有的金属离子是A.Cu2+Fe3+B.Cu2+Fe3+Fe2+C.Fe2+Fe3+D.Cu2+Fe2+4.下列8种物质:①苯②甲烷③亚硫酸④苯乙烯⑤2—丁炔⑥聚乙烯⑦邻二甲苯⑧戊烯,其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色的是A.③④⑤B.④⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑧5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.向H2S水溶液中加碱,有利于S2—增多B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加盐酸C.500℃左右比室温更有利于NH3的生成D.可用排饱和食盐水收集Cl26.在一定条件下,把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论错误的是A.A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B.平衡时,C的浓度为0.125mol/LC.平衡时,B的转化率为20%D.平衡时,容器内压强为原来的10/119/9\n7.右图中纵坐标为反应物的转化率α,横坐标t/℃α100×105Pa1×105Pa10×105Pa为温度(t/℃)。下列符合此图情况的反应是A.C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)B.H2+Br2(g)2HBr(正反应为放热反应)C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应)D.2SO3(g)2SO2+O2(正反应为吸热反应)8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A.常温常压下,NA个CH4分子的体积大于22.4LB.1Llmol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-共NA个C.1molC3H8中所含价键的总数为8NAD.2.4gMg在足量的CO2中完全燃烧转移电子数目为0.2NA9.加入铝粉能放出H2的溶液中,可以大量共存的离子组是A.NH4+、Fe3+、Cl—、I—B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3—C.K+、Fe2+、NO3—、Cl—D.Na+、Ba2+、K+、Cl—10.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量浓度相同时,锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快③0.01mol/LCH3COOH溶液pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A.①②③B.②③④C.①③④D.①④11.下列离子方程式中书写正确的是A.AlO2-的水解:AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—B. HS-的水解:HS—+H2OH3O++S2-C.NaClO溶液中加入氢碘酸溶液:ClO—+H+=HClOD.过量铁与稀HNO3反应:3Fe+4H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+2H2O12.常温下,将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A.pH﹥7,且c(OH-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(CH3COO-)B.pH=7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH﹤7,且c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(Na+)﹥c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)﹥c(H+)=c(OH-)9/9\n13.下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO2Hg+O2↑B.2A12O34Al+3O2↑C.4CO+Fe3O43Fe+4CO2D.2MgO2Mg+O2↑14.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是①有O2参加反应的a极为电池的负极②b极对应的电极反应为:H2—2e-+O2-=H2O③a极对应的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-④该电池的总反应方程式为:A.③④   B.②③④   C.②④  D.①②15.下列关于乙烯的制备、性质和用途的说法正确的是A.乙烯与溴加成反应的产物为CH3CHBr2。B.实验室制得的乙烯中混有的SO2可用酸性KMnO4溶液除去。C.乙烯的制备实验装置中,温度计水银球部分应浸没在反应混合液中。D.聚氯乙烯塑料袋可用作食品包装。16.下列四种化合物分别催化加氢后,不能得到2—甲基戊烷的是A.CH3CH==C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C==CHCH2CH3C.CH3CH==CHCH(CH3)2D.CH2==CHCH2CH(CH3)217.2022年12月吉林石化公司双苯厂苯胺装置硝化单元发生着火爆炸,引起松花江流域大面积的水污染,居民的饮用水一度处于紧张状态。已知苯胺可由硝基苯经下列反应而得到,+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O,下列有关说法正确的是A.由硝基苯生成苯胺,硝基苯被还原B.由硝基苯生成苯胺,硝基苯被氧化C.该反应的还原剂是Fe,每生成1mol苯胺转移4mol电子D.该反应中的还原剂是HCl,每生成1mol苯胺转移2mol电子18.向100g的FeCl3溶液中放一小块钠,待反应完全后过滤,得到仍有黄色的溶液99.18g,则投入钠的质量为A.0.51gB.1.38gC.0.82gD.0.92g9/9\n第II卷(非选择题共56分)二、实验题(本题包括2小题,共24分)19.(10分)(1)(3分)下列实验操作错误的是(填编号)A.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化;B.用酸式滴定管量取0.10mol·L-1的Na2CO3溶液25.10mL;C.容量瓶检漏的操作:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水;D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液;E.将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。(2).(7分)某同学为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如图所示的实验装置(某些固定装置已略去)。①能够说明苯的沸点比水低的现象是。②使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,试对该装置进行改进(用适当文字加以说明)。。③苯与浓硝酸的反应在该改进装置中进行,写出反应的化学方程式,反应类型为。20.(14分)某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。(1)甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点:、;(2)乙同学认为,空气中存在大量的氮气,镁也可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验:9/9\n镁条燃烧完后取出蒸发皿观察,发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有理由是。(3)丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣,他向蒸发皿中的固体滴加少量水,发现有刺激性气味的气体产生,淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式:;(4)丁同学通过查阅资料得知,Al4C3象淡黄色固体一样,遇水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式;(5)一种灰色固体与水也能剧烈反应,生成一种气态有机化合物,该化合物分子与N2具有相同的电子数,以该气态化合物为原料可能制成一种导电塑料。写出灰色固体与水反应的化学方程式。三、推断题(8分)21.下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。JB稀硫酸水HAD熔融OH-IADC电解高温H+GEH+加氨水并通人B回答下列问题:⑴C的化学式为;J的化学式为。⑵写出由A生成H的离子反应方程式:。⑶写出由F生成G的方程式(离子反应写离子方程式):、。四、填空题(本题包括2小题,共15分)22.(9分)向固定体积的密闭容器中加入足量的炭和一定量的水蒸气,使其发生如下反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后。(1)若向其中再加一定量的H2O(g),平衡后H2O(g)的体积分数9/9\n(增大、减小、不变);(2)若向其中加体积比1:1的CO和H2,平衡后H2O(g)的体积分数(增大、减小、不变)(3)若向其中加一定量的稀有气体He,H2O(g)的转化率(增大、减小、不变)。23.(6分)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,该温度下,将pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计),若所得混合液为中性,则a∶b=;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。若用上述同浓度同体积的氢氧化钠溶液与足量的铝反应,可生成氢气的物质的量为。五、计算题(9分)24.常温下的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。⑴甲同学对图中H2O和CO2的差量关系进行分析,得出该混合气体中有且只有一种是烷烃,理由是。乙同学从混合气体的量与其生成的CO2和H2O的量关系进行分析,得出该合气体中一定存在(填分子式),另一种烃分子组成必须满足的条件是_____。⑵试根据上图分析推断混合气体的可能组成成份及其体积比,完成下表(可不填满也可增加):组别①②③④混合气体的成分(分子式)体积比9/9\n学校班级考号姓名21-22年度上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学答题卡命题人:武汉一中罗声杰总分第I卷(选择题,共54分每小题只有一个正确答案)题序12345678910选项题序1112131415161718选项第Ⅱ卷(非选择题,共56分)二、实验题:(本题共2小题,共24分。)19.(10分)(1),(2)①;②;③,。20.(14分)(1),;(2);理由是9/9\n;(3);(4);(5)。三、推断题(8分)21.(8分)(1),;(2);(3)、;四、填空题(本题包括2小题,共15分)22.(9分)(1)(2)(3)。23.(6分),,。五.计算题(9分)24.(1)理由是,一定存在,条件是;组别①②③④混合气体的成分(分子式)体积比9/9\n9/9

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