2022----2022学年第一学期大雁一中期末复习高二化学第二章检测1．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0．下列变化可增大活化分子百分数而使化学反应速率加快的是A增大压强B升高温度C通入过量的空气D使用催化剂2．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)v(逆)都增，大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数3．在实验I和试验Ⅱ中在相同温度下，用同体积同浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积．实验I用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石．下列图中能正确反应两种实验结果的是CO2ABCD4．用铜片与稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使H2生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉5．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4BrNH3(g)+HBr(g)；2HBrH2(g)+Br2(g)，两分钟后测知H2为0.5mol/LHBr为4mol/L，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是A0.5mol·L-1·min-1B2.5mol·L-1·min-1C2mol·L-1·min-1D1.2mol·L-1·min-16．在45℃的密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.020mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则反应速率是Av(O2)=1.50×10-3mol·L-1·s-1Bv(O2)=1.50×10-4mol·L-1·s-1Cv(SO2)=3.00×10-3mol·L-1·s-1Dv(SO2)=3.00×10-5mol·L-1·s-17．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是A2体积SO2与足量O2反应必定生成体积2SO3B其他条件不变，增大压强平衡必定向右移动C平衡时SO2消耗速率必定等于O2生成速率2倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍8．可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应以达平衡的是A3v逆(N2)=v正（H2）Bv政(N2)=3v正（NH3）C2v政(H2)=3v正（NH3）Dv政(N2)=3v正（H2）9．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)+2B(g)2C(g)7/7．若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A原混合气体的体积为1.1VB原混合气体的体积为1.2VC反应达平衡时气体A消耗了0.2VD反应达平衡时气体B消耗了0.2V10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现在有以下几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是A①③B①④C②③D③④11．如14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A14CO2B14CO214COC14CO214CO14CD14C12．在一定温度下，反应A2(g）+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B213．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡标志的是A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体总的物质的量14．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol·L-1，在经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是A前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C在平衡时容器内含N2O40.4molD在平衡时容器内含NO21.6mol15．一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并达平衡：A(g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol·L-1c(B)=0.2mol·L-1c(C)=0.05mol·L-1，最初向容器内加入A的物质的量是A0.8molB0.5molC0.9molD1.2mol16．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol·L-1．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来2倍，再次达平衡后，测得A气体的浓度为0.3mol·L-1．则下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动Bx+y＞zCC的体积分数降低DB的转化率升高17．在一定密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了Da＞b18．在一真空的体积固定不变的密闭容器中盛有1molSO3气体，某温度时建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0．测得平衡时SO3的转化率为a．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molSO3(g)，反应达平衡时，测得SO3转化率为b，则a和b的关系是7/7Aa＞bBa＝bCa＜bD无法确定19．在相同条件下（T=500K)，有固定体积不变的相同体积的甲、乙两容器．甲容器中充入1gSO2、1gO2、乙容器中充入2gSO2、2gO2．下列叙述正确的是A平衡后SO2的消耗速率：乙＞甲B平衡后O2的浓度：乙＞甲C平衡后SO2的转化率：乙＞甲D平衡后SO2的体积分数：乙＞甲20．恒温恒压下在容积可变的器皿中，反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡后，在向容器内通入一定量的NO2，再达平衡时，N2O4的体积分数为A不变B增大C减小D无法判断21．在容积相同的两密闭容器（体积不变）A和B中，保持温度为423K，同时向A和B两容器中分别加入amol和bmol的HI气体（a＞b），待反应2HIH2+I2达平衡时，下列判断正确的是A从反应开始到达平衡，所需时间t(A)＞t(B)B平衡时I2蒸气的物质的量浓度c(I2A)＞c(I2B)C平衡时I2蒸气在平衡混合气体中的体积分数为A＞BD平衡时HI的分解率α(A)＞α(B)22．在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下变化：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占的体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占的体积分数为N%，则M和N的正确关系是AM＞NBN＞MCM=ND无法确定23．体积相同的甲乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达平衡．在这过程中．甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，容器中的有关数据符合甲＞乙的是ASO2的转化率BSO2的体积分数C混合气体相对分子质量D混合气体密度24．根据右面两幅图像，选出符合题意地反应方程式：AX+3Y2Z；△H＞0BX+3Y2Z；△H＜0C5X+3Y4Z；△H＜0DX+2Y3Z；△H＜025．可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：①B和C一定都是气体②B和C可能都是气体③B和C可能都是固体④若C是固体，则B一定是气体A①B②③C③D②④26．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H，符合右图I（t是时间，T是温度）所示关系，由此推断关于下图Ⅱ的正确说法是AP3＞P4，y轴表示A的转化率BP3＜P4，y轴表示B的体积分数CP3＞P4，y轴表示混合气体的密度DP3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量7/727．反应A(g)+3B(g)=2C(g)；△H＜0，达平衡后，将其体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动28．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A在强碱存在条件下，氯气的溶解度增大B加入催化剂，有利于NH3的合成C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D在过氧化氢溶液中加入MnO2快速制取氧气29．在合成氨工业中，为增加氨气的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A不断将氨气分离出来B使用铁触煤C采用500℃左右的高温D采用2×107Pa~5×107Pa的压强30．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式位：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍31．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中ABC浓度变化如图I所示：若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是A在t1+10min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B气体条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大CT℃时，若由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.2mol/LDt1+10min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动32．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其发生反应：CO+H2OCO2+H2达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积份数相等，则下列叙述错误的是A平衡后CO的体积分数为40%B平衡后CO的体积分数为25%C平衡后水的转化率为50%D平衡后混合气体的平均相对分子质量为2433．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，ABC的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可是平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol7/734．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/l．在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，反应经过的时间是（）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s35．在固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol/L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）()A、2–SaobB、1–SaobC、2–SabdoD、1–Sbod36．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：37．下列判断一定错误的是()A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低38．一定温度下，曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)（正反应为放热反应）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大压强39．如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解．⑴A瓶中气体颜色，理由是⑵B瓶中气体颜色，理由是．41．可逆反应aA+bBcC在不同温度下，从正反应开始到t秒时混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，分析图像，回答下列问题：⑴T＜500℃时，随T升高，C%增大的原因是；⑵T500℃时，随T升高，C%减小的原因是7/7；⑶综合上述分析可得出结论：此反应的正方向的热效应为热反应（填“放”、“吸”）42．（16分）将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2．⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的（填编号）A．22.2%B．27.55%C．D．36.8%⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（填序号①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂43．（12分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，根据图象回答下列问题：⑴t1时，N的浓度是M浓度的倍．⑵t2时是否达到平衡？⑶t3时，正反应速率逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）⑷反应的化学方程式为．44．在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡混v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t6合气中NH3的体积比为25%，求：⑴V（H2）？　⑵N2的转化率？　⑶H2在平衡时的体积分数？⑷平衡时容器的压强与起始时压强之比？45．一密闭容器中发生下列反应N2+3H22NH3；ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_____________（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________．（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（）A．t0~t1B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t639.⑴变深酸碱中和放热，温度升高平衡移动C(NO2)增大⑵变浅硝酸铵溶于水吸热温度降低平衡移动C(NO2)增大45.t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6升高温度；加入催化剂；降低压强；Aα7/77/7