册亨民族中学2022~2022学年度第一学期期末考试高二化学试卷考生注意：1．本试卷分为试卷和答题卡两部分。2．答题前请将答题卡密封线内的项目填写清楚。答案填写在答题卡上3．本试卷共6页，满分100分，考试时间120分钟。4．考试内容：高二化学第一章至第五章可能用到的相对原子质量：H：1Cl：35.5N：14O：16Cu：64第I卷（选择题共48分）一．选择题(16小题，每小题3分，共48分。只有一个正确选项，请将正确答案填写在答题卡上。)1．下列气体遇空气变为红棕色的是A．NO2B．NOC．SO2D．CO2.已知合成氨反应的浓度数据如下:N2+3H22NH3起始浓度/mol·L-11302s末浓度/mol·L-11.80.60.8则用NH3的浓度的增加来表示该反应的平均速率为　　　　　　　　　　A.0.2mol/(L·s)　　　B.0.4mol/(L·s)　　　C.0.6mol/(L·s)　　　D.0.8mol/(L·s)3.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A.（m＋n）必定小于pB.（m＋n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p4．下列各组物质全部是弱电解质的是A.Na2SO4、CH3COOH、NH3B.Al(OH)3、H2S、H2SO3C.(NH4)2S、Ba(OH)2、H2CO3D.NH3·H2O、CO2、HClO45．下列液体pH＞7的是13/13\nA.胃液B.食醋C.葡萄汁D.人体血液6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性7．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OB.高锰酸钾在酸性条件下与亚硝钠反应：MnO4-+NO2-+H+Mn2++NO3-+H2OC.铜片放入稀硝酸中Cu+4H++2NO3-Cu2++NO2↑+2H2OD.在氯化铁溶液中放入铜粉：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+9．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、AlO2-、NO3-C．Na+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．1molN2中含有的氮氮键数为2NAC．1molCH4分子中共价键总数为5NAD．6.4gCu与足量硝酸溶液完全反应转移的电子数为0.2NA11．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A、FeSO4B、NaOHC、BaCl2D、Al2(SO4)312．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生13/13\nB．铜片质量逐渐减少C．一段时间后，稀硫酸浓度不变D．氢离子在铜片表面被还原13.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，最适宜试剂是A.NaOH溶液B.稀HClC.氨水D.AgNO3溶液14．的名称是A.2—甲基—3—乙基丁烷B.3,4—二甲基戊烷C.2,3—二甲基—4—乙基丙烷D.2,3—二甲基戊烷15.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A.2种B.3种C.4种D.5种16．下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是A．C2H4B．C3H6C．C5H12D．C4H8第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题(3小题，共25分。请将正确答案填写在答题卡上。)17．(7分)在某一温度时，平衡向右移动，2AB+C的反应达到平衡，问：(1)若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是热反应，A的转化率(“增大”、“减小”、“不变”)。(2)其他条件不变，只加入催化剂，平衡(“是”、“否”)移动；正、逆反应速率增大倍数(“相同”、“不同”)。(3)若A为气态，B也为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则C为态，因为。18．(8分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：13/13\n(1)请写出A、B、C的化学式：A、B、C。(2)描述E生成C反应的现象，并写出E生成C的化学方程式：E生成C反应的现象：E生成C的化学方程式：。(3)B的水溶液pH7(填“>”、“<”、“=”)。19．(10分)有下列各组物质：A、O2和O3（臭氧）B、12C和13CC、CH3—CH2—CH2—CH3和D、CH3—CH3和E、甲烷和戊烷F、和G、环丙烷和丙烷（1）___组两物质互为同位素（2）___组两物质互为同素异形体（3）____组两物质属于同系物（4）___组两物质互为同分异构体（5）___组中的物质是同一物质。四、实验题(3小题，共17分。请将正确答案填写在答题卡上。)20.（6分）有A、B、C三种金属单质，分别是Al、Fe、Cu中的一种，现进行下列实验：①各取少量三种金属于三支试管之中，分别加入氢氧化钠溶液，发到C溶解。②另取少量A、B两种金属于两支试管，分别加入足量的稀硝酸使之溶解，B试管所得溶液为蓝色。回答下列问题：(1)根据上述实验，判断A、B、C各是什么金属（填元素符号）ABC(2)写出金属B加入稀硝酸溶液中发生的离子方程式：13/13\n(3)三种金属中，在常温下遇浓硝酸不被钝化的是（填元素符号）21.（6分）（1）下列实验能达到预期目的的是___A.用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取18.5mL1mol/L的NaOH溶液C．用托盘天平称量50.56gKCl固体D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH值为11.5E．用100mL容量瓶配制50mL1mol/L的标准盐酸（2）下列有关滴定操作的正确顺序是__.①用标准溶液润洗滴定管。②往滴定管中注入标准溶液。③检查滴定管是否漏水。④滴定。⑤洗涤滴定管。⑥在用水洗净的锥形瓶中移入一定量的待测液，加入指示剂。（3）如果用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②结晶水③NaHCO3④K2CO3，所测结果偏低的是__。22.(5分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。(1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是____(填标号)(2)收集氨气的方法是____(填标号)。　A．向下排空气法　　B．向上排空气法　　C．排水法　　　(3)制取氨气的化学方程式是__。(4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是___(填标号)。　A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　C．五氧化二磷五、计算题(2小题，共10分。请将正确答案填写在答题卡上。)23．（5分）已知铜单质与稀硝酸会发生反应，化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现把3.2克铜单质加入到过量的2.0mol/L硝酸溶液中，充分反应后，问：（1）有多少克HNO3被还原？（2）生成的NO在标准状况下的体积为多少？？24．(5分)实验室里用100mL水吸收了一定体积的HCl气体，所得盐酸溶液用物质的量浓度为0.13/13\n02mol/L的NaOH标准溶液进行滴定。滴定实验记录的数据如下表所示。第一次滴定第二次滴定NaOH标准溶液的体积/mL9.810.20待测盐酸溶液的体积/mL20.0020.00(1)用碱式滴定管取标准NaOH溶液时，用蒸馏水洗涤后必须再用该标准NaOH溶液润洗滴定管，否则，测定所得的盐酸溶液的浓度与实际浓度相比(“偏大”、“偏小”、“相等”)。(2)求溶解在100mL水中的氯化氢在标准状态下的体积是多少升(假设吸收HCl后的溶液的体积仍为100mL)。班级姓名学号密封线内不要答题册亨民族中学2022~2022学年度第一学期期末考试化学答题卡第I卷（选择题共48分）一．选择题(16小题，每小题3分，共48分。只有一个正确选项，请将正确答案填写在答题卡上。)题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题1．工业上常用氨氧化法制硝酸，主要经过如下三个反应过程：①氨被氧气在催化剂和800℃的条件下氧化为NO；②NO氧化为NO2；③NO2与水反应得到硝酸。写出上述反应①和③的化学方程式：①③在反应①中，当有1molNH3被氧化时，转移电子的物质的量为mol2．在某一温度时，平衡向右移动，2AB+C的反应达到平衡，问：(1)若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是热反应。(2)若A为气态，B也为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则C为态，因为。3．某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：NaOH溶液BC（红褐色）ΔDE（白色）AACl2NaOH溶液盐酸置于空气中13/13\n(1)请写出A、B、C的化学式：A、B、C。(2)写出E生成C的化学方程式：。4.有A、B、C三种金属单质，分别是Al、Fe、Cu中的一种，现进行下列实验：①各取少量三种金属于三支试管之中，分别加入氢氧化钠溶液，发到C溶解。②另取少量A、B两种金属于两支试管，分别加入足量的稀硝酸使之溶解，B试管所得溶液为蓝色。回答下列问题：(1)根据上述实验，判断A、B、C各是什么金属（填元素符号）ABC(2)写出金属B加入稀硝酸溶液中发生的离子方程式：(3)三种金属中，在常温下遇浓硝酸不被钝化的是（填元素符号）册亨民族中学2022~2022学年度第一学期期末考试化学答案第I卷（选择题共48分）一．选择题(16小题，每小题3分，共48分。只有一个正确选项，请将正确答案填写在答题卡上。)题号12345678答案BBCBDDCD题号910111213141516答案ADADCDBC一．选择题(16小题，每小题3分，共48分。只有一个正确选项，请将正确答案填写在答题卡上。)1．下列气体遇空气变为红棕色的是A．NO2B．NOC．SO2D．CO2.已知合成氨反应的浓度数据如下:N2+3H22NH3起始浓度/mol·L-11302s末浓度/mol·L-11.80.60.8则用NH3的浓度的增加来表示该反应的平均速率为　　　　　　　　　　A.0.2mol/(L·s)　　　B.0.4mol/(L·s)　　　13/13\nC.0.6mol/(L·s)　　　D.0.8mol/(L·s)3.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A.（m＋n）必定小于pB.（m＋n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p4．下列各组物质全部是弱电解质的是A.Na2SO4、CH3COOH、NH3B.Al(OH)3、H2S、H2SO3C.(NH4)2S、Ba(OH)2、H2CO3D.NH3·H2O、CO2、HClO45．下列液体pH＞7的是A.胃液B.食醋C.葡萄汁D.人体血液6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性7．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OB.高锰酸钾在酸性条件下与亚硝钠反应：MnO4-+NO2-+H+Mn2++NO3-+H2OC.铜片放入稀硝酸中Cu+4H++2NO3-Cu2++NO2↑+2H2OD.在氯化铁溶液中放入铜粉：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+9．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、AlO2-、NO3-C、Na+、NH4+、MnO4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、HSO3-13/13\n10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．1molN2中含有的氮氮键数为2NAC．1molCH4分子中共价键总数为5NAD．6.4gCu与足量硝酸溶液完全反应转移的电子数为0.2NA11．下列描述中，不符合生产实际的是：A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极12．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C一段时间后，稀硫酸浓度不变D氢离子在铜片表面被还原13.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，最适宜试剂是A.NaOH溶液B.稀HClC.氨水D.AgNO3溶液14．的名称是A.2—甲基—3—乙基丁烷B.3,4—二甲基戊烷C.2,3—二甲基—4—乙基丙烷D.2,3—二甲基戊烷15.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A.2种B.3种C.4种D.5种16．下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是A、C2H4B、C3H6C、C5H12D、C4H813/13\n第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题(3小题，共25分。请将正确答案填写在答题卡上。)17．(7分)在某一温度时，平衡向右移动，2AB+C的反应达到平衡，问：(1)若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是吸热反应，A的转化率增大(“增大”、“减小”、“不变”)。(2)其他条件不变，只加入催化剂，平衡否(“是”、“否”)移动；正、逆反应速率增大倍数相同(“相同”、“不同”)。(3)若A为气态，B也为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则C为气态，因为平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，则C为气态。18．(8分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：(1)请写出A、B、C的化学式：AFe、BFeCl3、CFe(OH)3。(2)描述E生成C反应的现象，并写出E生成C的化学方程式：E生成C反应的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色E生成C的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3。(3)B的水溶液pH<7(填“>”、“<”、“=”)。19．(10分)有下列各组物质：A、O2和O3（臭氧）B、12C和13CC、CH3—CH2—CH2—CH3和D、CH3—CH3和E、甲烷和戊烷F、和G、环丙烷和丙烷（1）__B_组两物质互为同位素（2）__A_组两物质互为同素异形体（3）__D、E__组两物质属于同系物（4）__C_组两物质互为同分异构体（5）__F_组中的物质是同一物质。13/13\n四、实验题(3小题，共17分。请将正确答案填写在答题卡上。)20.（6分）有A、B、C三种金属单质，分别是Al、Fe、Cu中的一种，现进行下列实验：①各取少量三种金属于三支试管之中，分别加入氢氧化钠溶液，发到C溶解。②另取少量A、B两种金属于两支试管，分别加入足量的稀硝酸使之溶解，B试管所得溶液为蓝色。回答下列问题：(1)根据上述实验，判断A、B、C各是什么金属（填元素符号）AFeBCuCAl(2)写出金属B加入稀硝酸溶液中发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3－====3Cu2++2NO↑+4H2O(3)三种金属中，在常温下遇浓硝酸不被钝化的是（填元素符号）Cu21.（6分）（1）下列实验能达到预期目的的是_B__A.用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取18.5mL1mol/L的NaOH溶液C．用托盘天平称量50.56gKCl固体D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH值为11.5E．用100mL容量瓶配制50mL1mol/L的标准盐酸（2）下列有关滴定操作的正确顺序是_⑤③①②⑥④或③⑤①②⑥④_.①用标准溶液润洗滴定管。②往滴定管中注入标准溶液。③检查滴定管是否漏水。④滴定。⑤洗涤滴定管。⑥在用水洗净的锥形瓶中移入一定量的待测液，加入指示剂。（3）如果用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②结晶水③NaHCO3④K2CO3，所测结果偏低的是_②③④_。22.(5分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。(1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是__D13/13\n__(填标号)(2)收集氨气的方法是__A__(填标号)。　A．向下排空气法　　B．向上排空气法　　C．排水法　　　(3)制取氨气的化学方程式是__2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是__B_(填标号)。　A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　C．五氧化二磷五、计算题(2小题，共10分。请将正确答案填写在答题卡上。)23．（5分）已知铜单质与稀硝酸会发生反应，化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现把3.2克铜单质加入到100mL2.0mol/L硝酸溶液中，充分反应后，问：（1）有多少克HNO3被还原？（2）生成的NO在标准状况下的体积为多少？？答案（3分）(1)设有x克HNO3被还原3Cu——2HNO33×64g2×63g3.2gxgx=答：有2.1gHNO3被还原（2分）（2）n(NO)=n(HNO3)(被还原)=V(NO)=22.4mol/L×0.033mol≈0.74L24．(5分)实验室里用100mL水吸收了一定体积的HCl气体，所得盐酸溶液用物质的量浓度为0.02mol/L的NaOH标准溶液进行滴定。滴定实验记录的数据如下表所示。第一次滴定第二次滴定NaOH标准溶液的体积/mL9.9810.02待测盐酸溶液的体积/mL20.0020.00(1)用碱式滴定管取标准NaOH溶液时，用蒸馏水洗涤后必须再用该标准NaOH溶液润洗滴定管，否则，测定所得的盐酸溶液的浓度与实际浓度相比(“偏大”、“偏小”、“相等”)。(2)求溶解在100mL水中的氯化氢在标准状态下的体积是多少升(假设吸收HCl后的溶液的体积仍为100mL)。答案（1）偏大（2分）（2）（2分）二次滴定用去盐酸体积的平均值为13/13\nV(HCl)=20.00×10-3L×0.01mol/L××22.4L/mol=0.0224L13/13