06—07学年第一学期镇江市高一年级实验班联考化学答案一、二答题卡(共70分)题号12345678910答案CACCBDCCBCB题号11121314151617181920答案DACDDAABDBBDC三、（21题7分；22题13分；共20分）21、(1)未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；27.4g。(3)A．滴管口伸人试管中B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶以上每1空格1分，共7分22、(1)否（1分）硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分）(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。（2分）(3)现象是:液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。（2分）原因:98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。（2分）待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（2分）(4)Cu2S或CuS或Cu2S与CuS混合物（2分）四、（23题10分；24题6分；共16分）23、（1）1；＋3；＋2（2）①>④>③>②；①=③>④>②（每空2分）24、Cu2+、SO42－、CO32－（2分）；Al3+、Mg2+、Cl－（2分）；MgCl2AlCl3（2分）五、（25题11分；26题14分；共25分）25、⑴①（1分）；H2S（1分）②生成B的离子方程式为（2分）；生成C的离子方程式为（2分）⑵（1分），R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2分）高温26、（1）O2（2分）、AgCl（2分）△（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe焊接钢轨（2分）（3）2[FeCl3·6H2O]电解Fe2O3+6HCl+9H2O（2分）3/3电解（4）2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑（2分）（5）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（2分）六、（27题8分；28题11分；共19分）27、题解：n(SO42-)=n(BaCl2)=4mol·L-1×O.4L=1.6mol若原混合溶液中溶质全部是CuSO4，需Fe的质量为1.6moL×56g·mol-1=89.6g若原混合溶液中溶质全部是Fe2(SO4)3,需Fe的质量为1.6moL/3×56g·mol-1=29.9g因而实际需Fe的质量应介于29.9－89.6g之间。现加入的Fe的质量为21.7g,所以Fe的量不足，16.8g固体全部是Cu.（2分）n(Cu)=16.8g/64g·mol-1=0.2625mol设原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4物质的量分别为x、yFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4xxFe+CuSO4=FeSO4+Cu0．2625mol16.8g/64g·mol-13x+y=1.6molx+0.2625mol=21.7g/56g·mol-1解得：x=0.25mol,y=1.225mol（4分）C[Fe2(SO4)3]=0.25mol·L-1，C（CuSO4）=2.45mol·L-1（2分）28、⑴NH4＋Al3＋SO42－（3分）⑵n(SO42—)=＝0.2moln(NH4＋)＝＝0.1mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1mol)＝0.1moln(H2O)＝＝1.2moln(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]（5分）⑶3/3（3分）3/3