22江西东方明珠高级中学高三上学期期末化学测试题明德力2022-12-291、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象　A．18O 31P 119Sn　B．27Al 19F 12C　C．元素周期表中VA族所有元素的原子　D．元素周期表中第1周期所有元素的原子2、下列各组试剂在溶液中反,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠  B、硫酸钠、氢氧化钡　C、氯化铝、氨水  D、溴化亚铁、氯水3、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是　C、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污　B、米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）　D、灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢4、对室温下pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是　A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大　B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变　C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小　D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 　　②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 　　　　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY　A、①②   B、①④   C、②③   D、③④6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是　A 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－    B 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－　C 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－   D 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－7、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：　　Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是　A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂　B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子　C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价　D、氮化铝晶体属于分子晶体8、下列离子方程式正确的是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD、单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O9、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO—)B、pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C、Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)5/5\nD、pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)10、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋13、下列物质中不会因见光而分解的是　A NaHCO3   B HNO3   C AgI   D HClO14、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为                     C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)  △H=－393.51kJ·mol-1      C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)  △H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高15、下列分离或提纯物质的方法错误的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 　D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质16、A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。请回答：　（1）C和D反应生成的化合物的电子式是_____________。　（2）上述②中化合物的热稳定性___________强于___________。（填写化学式）。　（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的_____________。　（5/5\n4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_________________________。17、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：　（1）写出A、B和C的化学式：A           ，B         ，C          。　（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：                             ，                                  。　（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     　（4）写出由F→H的化学方程式：                                           。18、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：　（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？　（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是                  。　（3）该化合物的化学式（分子式）是                 。　（4）该化合物分子中最多含       个官能团。19、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，　装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：5/5\n（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为       。在X极附近观察到的现象是        。　②Y电极上的电极反应式为       ，检验该电极反应产物的方法是         。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则　 ①X电极的材料是    ，电极反应式是    。　②Y电极的材料是    ，电极反应式是    。　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。   (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：            和           ；          和           。   (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：             、                 。21、　某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： 读数次数质量（g）锥形瓶＋水＋试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式                        （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是                     不必作第6次读数的原因是                                      （3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是                    ②需直接测定的物理量是              ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要   、   （固定、夹持仪器除外）5/5\n④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果   （填偏大、偏小或不变）。 参考答案CDBACCCBA、DC、DCCAAC16、（1）（2）H2O；NH3（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（4）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋17、（1）NaINaClOAgI（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O18、（1）4个氧原子因为110＜A的相对原子质量＜150氧在分子中的质量分数为1－52.24%＝47.76%110×47.76%＝52.5150×47.76%＝71.6所以，52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A分子中含有4个氧原子。（2）134　（3）C5H10O4（4）119、⑴①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红。②2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。⑵①纯铜Cu2++2e-=Cu②粗铜Cu-2e-=Cu2+20、(1)N2CO；CO2N2O(2)SO2、O321、（1）2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑（2）试样质量锥形瓶加水的质量第4（或5）次读数（或用具体数值表示）锥形瓶内质量已达恒重（3）①蒸发②NaCl的质量③烧杯玻璃棒④偏大 5/5