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05-06江西东方明珠高级中学高三上学期期末化学测试题

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22江西东方明珠高级中学高三上学期期末化学测试题明德力2022-12-291、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周期所有元素的原子2、下列各组试剂在溶液中反,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠  B、硫酸钠、氢氧化钡 C、氯化铝、氨水  D、溴化亚铁、氯水3、某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是 C、用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 B、米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) D、灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢4、对室温下pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A、加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B、使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C、加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D、加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多5、一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化     ④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY A、①②   B、①④   C、②③   D、③④6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-    B 酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- C 碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-   D 碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-7、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:  Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是 A、在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子 C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D、氮化铝晶体属于分子晶体8、下列离子方程式正确的是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-H2O+NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-=H2OD、单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3=Cu2++2NO↑+H2O9、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A、pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)B、pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)C、Ph<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)5/5\nD、pH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)10、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物11、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B、充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC、放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+13、下列物质中不会因见光而分解的是 A NaHCO3   B HNO3   C AgI   D HClO14、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为                     C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.51kJ·mol-1      C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)  △H=-395.41kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是 A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高15、下列分离或提纯物质的方法错误的是 A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡  D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质16、A、B、C、D为常见气态单质。已知:①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体;②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子;③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3,溶液,生成白色沉淀。请回答: (1)C和D反应生成的化合物的电子式是_____________。 (2)上述②中化合物的热稳定性___________强于___________。(填写化学式)。 (3)将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的_____________。 (5/5\n4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是_________________________。17、A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A           ,B         ,C          。 (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:                             ,                                  。 (3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:                      (4)写出由F→H的化学方程式:                                           。18、某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答: (1)该化合物分子中含有几个氧原子,为什么? (2)该化合物的相对分子质量(分子量)是                  。 (3)该化合物的化学式(分子式)是                 。 (4)该化合物分子中最多含       个官能团。19、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池, 装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:5/5\n(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①电解池中X极上的电极反应式为       。在X极附近观察到的现象是        。 ②Y电极上的电极反应式为       ,检验该电极反应产物的方法是         。(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则  ①X电极的材料是    ,电极反应式是    。 ②Y电极的材料是    ,电极反应式是    。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出)20、1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。   (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:            和           ;          和           。   (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:             、                 。21、 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g),利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表: 读数次数质量(g)锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式                        (2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是                     不必作第6次读数的原因是                                      (3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:①操作Ⅱ的名称是                    ②需直接测定的物理量是              ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要   、   (固定、夹持仪器除外)5/5\n④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果   (填偏大、偏小或不变)。 参考答案CDBACCCBA、DC、DCCAAC16、(1)(2)H2O;NH3(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)NH4++H2ONH3·H2O+H+17、(1)NaINaClOAgI(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+OH-I2+5ClO—+2OH—=2IO3-+5Cl-+H2O(3)Fe3++SO32-+2H2O=Fe2-+SO42-+4H+(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、(1)4个氧原子因为110<A的相对原子质量<150氧在分子中的质量分数为1-52.24%=47.76%110×47.76%=52.5150×47.76%=71.6所以,52.5<分子中氧原子的相对原子质量之和<71.6又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和(64)符合上述不等式,所以化合物A分子中含有4个氧原子。(2)134 (3)C5H10O4(4)119、⑴①2H++2e-=H2↑放出气体,溶液变红。②2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。⑵①纯铜Cu2++2e-=Cu②粗铜Cu-2e-=Cu2+20、(1)N2CO;CO2N2O(2)SO2、O321、(1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑(2)试样质量锥形瓶加水的质量第4(或5)次读数(或用具体数值表示)锥形瓶内质量已达恒重(3)①蒸发②NaCl的质量③烧杯玻璃棒④偏大 5/5

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