江苏省前黄高级中学2022届高一化学竞赛期末测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将第Ⅰ卷的答案和第Ⅱ卷的答案分别填写在答题纸上交监考老师。考试时间160分钟，满分170分。本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23K39Cl35.5Ag108Mn55第Ⅰ卷（选择题共75分）一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)1、云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤－碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌鱼片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有－番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是A、上层浮油沸点较高，难以挥发B、浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C、去掉上面的－层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D、上层浮油高温水解可产生美味的物质2、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂3、工业盐酸常呈黄色，其原因是BA、Cl－被空气中的O2氧化B、混有可溶性杂质如Fe3+C、溶有Cl2D、HCl在溶液中呈黄色4、焰色反应可检验A、化合物的性质B、元素的性质C、单质的性质D、离子的性质5、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是A、用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯B、给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C、点燃可燃性气体（如H2、CO、C2H4等）时，都要先检验气体纯度，后点燃D、浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%～5%的NaHCO3溶液6、最近发现了一种比O3活泼性更强的氧微粒O4，对于这种微粒，下列说法正确的是A、它是氧的一种新的同位素B、它的摩尔质量为64C、它是氧的一种新的同素异形体D、它的氧化性比O3差7、下列变化属于物理变化的是A、用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体B、漂白的草帽久置于空气中变黄C、在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀D、熔融态的氯化钠导电8、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后复原D、颜色不褪9、向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45mol　　　　D、小于0.45mol6/610、下列关于SO2的叙述，正确的是AA、SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B、SO2是亚硫酸的酸酐C、大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D、SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色11、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是CA、ZnB、FeC、AlD、Mg12、InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液13、下列离子方程式中正确的是A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OB、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC、铝粉溶于浓氢氧化钠溶液：2Al＋4OH－＝2AlO2－＋2H2↑D、过量二氧化碳通入少量澄清石灰水中：CO2＋OH－＝HCO3－14、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是A、K+、Ba2+、AlO2－、CO32-B、A13+、Fe3+、HCO3－、SO32-C、Ca2+、H+、C1－、NO3－D、H+、Na+、Cl－、SO42-15、硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A、N2O、H2OB、N2、O2、H2OC、N2、HNO3、H2OD、NH3、NO、H216、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B、加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D、加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-CaCl2Zn稀H2SO4CuOⅠⅡⅢ17、用右图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是A、Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B、Ⅲ装置后缺少干燥装置C、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D、CuO没有全部被还原18、某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶46/6，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是A、＋1B、＋2C、＋3D、＋419、下列说法正确的是A、把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B、把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C、把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl－)仍然是3mol·L-1D、把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%20、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A、肯定没有KNO3B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)221、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O，下列对此反应的分析正确的是A、过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B、过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C、过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D、高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物22、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A、质量相等，密度不等的C2H4和N2B、温度相同，体积相同的O2和N2C、压强相同，体积相同的O2和N2D、体积相等，密度相等的CO和C2H423、用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为ng，共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为　　　A、40Wｇ　　　　B、g　　　C、5(m－n)gD、ｍg24、必须加入氧化剂才能实现的是　　　A、Cl2→NaClOB、Fe2+→Fe3+C、H2S→SD、Na2SO3→Na2SO4　25、在相同条件下，学生甲取100ｇKNO3饱和溶液，学生乙取50ｇKNO3饱和溶液，加热，分别蒸发掉10ｇ水，分别冷却到原来温度，则析出KNO3晶体的质量是　　A、甲比乙少　　　　B、乙比甲少　　　　C、一样多　　　D、无法比较第Ⅱ卷（非选择题共95分）6/626、（18分）（1）已知Cl2＋H2OHCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。①通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条出现的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条出现的现象可得出的结论是。②为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。（2）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是。按下图装置进行实验，可证明炭和浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2气体。①②③④已知图中4个洗气瓶均装有检测液，现给出4种溶液：①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③品红溶液；④澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所盛液体的作用。①；②；③；④。27（8分）、下列是某学习小组的同学关于某无色溶液中所含离子鉴别的实验设计方案。请指出存在问题的实验方案，并说明理由（有几组写几组，不一定要填满）。A、加入KSCN溶液后，溶液不显红色，再加几滴氯水，溶液颜色变为红色，说明原溶液中含Fe2+B、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D、加入盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-E、加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含NH4+（1）理由（2）理由（3）理由28（8分）、甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。6/6A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：（1）E的化学式、F的化学式（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式：（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为。29（10分）、（1）实验室里用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式（注明反应条件）是；（2）KMnO4是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原为Mn2＋。用KMnO4跟浓盐酸在室温下制备氯气的化学反应方程式是；（3）历史上曾用“地康法”制备氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应方程式为；（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是；（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是。30（12分）、二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。（1）“酸雨”的形成主要是由于。A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫燃料C、汽车排出大量的尾气D、大气中二氧化碳含量增多（2）在下列情况中可能引起大气污染的是。①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A、只有①②B、只有②④C、只有①②③D、①②③④（3）二氧化硫是工业制硫酸中的必要物质，我国目前多用燃烧黄铁矿（FeS2）的方法来制取二氧化硫，这个反应常在内进行，其化学反应方程式是。（4）工业制硫酸的废气中含有二氧化硫。废气排入大气之前必须经过回收、净化处理。通常将废气通入过量的氨水中，然后在所得的溶液中加入硫酸得到较纯净的二氧化硫，写出其化学反应方程式。（5）某同学每隔一定时间测定某处雨水样品的pH（见下表），试说明在测定时间里，雨水样品pH变小的原因。。测定时间（h）01248雨水的pH值4.734.624.564.554.5531（6分）、已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量为bmol。（1）写出该反应配平的化学方程式。（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）。32（6分）6/6、在一支短粗且干燥的试管中，放入1g氯化铵，将试管垂直固定加热，并用湿润的pH试纸横放在管口，试纸的颜色变化是，原因是。如何鉴定试管壁上部生成的物质。33（4分）、（1）NH3和NO2在一定条件下反应，产物为N2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________。（2）若有20mLNO2和NH3的混合气体发生上述反应时，已知参加反应的NO2比NH3少2mL，则反应前NO2和NH3物质的量之比可能为。34（8分）、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。35（6分）、将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.96g，加热到质量不再变化时，剩余物的质量为2.65g。另取该样品若干，加入某浓度的盐酸100ml，恰好完全反应，同时生成CO2气体2022ml（标准状况），求此盐酸的物质的量浓度为多少?36（9分）、取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混和物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属?（2）原混和物中的R及R2O的质量各是多少?6/6