2021学年第二学期期末教学质量检测高二化学所需的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ti-48注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括20小题，共52分。其中1～14小题，每小题2分，共28分；15~20小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法中正确的是A.在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量B.2p和3p轨道形状均为哑铃形C.基态氮原子的轨道表示式为D.B原子由1s22s22p→1s22s22p时，由基态转化为激发态，形成发射光谱【答案】B2.下列说法正确的是A.某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化B.元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区C.NH3中N－H间的键角比CH4中C－H间的键角大D.基态Cr原子有6个未成对电子【答案】D3.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；\n③；④。则下列比较中，正确的是A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①【答案】A4.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2B.该气态团簇分子的分子式为EF或FEC.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形D.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+【答案】B5.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)分子的说法中，错误的是A.有8个σ键，1个π键B.丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型C.所有原子都在同一平面上D.丙烯的键线式为【答案】C6.自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是A.XeF4是极性分子\nB.XeF2晶体属于离子晶体C.一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2D.XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为a(a为晶胞边长)【答案】C7.三硝酸六尿素合铁[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3]是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO3)3和尿素(H2NCONH2)合成。下列说法正确的是A.NO的空间构型为V形B.第一电离能：O>N>C>FeC.尿素分子中碳为手性碳原子D.尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键【答案】D8.下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷D.和互为同系物【答案】A9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化B.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得C.香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应D.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物\n【答案】B10.紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.属于芳香烃衍生物B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【答案】B11.类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是A.干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯D.分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种【答案】C12.下列实验操作可以达到实验目的的是实验目的实验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B除去苯中少量的苯酚向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验蔗糖的水解产物取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】C13.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。\n下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（）A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子可能处于同一平面C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇【答案】A14.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A15.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸点逐渐升高D.Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低【答案】C16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。\n下列说法不正确的是A.Y、Z形成的简单离子半径：Y＞ZB.W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞WC.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D.WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同【答案】C17.下列说法正确的组合是①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同②离子晶体都是化合物③共价晶体中，共价键越强，熔点越高④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子⑥分子识别是超分子的重要特征之一A.①②③B.①④⑤C.②③⑥D.②④⑥【答案】C18.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是ABCA.A的结构简式是B.①②的反应类型分别是取代反应、消去反应C.反应②的条件是浓硫酸加热D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为【答案】B\n19.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法正确的是A.黄芩素分子式为B.分子中有3种含氧官能团，在空气中不易被氧化C.黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰D.0.1mol黄芩素与完全加成需要【答案】C20.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是A.过程①发生了取代反应B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.1mol对二甲苯可以和3molH2加成，加成产物的一氯代物只有2种【答案】B二、非选择题：(本题共4小题，共48分。)21.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A基态A原子核外电子占据3个轨道B原子核外有6种运动状态不同的电子\nC元素原子的核外p电子数比s电子数少1个D基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子E基态E+各能级电子全充满（1）元素A、E的元素符号分别是：____，D元素基态原子的电子排布式____。（2）元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是____。（3）实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为____，该化合物熔点____金刚石(填“高于”或“低于”)。（4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是____(填写序号)A.CO2B.H3O+C.NOD.NO【答案】（1）①.B，Cu②.1s22s22p63s1（2）三种元素的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强（3）①.C3N4②.高于（4）D22.2021年全世界前沿新材料领城取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）钛的核外电子排布式是____；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____种。（2）钛元素的检验方法如图：TiO2+可与H2O2形成配离子[TiO(H2O2)]2+，其原因是____。（3）二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示：化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。化合物\n乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是____个。（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为____，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有____个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为____。(NA为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10-12m，只列计算式)【答案】（1）①.[Ar]3d24s2②.2（2）TiO2+中存在空轨道，而双氧水中氧原子可以提供孤对电子（3）①.N>O>C②.5（4）①.TiN②.12③.pm23.按要求填空。（1）测定有机物M()的相时分子质量的光谱为____(填代号)。A..红外光谱B.质谱C.核磁共振氢谱M的分子式为____；写出M在一定条件下与氧气发生催化氧化的反应方程式：____。（2）两分子与浓硫酸共热发生脱水反应生成六元环状酯C6H8O4，该反应的化学方程式为____。（3）合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式____。（4）已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+→。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式____。\n【答案】（1）①.B②.C7H8O③.2+O22+2H2O（2）2+2H2O（3）n（4）或24.双氯芬酸钠(化合物H)是一种抗炎镇痛类药物，其一种合成方法如图：已知：（1）A的化学名称为____。（2）写出反应②的化学方程式：____。（3）C中所含官能团的名称为____。（4）反应④的反应类型为____，E的结构_______。（5）化合物I是的同系物，相对分子质量比多28\n，其苯环上有三个取代基的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的为____(写出其中的一种的结构简式)。（6）根据上述信息，写出以苯和CH3COCl为原料合成的路线____。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)【答案】（1）苯酚（2）（3）碳氯键、羟基（4）①.取代反应②.（5）①.6②.或（6）