韶关市2021~2022学年度第二学期高二期末检测化学第Ⅰ卷一、单项选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的。)1.化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是A.室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康B.酸败的食用油高温消毒后仍可食用C.可以吸湿，常用作食品干燥剂D.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，可以长期用肥皂洗涤【答案】A2.在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处不在。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀B用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性C用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠受热容易分解产生气体D用铝制锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜A.AB.BC.CD.D【答案】B3.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是\nA.墨汁是一种水溶液B.宣纸是合成高分子材料C.砚石的成分与水晶相同D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质【答案】D4.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A.产物中含有3种酸性氧化物B.所得赤色物质为C.反应为分解反应D.铁元素被还原【答案】C5.已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是A.OF2为极性分子B.核内有12个中子的Na：C.F-的核外电子排布式：D.H2O分子的球棍模型：【答案】A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.在酸性溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.pH=1的溶液中：、、、D.在的溶液中：、、、【答案】D7.实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是\nABCD测定未知溶液的浓度探究铁的析氢腐蚀配制0.10mol/LNaOH溶液中和热的测定A.AB.BC.CD.D【答案】A8.中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：下列关于绿原酸的叙述正确的是A.不含手性碳原子B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可发生酯化、加成、水解反应D.1mol绿原酸可与8molNaOH反应【答案】C9.下列事实与氢键无关的是A.的沸点比的沸点高B.NaCl的熔点比CsCl的熔点高C.比更易溶于水\nD.邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低【答案】B10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.23g中杂化的碳原子、氧原子数共为B.1L0.1mol/L的溶液中含有的数目小于C.25℃时，1LpH=1的溶液中的数目为D.标准状况下，11.2LCO和的混合气体中分子数为【答案】A11.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是A.X元素原子核外无d能级B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多D.Z元素基态原子的核外电子排布式为【答案】C12.氯化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为anm。下列说法正确的是\nA.氮化钼的化学式为B.两个相邻N原子最近的距离为C.晶体的密度D.每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有4个【答案】C13.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.过氧化钠与水反应：B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C.在常温下，将通入NaOH溶液中：D.溶液腐蚀覆铜板：【答案】D14.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是选项实验操作或实验方案目的A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质C用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的探究浓度对反应速率的\nH2SO4反应，记录出现浑浊的时间影响D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)A.AB.BC.CD.D【答案】D15.锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是A.充电时，a与电源正极相连B.放电过程中，KOH溶液浓度不变C.充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD.放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g【答案】C16.常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，已知醋酸的电离常数为，下列说法错误的是A.在氨水滴定前，混合溶液B.在氨水滴定前，混合溶液在数值上约等于C.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于，且D.当滴入氨水时，\n【答案】C第Ⅱ卷二、非选择题：共56分。17.1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。（1）装置A中还缺少的一种必要仪器是___________，使用冷凝管的目的是___________，装置A中发生主要反应的化学方程式为___________。（2）装置B中玻璃管d的作用是___________。（3）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为___________。(填字母序号)。A.浓硫酸B.溶液C.酸性溶液D.饱和溶液（4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是___________。（5）实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%(结果用小数表示)。【答案】（1）①.温度计②.冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体③.（2）平衡气压（3）B（4）有利于、充分混合\n（5）57.518.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2请回答下列问题：（1）加快酸浸速率的常用措施有_______(任写一条即可)。（2）“浸出渣”主要成分为和_______两种物质。（3）“操作B”的过程是，先在40~50℃温度下加入，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的_______元素(填元素名称)。（4）在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_______。（5）配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______(填元素符号)，配合物A中的配位原子是_______。\n【答案】（1）适当加热或搅拌或适当增大浓度（2）BaSO4（3）①.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O②.铁（4）ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-（5）①.N＞O＞S②.N、O19.、、CO、NO、等物质不能直接排放到大气中，需要经过处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：（1）的分子空间构型是_______。（2）已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，则反应的_______。（3）向体积为20L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生反应：。反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时，a'和b'为平衡转化率]。①该反应的_______(填“>”或“<”)0。②下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母)。A.曲线a表示HCl的转化率\nB.温度越高化学平衡常数越大C.容器中压强不再改变时反应达到最大限度D.该反应只有高温下才能自发进行③温度低于450℃时，温度升高，HCl和的转化率增大的原因为_______。④若初始时向容器中充入的HCl和均为1mol，5min时反应达到平衡，该温度下的转化率为20%，则0~5min内HCl的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______[已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为]。【答案】（1）V形（2）-270.0kJ/mol（3）①.＜②.AC③.平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的转化率增大④.0.008mol/(L∙min)⑤.20.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）①的反应类型为_______。（2）有机物C的化学式为_______，化合物G中含氧官能团的名称是_______。（3）常温下物质B在水中的溶解度为0.3g。物质B溶解度不大的主要原因是_______。（4）反应⑤的化学方程式为_______。（5）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体_______(写结构简式)。\n①苯环上含有三个不同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环不直接相连（6）设计由对甲基苯甲醇()合成的路线_______(无机试剂任选)。【答案】（1）氧化反应（2）①.C8H7N2Cl②.酯基（3）含有苯环，烃基较大（4）（5）（6）