北京一零一中2021~2022学年度三模高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分(选择题，共42分)在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是A.分子式为C15H20O4B.存在酯类同分异构体C.一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应D.1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应【答案】D2.下列化学用语或图示正确的是A.过氧化钠的电子式：B.苯分子中的大π键：C.基态磷原子的轨道表示式：\nD.的质谱：【答案】B3.从原子结构角度判断，下列说法不正确的是A.稳定性：B.可以与反应生成C.第一电离能P>S>ND.碳化硅(SiC)中C为-4价【答案】C4.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8【答案】B5.下列所用的物质中，利用了其氧化性的是A.用溶液腐蚀覆铜板B.用Zn块防止钢铁船体腐蚀C.用甲醛水溶液保存动物标本D.用防止溶液变质【答案】A\n6.下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙炔中少量的将混合气通过盛有足量溶液的洗气瓶B比较Zn与Fe的活泼性少量Zn粉加到0.1mol/L的溶液中C验证干燥的没有漂白性将红色鲜花放入盛有干燥的集气瓶中D检验中的Br加入足量稀硝酸，再滴加稀溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A7.高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法不正确的是A.化合物A不存在顺反异构体B.A是的同系物C.A→N为聚合反应D.M、N均可水解得到【答案】B8.实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：\n实验步骤和现象：ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是A.步骤ⅰ的目的是排除的干扰B.步骤ⅲ证明白色物质是C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为D.根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应【答案】B9.用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是\nA.曲线①代表向HCl中滴加NaOHB.A点溶液的pH小于C点溶液的pHC.A、B两点水的电离程度：A>BD.C→D发生了反应：H++OH-=H2O【答案】C10.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是A.①表示CO和从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.由图可知为吸热反应D.相同条件下，反应速率④>②【答案】B11.取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶\n液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是A.黄色沉淀，白色沉淀是B.产生白色沉淀时，溶液中存在C.若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀D.白色沉淀开始析出时，【答案】D12.我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。①单独制备：，不能自发进行。②单独脱除：，能自发进行协同转化装置如下图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析不正确的是A.反应②释放的能量可以用于反应①B.产生的电极反应：C.反应过程中不需补加稀D.协同转化总反应：【答案】D\n13.以、为原料合成涉及的主要反应如下：①②的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如下：已知：下列分析不正确的是A.B.400℃左右，体系发生的反应主要是②C.由图可知，，D.初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24%【答案】D14.化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。\n实验Ⅰ开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。实验Ⅱ最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。资料：铜与浓反应一旦发生就变快，生成的可溶于水形成(弱酸)，反应就加快。下列说法正确的是A.与反应生成和NOB.亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂C.I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为，体系中不能生成D.分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%溶液或一定量固体，再加入铜片，预计反应均较慢【答案】C第二部分(非选择题，共58分)15.青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。\n（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。①乙醚的沸点低于乙醇，原因是_______。②用乙醚提取效果更好，原因是_______。（2）确定结构①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：_______。②图中晶胞的棱长分别为a、b、c，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_______。a.质谱法b.X射线衍射c.核磁共振氢谱d.红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。②的空间结构为_______。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。【答案】（1）①.乙醇分子间能形成氢键②.乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青\n蒿素不易分解（2）①.O＞C＞H②.③.b（3）①.sp3②.正四面体16.从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是_______。（2）用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。①补全反应的离子方程式_______。口Au+口+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______②简述在金被氧化过程中的作用：_______。（3）工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起_______作用。②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……a.打开瓶塞后，_______(填实验现象)，证实了上述原理。b.a中现象对应反应的离子方程式是_______。\n③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知：2Cu2++6⇌2[Cu(S2O3)2]3-+结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：_______。【答案】（1）Au在高温条件下不与O2反应（2）①.②.与Au+形成配合物，提高Au的还原性（3）①.催化②.锥形瓶中溶液蓝色复原③.④.当c(CuSO4)<0.03mol/L时，随着c(CuSO4)的增大，的浓度增大，浸金速率增大；当c(CuSO4)>0.03mol/L时，游离的Cu2+消耗，使浓度减小，浸金速率减小17.褪黑激素的前体K的合成路线如下。已知：(R表示烃基或氢)\n（1）A能发生银镜反应。A中所含的官能团有_______。（2）D→E的反应类型是_______。（3）试剂W的分子式是，其结构简式是_______。（4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是_______。（5）F的分子式为。M的结构简式是_______。（6）由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素①X的结构简式是_______。②Z的结构简式是_______。③试剂b是_______。【答案】（1）碳碳双键、醛基（2）取代反应（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（5）（6）①.②.③.(CH3CO)2O[或CH3COOH、CH3COCl等]18.工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制\n备，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4~66~88~1010~12主要离子（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是_______。（2）酸浸：①难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是_______。②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______。（3）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：\n①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。②已知的溶解度小于。向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______。③向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______。（4）测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量：)（5）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时发生氧化反应，电池原理(电解液中含)如图：①a是_______(填“正极”或“负极”)。②该蓄电池反应方程式为_______(标出“充电”“放电”方向)。【答案】（1）CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2（2）①.Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O②.调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)（3）①.调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)②.Ca3(VO4)2\n的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出③.当pH＞8时，钒的主要存在形式不是（4）（5）①.正极②.2V2+++2H+VO2++2V3++H2O19.实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。【实验Ⅰ】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。（1）甲同学通过上述实验分析具有_______(填“氧化”或“还原”)性。乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。（2）的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_______。【实验Ⅱ】验证与发生反应（3）实验b的目的是_______。（4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。\n丙同学设计实验进一步证明可与反应。【实验Ⅲ】（5）上述实验中，d为c的对照实验。①X为_______。②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_______。（6）实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_______。【答案】（1）还原（2）Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑（3）通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响（4）SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深（5）①.H2SO4②.溶液红色更浅（6）使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动L