首师大附中高三三模化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39I127第一部分选择题1.文物研究是中华文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A．青铜器皿除锈B．缺损玉器补配C．变形金属复原D．丝绸残片剥离A.AB.BC.CD.D【答案】A2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳B.用明矾处理污水C.用84消毒液杀灭细菌D.还原Fe粉用作食品脱氧剂【答案】B3.下列说法不正确的是A.水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料B.麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖C.煤干馏是实现煤综合利用的主要途径之一D.利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪【答案】D4.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是A.该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O\nB.偏二甲肼的结构简式：C.N2的结构式：N=ND.乙炔的实验式：CH【答案】D5.下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是A.盛放NaOH溶液，选用④B.从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C.分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧【答案】A6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NAC.1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NAD.在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA【答案】A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO+2H+=H2O+CO2↑D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO【答案】A8.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。\n下列说法正确的是（）A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物【答案】D9.科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如图。下列说法不正确的是A.过程I中表面上进行的吸附与转化B.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成C.过程Ⅴ中生成时吸收能量D.总反应的化学方程式是【答案】C10.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：\n相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(1)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)△H1=-213kJ•mol-1反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(1)＋O2(g)△H2=＋327kJ•mol-1反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)△H3=＋172kJ•mol-1下列说法正确的是A.该过程实现了化学能到太阳能的转化B.SO2和I2在反应过程中是中间产物C.该过程降低了水分解制氢反应的活化能和△HD.总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ•mol-1【答案】D11.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是操作现象一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B.①中变红是因为发生反应，促进了水的电离C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红D.①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁)【答案】B12.室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：\n①将冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列说法正确的是A.①中：所得溶液的pH=1B.②中：a＝20C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等【答案】C13.298K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。205080100120160220∞0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率B.298K时，该反应的平衡常数为2.75C.反应至120min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%D.80～120min的平均反应速率：v（γ-丁内酯）＞1.2×10-3mol∙L-1∙min-1【答案】B14.某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。编号①②③\n装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法正确的是（）A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3【答案】D第二部分非选择题15.照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。再向其中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。（2）离子结构如图所示，其结构中σ键的类型为_______(填选项)。A.s-pB.p-pC.sp2-pD.sp3-p已知价电子数相同且结构相同(原子数、原子间键合关系相同)的物质称为等电子体。写出的一种等电子体_______。\n（3）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式_______。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的化学键类型有_______。（4）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子的空间构型为_______，与CO2构型不同的原因是_______。【答案】（1）①.4d105s1②.乙二胺的两个N提供孤对电子给Cu2+形成配位键（2）①.D②.（3）①.AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br-②.离子键、共价键、配位键（4）①.V形②.SO2分子中硫原子上孤电子对存在对S-O共价键的排斥作用使键角变小，小于CO2分子中C=O的键角16.过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)⇌CH3CO3H(aq)+H2O(l)△H=-13.7KJ/mol(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____。(2)利用上述反应制备760gCH3CO3H，放出的热量为____kJ。(3)取质量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=____g／h（用含m的代数式表示）。②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_________。（写出2条）。(4)SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、\n图4所示。依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______【答案】①.高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解）②.137③.0.1m/6④.温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降⑤.随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快17.以TiO2为催化剂，在光照条件下可将还原为HCOO-等有机物。（1）制备TiO2：TiCl4转化为TiO2·xH2O的化学方程式是_______。（2）光催化还原的反应过程如下图所示。A侧产生HCOO-的反应式为_______。在光照和TiO2存在下，以体积相同的0.25mol·L-1Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测HCOO-浓度，结果如下表。\n实验溶液中添加的其它成分通入的气体ⅰ--73.5ⅱ-CO292.6ⅲ-O22.1ⅳNa2SO3-158.1（3）推测HCO也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_______。（4）实验iii中HCOO-浓度明显低于实验i，可能的原因是_______。（5）研究实验iv中HCOO-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。实验v：光照条件下，未添加TiO2时重复实验iv，没有检测到SO。①实验v中检测SO的操作和现象为_______。②对比实验iv、v，分析实验iv中Na2SO3的作用：_______(答出2点)。【答案】（1）（2）（3）实验ⅱ中通入二氧化碳将转化为HCO，浓度减小，但HCO浓度增大（4）通入氧气，将HCOO-氧化（5）①.取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀②.亚硫酸钠消耗了氧气，减少了HCOO-的氧化损失；在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了碳酸根离子得电子的机会。18.泊马度胺(K)是一种新型免疫调节药物。其合成路线如下(部分条件已省略)。\n已知：①-NH2-NH2Boc2O的结构简式为可用-Boc代表②③，产物中Fe以Fe2+形式存在（1）A的质谱图如图所示，A的结构简式是_______。（2）C中含氧官能团的名称是_______。（3）G的结构简式为_________。（4）写出D+H→J的化学方程式_______。（5）下列说法正确的是_______。a.E具有两性\nb.Boc2O核磁共振氢谱有2个信号峰c.F可发生取代、酯化反应，也可与碳酸钠反应（6）由J生成1molK至少需要Fe物质的量为_______mol。（7）为制备化合物M(结构简式为)，甲同学设计合成路线I，乙同学认为I不可行，设计了合成路线II。I.II.X、试剂b的结构简式分别是_______、_______。【答案】（1）（2）羧基、硝基（3）（4）++（5）ac（6）3（7）①.②.19.“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。\niii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入9gKI固体溶液为橙黄色……2烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）振荡后溶液保持无色不变蓝（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________。假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由______________________。\n（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。【答案】①.C②.ClO-+H2OOH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定）③.Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2④.溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量⑤.5ClO-+I2+H2O=2IO3−+5Cl-+2H+⑥.向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去⑦.不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝⑧.“变蓝，因为发生反应ClO−+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-I3-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3-，反应生成的I2存在平衡I2+I-I3-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-==IO3-+5I-+3H2O”