第一～二节综合拔高练五年选考练1.(双选)(高考组编,)下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)A.(2019课标Ⅱ)向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+Cu2+Cu+Zn2+B.(2019课标Ⅱ)澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OC.(2019浙江选考)硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3CuD.(2017江苏单科)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H+BaSO4↓+H2O2.(2019江苏单科,4改编,)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.NaOH溶液中:Na+、K+、CO32-、SO42-B.FeCl2溶液中:K+、Mg2+、SO42-、OH-C.K2CO3溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.H2SO4溶液中:K+、NH4+、NO3-、HCO3-三年模拟练应用实践1.(2020四川阆中中学高一期中,)离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示,下列关系正确的是(　　),2.(2020广东深圳红岭中学高一期中,)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。请回答下列问题:(1)产生沉淀A的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 (2)试剂X是　　　　。 (3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有　　　　　　　。 (4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是　　　　　　　。 (5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质,为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的　　　　(填化学式),并写出离子方程式:　　　　　　　　　。 (6)从溶液3得到硝酸钠晶体需要的操作步骤是　　　　　　　　　　　　、洗涤、干燥。 迁移创新,3.(2020福建湖滨中学高一期中,)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,因为发生了反应H++OH-H2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中存在大量的Na+与OH-C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同,答案全解全析五年选考练1.CD2.A1.CD　金属活动性顺序:Zn>Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉,会发生置换反应,其反应的离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,溶液的蓝色消失,A项正确;澄清石灰水久置以后出现白色固体是因为Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀,反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O,B项正确;Fe与Cu2+反应生成Cu和Fe2+,C项错误;向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,D项错误。2.A　A项,NaOH溶液中存在大量OH-,各离子相互间不反应,且与OH-不反应,能大量共存;B项,Mg2+、Fe2+与OH-不能大量共存;C项,Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量共存;D项,H+与HCO3-不能大量共存。三年模拟练1.C3.D1.C　部分置换反应、部分复分解反应属于离子反应,置换反应与复分解反应属于并列关系，无交叉，故选C。2.答案　(1)Ba2++SO42-BaSO4↓(2)AgNO3(3)烧杯、玻璃棒和漏斗(4)Ag2CO3和BaCO3,(5)HNO3　CO32-+2H+H2O+CO2↑(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤解析　由流程可知,①中加入过量氯化钡溶液,硫酸根离子和钡离子结合生成BaSO4沉淀,则沉淀A为BaSO4,溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡,②中加入过量AgNO3溶液后氯离子和银离子结合生成AgCl沉淀,则沉淀B为AgCl,溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡,③中加入过量Na2CO3溶液后钡离子和碳酸根离子结合生成BaCO3沉淀,银离子和碳酸根离子结合生成Ag2CO3沉淀,则沉淀C为碳酸钡、碳酸银的混合物,溶液3中的溶质为硝酸钠和碳酸钠。(1)沉淀A为BaSO4,产生沉淀A的离子方程式是Ba2++SO42-BaSO4↓。(2)由上述分析可知,X为AgNO3。(3)流程中①②③步均生成沉淀,需要进行过滤操作,均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)加入过量的Na2CO3溶液的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,则产生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3。(5)根据上述分析可知,溶液3中含有NaNO3、Na2CO3,可加适量的稀HNO3除去CO32-,发生反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2↑。(6)由于硝酸钠受热易分解,所以溶液3中滴加适量的稀硝酸后,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的硝酸钠。3.D　Ba(OH)2与盐酸发生中和反应:H++OH-H2O,溶液碱性减弱,则实验Ⅰ中溶液红色褪去,故A正确;Na2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-,故B正确;H2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,溶液碱性减弱,离子浓度减小,则实验Ⅲ,中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,故C正确;将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,发生反应:SO42-+Ba2++Cu2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓,有蓝色沉淀生成,溶液红色褪去,灯泡逐渐变暗,反应现象与原实验Ⅱ中的现象不同,故D错误。