第三节综合拔高练五年选考练考点　阿伏加德罗常数1.(高考组编,)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A.含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA2.(高考组编,)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)A.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.1molAl3+含有的核外电子数为3NA3.(高考组编,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(　　)A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol,三年模拟练应用实践1.(2020江西南昌二中高一月考,)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度,其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/mL,则其物质的量浓度是(　　)A.3.56mol/LB.4.33mol/LC.5.00mol/LD.5.23mol/L2.(2020黑龙江大庆铁人中学高一月考,)将溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使溶质质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的数值关系是(深度解析)A.c2=c1B.c2<2c1C.c2>2c1D.c2=2c13.()配制98mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是　　(　　)A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.称取28.6gNa2CO3·10H2O,配成98mL溶液D.称取28.6gNa2CO3·10H2O,配成100mL溶液迁移创新4.(2020河北安平中学高一月考,)Ⅰ.下表是某位生物教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容:已知:1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol),血液中葡萄糖简称血糖,分子式为C6H12O6,请根据以上信息回答下列问题:,项目名称数据参考值单位尿素氮2.952.00～6.10mmol·L-1葡萄糖4.503.89～6.11mmol·L-1总胆固醇3.75<5.20mmol·L-1甘油三酯1.80↑<1.70mmol·L-1(1)这位教师的血糖含量属　　　　(填“正常”“偏高”或“偏低”)。 (2)这位教师的1mL血液中含葡萄糖　　　　g。 Ⅱ.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读并回答下列问题:成分成分的质量(g)摩尔质量(g·mol-1)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.02170(1)上述“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为　　　。 (2)配制上述“鲜花保鲜剂”所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、　　　　　　　　　　　　　　(填所缺仪器的名称)。 (3)若要配制0.5mol·L-1500mL的硫酸溶液,现有溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸。实验室有15mL、20mL、50mL量筒,选用　　　　mL量筒最好。 ,答案全解全析五年选考练1.D2.B3.A1.D　氢氧化钠溶于1L水后溶液体积不是1L,故溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1,A错误;2.4gMg的物质的量为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,C错误;22.4L(标准状况)氩气是1mol,氩气是单原子分子,含有的质子数为18NA,D正确。2.B　CCl4在标准状况下不是气态,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数远大于NA,A错误;每个NO2分子和每个CO2分子中均含有两个氧原子,分子总数为NA的两者的混合气体中含有的氧原子数为2NA,B正确;58.5gNaCl溶于1.00L水中,溶液体积不是1.00L,C错误;Al3+核外有10个电子,则1molAl3+所含有的核外电子数为10NA,D错误。3.A　N2和CO的物质的量不一定是1mol,A项错误;H2O2的相对分子质量为34,故1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,每个H2O2分子中含有18个电子,故1.7gH2O2中含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9NA,B项正确;1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1molNH4NO3,故氮原子数为0.2NA,C项正确;1molSO2中含有2mol氧原子,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol,D项正确。,三年模拟练1.B2.C3.D1.B　设水的质量为1000g,则质量物质的量浓度为5mol/kg的硫酸中含有5molH2SO4,m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g,所以溶液体积为1000g+490g1.29g/mL≈1155.0mL,则其物质的量浓度为5mol1155.0×10-3L≈4.33mol/L,故B正确。2.C　设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3,则c1=(1000×ρ1×a%÷98)mol/L=10aρ198mol/L。设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3,则c2=(1000×ρ2×2a%÷98)mol/L=20aρ298mol/L。所以c1∶c2=10aρ1∶20aρ2=ρ1∶2ρ2,即c2=2ρ2ρ1×c1。硫酸溶液的浓度越大密度也越大,则ρ2>ρ1,c2>2c1,C项正确。导师点睛　　对于大多数物质的溶液来说,浓度越大,溶液的密度就越大,只有少数物质的溶液,如氨水及酒精的水溶液,浓度越大,密度越小。掌握物质的量浓度与溶液溶质质量分数的换算关系式:c=1000×ρ×ωM及溶液的密度与溶液浓度的大小关系是解答本题的关键。3.D　实验室没有98mL的容量瓶,应用100mL的容量瓶进行配制,需要碳酸钠的质量是0.1L×1.0mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,不能用容量瓶溶解固体,需要在烧杯中溶解,冷却后再转移至100mL容量瓶中,A、B错误;需要Na2CO3·10H2O的质量是0.1L×1.0mol·L-1×286g·mol-1=28.6g,即需要称取28.6gNa2CO3·10H2O配成100mL溶液,C错误、D正确。,4.答案　Ⅰ.(1)正常　(2)8.1×10-4Ⅱ.(1)0.024mol·L-1　(2)500mL容量瓶、胶头滴管　(3)15解析　Ⅰ.(1)根据表中数据,葡萄糖的参考值为3.89~6.11mmol·L-1,该教师血糖含量为4.50mmol·L-1,在参考值范围内,属于正常。(2)该教师血糖含量为4.50mmol·L-1,即4.50×10-6mol·mL-1,则1mL中含有4.50×10-6mol血糖,质量为4.50×10-6mol×180g·mol-1=8.1×10-4g。Ⅱ.(1)“鲜花保鲜剂”中K+存在于硫酸钾、高锰酸钾中,500mL“鲜花保鲜剂”中n(K+)=0.87×2174mol+0.316158mol=0.012mol,则c(K+)=0.012mol0.5L=0.024mol·L-1。(2)准确配制500mL“鲜花保鲜剂”除题述仪器外,还需选用500mL的容量瓶、胶头滴管。(3)c(浓硫酸)=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,根据稀释前后溶质的物质的量不变,则0.5mol·L-1×0.5L÷18.4mol·L-1≈0.0136L=13.6mL,应选用15mL的量筒。