第一～二节综合拔高练五年选考练考点1　钠及其化合物1.(高考组编,)下列有关叙述正确的是(　　)A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火C.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑考点2　氯及其化合物2.(高考组编,)下列有关叙述正确的是(　　)A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO33.(2016江苏单科,12,4分,)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-,4.(2018江苏单科,5,2分,)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气5.(2018课标Ⅲ,27节选,)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是　　　　。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是　　　　。“滤液”中的溶质主要是　　　　。“调pH”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.(2018北京理综,28节选,)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。,资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有　　　　　　　　　　　　　　。 (2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生(注:Fe3+遇KSCN溶液显红色。)ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有　　　　,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　产生(用方程式表示)。 ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　。 ②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2　　　　FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是　　　　　　。 ,三年模拟练应用实践1.(2020天津南开中学滨海生态城学校高一期中,)下列叙述正确的是(　　)A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.将少量钠加入盛有等体积水和盐酸的烧杯中,可比较水和HCl中氢的活泼性C.钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+2.(2020山东济南外国语学校高一期中,)下列说法中,不正确的是(　　)①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.①　　　B.①②　　　C.①③④　　　D.①②③④3.(2020黑龙江哈尔滨师范大学附中高一期末,)下列叙述正确的是(　　)①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色,新制氯水有强氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2,可将气体通过湿润的KI-淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A.①②③④B.②③C.①③D.①②③④⑤4.(2019河南郑州高三调研,)下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　),A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.将Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊5.(2019北京昌平高一上期末检测,)在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是(　　)方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性6.(2020山东滕州一中高一月考,)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是(　　)A.①和②　　B.②　　C.②和③　　D.②③④7.()Ⅰ.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。,(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是　。 (2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→　　　　→　　　　→d。 (3)实验开始先点燃A装置处的酒精灯,打开K,让Cl2充满整个装置,再点燃D装置处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D装置中的硬质玻璃管,硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为 　　　　　　。为了使C装置更好地发挥作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是　 　。 (4)硬质玻璃管中反应完毕后,关闭K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A装置中仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是　。 Ⅱ.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:(1)漂白粉将在U形管中产生,其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。 (2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应:①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是　　　　　　　。 ,②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)　　　　　　　　　　　　,为避免此副反应发生,可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　。 8.()化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是　　　　　　,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的　　　　　,则装置气密性良好。 ②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的　　　　(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:①操作Ⅰ涉及的实验名称有　、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有:干燥、　　。 ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为　　　　(用含x、y的代数式表示)。 ,迁移创新9.()侯氏制碱法又称联合制碱法,用于工业上制取纯碱(Na2CO3),由侯德榜于1943年创立,是世界上广泛采用的制纯碱的方法。具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气、氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生反应。生成的碳酸氢钠由于溶解度低而析出,可以进一步煅烧分解为碳酸钠、水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。过程如图所示:侯氏制碱法过程【查阅资料】a.所用原料及可能产物的溶解度(g/100g水)(20℃)Na2CO3NaHCO3NH4HCO3NH4ClNaCl227.821.737.236b.二氧化碳、氨气的溶解度(25℃,100kPa)二氧化碳氨气1.45g/L530g/L【实验分析】下面是在实验室进行模拟实验,生产纯碱的流程示意图:,饱和食盐水A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱(1)请根据查阅资料的内容和生产流程示意图分析气体A、气体B分别是哪一种气体?(2)如果向饱和食盐水中先通入足量二氧化碳气体,再通入足量氨气,观察溶液中有何现象发生?为什么?应怎样操作才能生成NaHCO3沉淀?(3)分析生产工艺流程,写出利用侯氏制碱法获得纯碱的方程式。(4)请设计一个实验,证明氯化钠对NaHCO3在水中的溶解度有影响。,答案全解全析五年选考练1.A2.B3.D4.B1.A　Na2O2吸收CO2产生O2,A项正确;钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,B项错误;在酒精灯加热条件下,Na2CO3不会分解,C项错误;钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,D项错误。2.B　A项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但会带有水蒸气,得不到纯净的Cl2,错误;B项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒,正确;C项,氯水有漂白性,无法用pH试纸测其pH,错误;D项,Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO,HClO见光分解,导致漂白粉变质,而CaCl2与CO2不反应,错误。3.D　A项,通入过量的Cl2,Cl2会氧化Fe2+,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、NH4+不能大量存在。4.B　A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热,错误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,错误。5.答案　(1)碘酸钾(2)加热　KCl　KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)解析　(1)KIO3的化学名称是碘酸钾。(2)由于气体的溶解度随温度升高而减小,故“逐Cl2,”采用的方法是加热;分析工艺流程和酸化反应所得产物可知,滤液中的溶质主要是KCl;调pH的目的主要是中和H+,故“调pH”中发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或HIO3+KOHKIO3+H2O。6.答案　(1)①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)①ⅰ.Fe3+　4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H2Oⅱ.排除ClO-的干扰②>　溶液酸碱性不同解析　该题以K2FeO4的制备和其性质探究为载体,考查氧化还原反应原理及实验探究等。(1)①KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应制得Cl2,反应方程式为2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。②洗气装置的导管应长进短出,为除去Cl2中的HCl,应用饱和食盐水。③在碱性环境中,Cl2易发生歧化反应:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。(2)①ⅰ.Fe3+遇KSCN溶液显红色,故溶液中含有Fe3+;在酸性条件下,K2FeO4快速分解可生成Fe3+。ⅱ.用KOH溶液洗涤可除去固体表面吸附的KClO等物质,排除对后续实验的干扰。三年模拟练1.B2.D3.A4.B5.B6.D1.B　碳酸氢钠与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多症,服用时喝醋,醋酸能够与碳酸氢钠反应,因此会降低药效,A错误;HCl是强电解质,在水中完全电离产生H+、Cl-,而水是一种极弱的电解质,能够微弱电离产生H+、OH-,在其他条件不变时,H+,数越多,反应速率越快,所以可根据少量钠加入到盛有等体积水和盐酸的烧杯中反应的剧烈程度,比较水和盐酸中氢的活泼性,B正确;钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,C错误;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,但未通过蓝色钴玻璃观察焰色,因此不能确定其中是否含有K+,D错误。2.D　①烟是固体小颗粒,雾是小液滴,钠在氯气中燃烧,生成白烟,氢气在氯气中燃烧,生成白雾,故①错;②铜丝在氯气中燃烧,产物是氯化铜,生成大量棕黄色的烟,故②错;③液氯是液态氯,是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,能使有色布条褪色的是氯水不是液氯,故③错;④Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水最终变成稀盐酸,故④错。3.A　①氯气是黄绿色的有毒气体,故①正确;②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,生成氯化钠、次氯酸钠和水,故②正确;③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色,新制氯水有强氧化性,故③正确;④检验HCl气体中是否混有Cl2可将气体通过湿润的KI-淀粉试纸,若试纸变蓝,则含有氯气,故④正确;⑤除去HCl气体中的Cl2,若将气体通入饱和食盐水,饱和食盐水吸收HCl,而没有除掉氯气,故⑤错误。4.B　B项,反应物中没有单质参加反应,该反应不是置换反应。5.B　氯气为黄绿色气体,氯水呈浅黄绿色,是因为氯水中含有氯气,A正确;向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有无色气体产生是因为发生反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,说明氯水中含有HCl,B错误;红色纸条褪色,说明氯水具有漂白性,C正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,是因为发生反应:2FeCl2+Cl22FeCl3,说明氯水具有氧化性,D正确。,6.D　NaOH与氯气反应,不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质,②错误;③中的导管应长进短出,错误;导管应插入试管底部,并改为双孔橡胶塞,防止试管内压强过大,④错误。7.答案　Ⅰ.(1)分液漏斗　(2)c　b　(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2　浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生　(4)瓶内气体黄绿色加深,瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升Ⅱ.(1)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　(2)①将U形管置于冷水浴中　②Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶解析　Ⅰ.(2)要将C装置接入B和D之间,应先长后短,正确的接法是a→c→b→d。(3)Cl2与炭粉在加热条件下发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),从原子守恒角度分析,反应物中还应有水,故发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2。(4)B中的现象是:瓶内气体黄绿色加深,瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升。Ⅱ.(1)漂白粉将在U形管中产生,其反应的化学方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可将U形管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。②因浓盐酸有挥发性,生成的氯气中含有氯化氢,另一个副反应是Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,为避免此副反应发生,要除去氯化氢气体,可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。8.答案　(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气(答案合理即可)　(2)①液面上升　②体积　(3)①过滤　称量　②106y197x×100%解析　(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2,气体)。(2)①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)①生成沉淀,故操作Ⅰ涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过计算,样品中Na2CO3的质量分数为106y197x×100%。9.答案　(1)气体A是氨气,气体B是二氧化碳。(2)无明显现象。CO2在饱和食盐水中的溶解度很小,先通入CO2无法产生高浓度的HCO3-,无法析出NaHCO3晶体,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。(3)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(4)取一个烧杯,加入一定量蒸馏水,再加入NaHCO3固体至恰好饱和,记录加入的NaHCO3的质量;另取一个烧杯,加入相同体积的蒸馏水,然后加入氯化钠至恰好饱和,再加入NaHCO3固体至恰好饱和,记录加入的NaHCO3的质量,比较两次加入的NaHCO3的质量即可得出结论。解析　离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。要制纯碱(Na2CO3),利用NaHCO3在溶液中溶解度较小,先制得NaHCO3,再利用碳酸氢钠受热分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,达到饱和析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用。