第二节　离子反应第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离基础过关练题组一　电解质和非电解质1.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是(　　)A.酒精B.Cl2C.NaClD.NH32.(2020北京丰台高一期末)下列物质属于电解质的是(　　)A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液3.(2020浙江杭州长征中学高一期中考试)下列说法正确的是(　　)A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质4.下列有关电解质的说法中,正确的是(　　)A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质5.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(　　),A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl只有在溶液中才能导电6.(2019山东德州高一检测)有下列物质:①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩FeSO4·7H2O晶体请用上述序号填空:(1)上述物质可导电的是　　　　。 (2)属于电解质的是　　　　。 (3)属于非电解质的是　　　　。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是　　　　。 题组二　电离方程式的书写7.(2020福建莆田第六中学高一月考)下列电离方程式书写完全正确的是(　　)A.H2SO4H++SO42-B.Ca(OH)2Ca2++(OH)22-C.NaClNa++Cl-D.Al2(SO4)3Al23++3SO42-8.(原创)已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)2·12H2O,具有抗菌作用、收敛作用等,可用作中药,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO42-,回答下列问题。,(1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)从物质分类角度上看,KAl(SO4)2不属于　　　　。 A.钾盐B.硫酸盐C.非电解质D.混合物(3)明矾晶体加热时分解为两种物质,其中一种能使无水硫酸铜变蓝色,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由:①液态HCl:　　　　(填“能”或“不能”,下同),　　　　　　　　　　。 ②熔融状态下的NaCl:　　　　　　,　。 ③高温熔化后的单质铁:　　　　　,　　　　　。 ④固体KOH:　　　　,　。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①H2SO4:　; ②Ca(OH)2:　; ③K2SO4:　; ④NH4NO3:　。 题组三　从电离角度认识酸、碱、盐10.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是(　　)A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClNH4++Cl-,所以NH4Cl是盐,11.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)①Na+、OH-、SO42-　　②H+、Cl-、SO42-③Na+、K+、OH-　　　④Na+、K+、NO3-A.②③④　　B.②①④　　C.②③①　　D.②①③能力提升练题组一　电解质与非电解质的判断及应用1.(2020黑龙江齐齐哈尔第八中学高一期中,)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(深度解析)纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠2.(2020河北唐山迁西一中高一月考,)下列说法中,正确的是(　　)A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质3.(2020山西应县第一中学高一期中,)下列属于电解质并能导电的物质是(　　)①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精⑤NaCl晶体　⑥盐酸　　　　　　　　　　　　　　　A.①B.②③⑤⑥,C.①②⑥D.①③④⑤4.(2020福建晋江南侨中学高一段考,)下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同的是(　　)A.NH4Cl　KNO3　Na2SO4B.K2SO4　NaNO3　NH4ClC.NH4NO3　K2CO3　(NH4)2SO4　NaClD.NaCl　(NH4)2SO4　K2SO4　NaNO35.(双选)(2019广东湛江高一检测,)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是(　　)A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质题组二　电解质溶液的导电性,6.(2020福建师大附中高一期末,)如图所示是测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为:亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是(　　)7.(2019河南豫南九校期中联考,)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)8.()在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。回答下列问题:(1)加水的烧杯为　　　　。 ,(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (3)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 　　　　　　　　　　　。 答案全解全析,基础过关练1.C2.B3.D4.C5.C7.C10.D11.A1.C　酒精是非电解质,A不符合题意;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B不符合题意;NaCl是由金属阳离子Na+与酸根离子Cl-结合形成的化合物,属于盐,是电解质,C符合题意;NH3不能电离产生自由移动的离子,因此属于非电解质,D不符合题意。2.B　Zn是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,A错误;NaOH在水中或者熔融状态下可以电离,是电解质,B正确;H2SO4溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,C错误;MgCl2溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,D错误。3.D　AgCl是电解质,故A错误;电解质本身能电离出自由移动的离子,CO2不能电离出自由移动的离子,CO2是非电解质,故B错误;金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质,故D正确。4.C　电解质都是化合物,稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物,因此不属于电解质,故A错误;电解质溶于水后,在水溶液中自发电离出自由移动的离子,从而能导电,与是否通电无关,故B错误;有些化合物与水反应生成电解质,但自身不能电离,这些化合物不属于电解质,如CO2、SO2、SO3、NH3等,故C正确;某些化合物如BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分完全电离,所以这些物质都是电解质,故D错误。5.C　NaCl固体中没有自由移动的离子,不导电,NaCl在水溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,NaCl是电解质,NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质,NaCl在熔融状态下也能导电。6.答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩,解析　铜是单质,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但在各物质所处状态下没有电离出自由移动的离子,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠电离出自由移动的离子,能导电,是电解质。7.C　A项,电荷不守恒,电离方程式应该为H2SO42H++SO42-,错误;B项,电离方程式应该为Ca(OH)2Ca2++2OH-,错误;C项,NaClNa++Cl-,电离方程式书写正确;D项,电离方程式应该为Al2(SO4)32Al3++3SO42-,错误。8.答案　(1)KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-(2)CD(3)KAl(SO4)2·12H2O12H2O+KAl(SO4)2解析　(2)KAl(SO4)2在水中只电离出金属阳离子与酸根离子,故它是盐,能电离出K+、SO42-,故它是钾盐、硫酸盐,A、B不选;盐属于电解质,C符合题意;KAl(SO4)2有固定的成分,是纯净物,D符合题意。(3)由无水CuSO4变蓝色知有水生成,另一种物质是KAl(SO4)2。9.答案　(1)①不能　HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离　②能　能电离出Na+和Cl-　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离(2)①H2SO42H++SO42-②Ca(OH)2Ca2++2OH-③K2SO42K++SO42-④NH4NO3NH4++NO3-,解析　(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下,酸只能在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质既不是电解质也不是非电解质,不电离。(2)电离方程式书写时,要遵循原子守恒、电荷守恒。10.D　电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;电离产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子,产生的阴离子为酸根阴离子的化合物叫做盐。11.A　酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求。能力提升练1.B2.C3.A4.C5.BD6.D7.D1.B　盐酸为氯化氢和水的混合物,不是纯净物,A错误;冰水混合物为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴、阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质,但是二氧化硫为非电解质,B正确;铁为单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;浓硫酸为混合物,不是纯净物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误。思维建模判断电解质的思维流程如下:,2.C　液态HCl溶于水后能够导电,固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电,故两者均为电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,是因为两者溶于水后分别生成的一水合氨、碳酸能够导电,NH3和CO2均为非电解质,B项错误;C项正确;铜和石墨都属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。3.A　氯化钠属于电解质,熔融的氯化钠中含有钠离子和氯离子,能导电,①正确;硝酸钾溶液能导电,但属于混合物,不是电解质,②错误;铜是单质,不属于电解质,③错误;酒精是非电解质,不导电,④错误;氯化钠晶体属于电解质,但没有自由移动的离子,不导电,⑤错误;盐酸是混合物,不属于电解质,⑥错误。4.C　A项,溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子;B项,溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子;C项,溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子;D项,溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子;故选C。5.BD　石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生自由移动的离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子,故CO2不是电解质,B项正确;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。6.D　氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中,发生反应:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,反应过程中溶液中离子的浓度不会变为0,灯泡不会熄灭,故A错误;氨水逐滴滴加到醋酸溶液中,发生反应:NH3∙H2O+CH3COOHCH3COONH4+H2O,醋酸属于弱电解质,其溶液导电能力较弱,而醋酸铵属于强电解质,同浓度的条件下,导电,能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故B错误;稀盐酸逐滴滴加到碳酸钙悬浊液中,发生反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小,导电能力差,而氯化钙属于强电解质,同浓度的条件下,自由移动离子浓度大,导电能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故C错误;硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓,氢氧化钡属于强电解质,其溶液中自由移动离子浓度大,导电能力强,反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,溶液中自由移动的离子数目大幅度减小,导电能力减弱,灯泡变暗,恰好完全反应时,灯泡熄灭,当硫酸铜溶液过量后,溶液中自由移动的离子数目增加,溶液导电能力又逐渐增强,灯泡变亮,符合题意,故D正确。7.D　向澄清石灰水中通入CO2,先发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度降低,导电能力降低,继续通入二氧化碳,发生反应:CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,溶液的导电能力增强,但由于OH-的摩尔电导率比HCO3-的大,故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。8.答案　(1)B　(2)减弱　(3)Ba(OH)2Ba2++2OH-解析　(1)三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离,没有自由移动的离子,当加入水时,KCl发生电离而导电。(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,H+与OH-结合生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电性减弱。