第2课时　离子反应及其发生条件基础过关练题组一　离子反应及离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是(　　)A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.下列叙述中正确的是(　　)A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3.(2019北京首都师范大学附属中学高一上期中)下列反应不能发生的是(　　)A.KCl+NaOHNaCl+KOHB.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)24.下列关于离子方程式Cu2++2OH-Cu(OH)2↓的说法正确的是(　　)A.可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱,D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀题组二　离子方程式的书写5.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列离子方程式中,书写正确的是(　　)A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+SO42-H2O+BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.铜片跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++Ag6.(2020吉林长春第七中学高一上学期第一次月考)下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是(　　)A.CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3　Cu2++2OH-Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O　Ba2++SO42-BaSO4↓C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3　Ag++Cl-AgCl↓D.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2　Cu+2Ag+Cu2++2Ag7.(2020陕西黄陵中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是(　　)A.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-H2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应:CO32-+Ca2+CaCO3↓8.(2019河北辛集中学高一上期中)下列离子方程式中,错误的是(　　)A.Zn与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑B.金属铜与稀盐酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2++CO32-CaCO3↓,D.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O9.(双选)下表中评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+CO32-CaCO3+2OH-正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++SO42-CaSO4↓+2H2O错误,反应物和产物的配比不正确10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑11.(2020福建师大附中高一期末)下列物质之间的反应,可以用离子方程式2H++CO32-CO2↑+H2O表示的是(　　)A.CaCO3+HClB.Na2CO3+HCl,C.Na2CO3+CH3COOHD.NaHCO3+HNO312.(2020福建福州八县一中高一期末联考)离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是(　　)①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤13.(2020湖南常德高一期末)下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)A.氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C.氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸D.Na2CO3溶液与硝酸溶液;NaHCO3溶液与硝酸溶液14.仔细分析下列实验:A、B、C试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀,溶液变为无色产生蓝色沉淀,溶液变为无色,写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。(1)A:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B:　　　　　　　　　　　　　　。 (3)C:　　　　　　　　　　　　　　。 题组三　离子共存15.(2020江西奉新第一中学高一月考)下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是(　　)A.K+、H+、NO3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、HCO3-、SO42-C.H+、Na+、CO32-、Cl-D.Ca2+、Cl-、K+、CO32-16.(2020山东临沂第十九中学高一质检)在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　)A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、CO32-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-17.(2020辽宁丹东高一期末)某无色溶液中,可大量共存的离子组是(　　)A.Na+、HCO3-、SO42-、Br-B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C.H+、Cl-、K+、CO32-D.K+、Mg2+、SO42-、OH-18.(2020广东普宁高一期末)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　),A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-19.(2019江苏启东中学创新班高一上期中)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-20.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A.在无色溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B.在含大量Ca2+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、OH-C.在强酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-D.在强碱性溶液中:K+、Na+、Cl-、NH4+21.如下表是某矿物质饮用水的部分标签,则该饮用水中还可能较大量存在的是(　　)A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ca2+,能力提升练题组一　离子方程式的书写及离子共存1.(2020山西运城康杰中学高一期中,)下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D.石灰石与硝酸、石灰石与醋酸2.(2020天津耀华中学高一期中,)下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32-、SO42-C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3-、SO42-、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-3.(2020天津一中高一期中,)下列离子方程式正确的是(深度解析)①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O④NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OA.①②③④B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.①②③⑤4.(双选)()下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Cl-、Na+、SO42-氨水Fe3++3OH-Fe(OH)3↓BH+、Mg2+、CO32-、Cl-BaCl2溶液Ba2++CO32-BaCO3↓CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-KOH溶液Cu2++2OH-Cu(OH)2↓DNa+、K+、CO32-、Cl-CH3COOH溶液CO32-+2CH3COOHCO2↑+H2O+2CH3COO-题组二　离子反应的应用5.(2020黑龙江齐齐哈尔第八中学高一期中,)下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+6.(2020河南许昌高级中学高一月考,)某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(深度解析)A.H2SO4溶液B.盐酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液,7.(2020湖南双峰第一中学高一月考,)某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质的溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,过滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是(　　)A.Na2CO3溶液　NaCl溶液　NaOH溶液B.NaOH溶液　NaCl溶液　Na2CO3溶液C.NaCl溶液　NaOH溶液　Na2CO3溶液D.NaCl溶液　Na2CO3溶液　NaOH溶液8.(2019河北辛集中学高一上期中,)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。(1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为:A　　　　　,D　　　　　。 (2)写出下列反应的离子方程式:B+盐酸:　; A+C:　。 9.(2019天津武清高一上期中,)按要求完成下列问题。(1)将Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组:　; B组:　。 (2)书写下列反应的离子方程式。,①Na2CO3溶液和H2SO4溶液:　; ②KCl溶液和AgNO3溶液:　; ③NaOH溶液和NaHSO4溶液:　。 ,1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B9.AB10.C11.B12.C13.C15.A16.B17.A18.C19.B20.C21.C1.C　参加离子反应的不一定都是电解质,如Fe+2H+Fe2++H2↑中Fe既不是电解质也不是非电解质,A错误;离子反应中不是每一种离子的浓度都减小,B错误;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,D错误。2.B　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式,A项错误;B项正确;H++OH-H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应,C项错误;复分解反应只要满足离子反应发生的三个条件之一即可发生,D项错误。3.A　KCl与NaOH相互交换成分不生成水、气体、沉淀,则两物质不能发生化学反应。4.B　CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,A项错误;该离子方程式中的OH-只能代表强碱,C项错误;Cu(OH)2为蓝色沉淀,D项错误。5.C　铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe+2H+Fe2++H2↑,故A错误;稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-2H2O+BaSO4↓,故B错误;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故C正确;铜片跟硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,故D错误。6.C　碳酸铜难溶于水,应用化学式表示,A错误;Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O的离子方程式应该为Ba2++2OH-+2H++SO42-2H2O+BaSO4↓,B错误;AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,C正确;氯化银难溶于水,与Cu不反应,D错误。,7.D　向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,故A错误;向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体,不是Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故B错误;氢氧化铜与稀硫酸反应,离子方程式为2H++Cu(OH)22H2O+Cu2+,故C错误;澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应的离子方程式为CO32-+Ca2+CaCO3↓,故D正确。8.B　金属活动性顺序中Cu排在H的后面,Cu与稀盐酸不反应,B错误。9.AB　C项漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应;D项离子方程式正确,评价错误。10.C　A项,HCl应拆为离子形式,正确的离子方程式为OH-+H+H2O;B项,Ca(OH)2应拆为离子形式,正确的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓;D项,应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑。11.B　CaCO3属于难溶于水的盐,在离子方程式中写成化学式,不能拆成离子形式,故不能用CO32-+2H+CO2↑+H2O表示,故A错误;Na2CO3溶于水并完全电离生成CO32-和Na+,HCl完全电离生成Cl-和H+,所以该反应的离子方程式可表示为CO32-+2H+CO2↑+H2O,故B正确;醋酸属于弱电解质,在离子方程式中应写化学式,不能拆成离子形式,故不能用CO32-+2H+CO2↑+H2O表示,故C错误;NaHCO3溶于水完全电离生成HCO3-和Na+,HNO3完全电离生成NO3-和H+,所以该反应的离子方程式可表示为HCO3-+H+CO2↑+H2O,故D错误。12.C　①HCl是强酸,BaCl2是易溶于水且易电离的物质,不符合题意;②H2SO4是强酸,但是电离产生的SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀,符合题意;③HNO3是强酸,Ba(NO3)2是易溶于水且易电离的物质,不符合题意;④NaHSO4是强酸的酸式盐,可以电离产生H+,同时电离产生SO42-,SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀,符合题意;⑤CH3COOH是弱酸,在离子方程式中应写化学式,符合题意。故符合题意的是②④⑤,选C。,13.C　A项,前者离子方程式为H++OH-H2O,后者离子方程式为CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-,二者不能用同一个离子方程式表示,故错误;B项,前者离子方程式为Ba2++SO42-BaSO4↓,后者离子方程式为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,二者不能用同一个离子方程式表示,故错误;C项,氢氧化钠与硝酸、氢氧化钡与盐酸反应的实质都是OH-与H+反应生成水,离子方程式都是H++OH-H2O,故正确;D项,前者离子方程式为2H++CO32-H2O+CO2↑,后者离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2↑,二者不能用同一个离子方程式表示,故错误。14.答案　(1)Ba2++SO42-BaSO4↓(2)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(3)Ba2++Cu2++2OH-+SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓解析　BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后,Ba2+和SO42-结合生成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈蓝色,向滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,Ba2+和SO42-反应生成BaSO4白色沉淀。15.A　A组离子之间不反应,能大量共存,故A正确;因H+与HCO3-结合生成水和CO2气体,则不能大量共存,故B错误;因H+与CO32-结合生成水和CO2气体,则不能大量共存,故C错误;因Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀,则不能大量共存,故D错误。16.B　钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀,不能大量共存,A项错误;B组离子都能在强酸性溶液中大量共存并且溶液为无色透明,B项正确;碳酸根离子不能在强酸性溶液中大量存在,C项错误;三价铁离子在溶液中呈棕黄色,D项错误。17.A　A项,该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,正确;B项,该组离子之间不反应,能大量共存,但Cu2+为蓝色,与无色不符,错误;C项,H+、CO32-,结合生成水和气体,不能大量共存,错误;D项,Mg2+、OH-结合生成沉淀,不能大量共存,错误。18.C　H+、CO32-会发生反应产生H2O、CO2,不能大量共存,A不符合题意;Ca2+与SO42-、CO32-会发生反应产生CaSO4、CaCO3沉淀,不能大量共存,B不符合题意;C选项各离子之间不能发生反应,可以大量共存,符合题意;Ag+、Cl-会发生反应产生AgCl沉淀,不能大量共存,D不符合题意。19.B　含MnO4-的溶液呈紫红色,A错误;H+与OH-反应生成H2O,不能大量共存,C错误;含Fe3+的溶液呈棕黄色且Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,D错误。20.C　含Fe3+的溶液呈棕黄色且Fe3+不能与CO32-大量共存,A项错误;镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质,不能大量共存,B项错误;在强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应,可以大量共存,C项正确;在强碱性溶液中NH4+、OH-会反应生成一水合氨,所以不能大量共存,D项错误。21.C　OH-与Mg2+不能大量共存;Ag+与SO42-、Cl-不能大量共存;Ca2+与SO42-不能大量共存。能力提升练1.A2.D3.B4.CD5.C6.B7.C1.A　氢氧化铜是难溶物,要写化学式,HCl和硫酸都是强电解质,写成离子形式,离子方程式都是Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,故A正确;氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别为:Ba2++SO42-BaSO4↓、Ba2++SO42-,+2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O,离子方程式不同,故B错误;碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式分别为:CO32-+2H+CO2↑+H2O、CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,离子方程式不同,故C错误;石灰石与硝酸、石灰石与醋酸反应的离子方程式分别为:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O、CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,离子方程式不同,故D错误。2.D　含大量Ba2+的溶液中硫酸根离子、碳酸根离子均不能大量存在,会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,A错误;含大量H+的溶液中碳酸根离子不能大量存在,且镁离子与碳酸根离子不能大量共存,B错误;含大量OH-的溶液中Cu2+不能大量存在,C错误;含大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间均不反应,可以大量共存,D正确。3.B　①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+,不正确;②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+,正确;③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,正确;④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全,发生反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,正确;⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,正确;⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,⑥不正确。故选B。归纳总结　　在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手:,4.CD　A项,Fe3+、Cl-、Na+、SO42-相互不反应,可以大量共存,加入氨水,Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀,书写离子方程式时NH3·H2O不能拆开,错误;B项,Mg2+和CO32-反应生成MgCO3微溶物,H+与CO32-反应生成CO2和H2O,不能大量共存,错误;C项,四种离子可以大量共存,加入KOH溶液,OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2,正确;D项,四种离子可以大量共存,加入CH3COOH溶液,CH3COOH与CO32-反应生成CO2、CH3COO-和H2O,CH3COOH不拆,正确。5.C　加入稀盐酸产生无色气体,不一定有CO32-,可能为HCO3-,A错误;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,可能含有Ag+,不一定有SO42-,B错误;加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液,产生的白色沉淀为AgCl,则原溶液中一定含有Cl-,C正确;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,该溶液中可能含有Ca2+,不一定有Ba2+,D错误。6.B　检验SO42-,应先加盐酸酸化,主要是排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰,再加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则含有SO42-,故B正确。名师点睛　　本题考查SO42-的检验,需掌握常见离子检验的方法,注意排除其他杂质离子的干扰。,7.C　由于碳酸根离子能与Mg2+、Ag+、Ba2+均反应形成沉淀,氢氧根离子能与Mg2+、Ag+反应形成沉淀,氯离子只与Ag+反应形成沉淀,为满足每次只得到一种沉淀的要求,故应先加入氯化钠溶液,Cl-与Ag+形成氯化银沉淀,然后加入氢氧化钠溶液,OH-与Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入碳酸钠溶液,CO32-与Ba2+形成碳酸钡沉淀,故C正确。8.答案　(1)BaCl2　Na2CO3(2)Ag++Cl-AgCl↓　Ba2++SO42-BaSO4↓解析　根据离子共存的知识解答此题。Ba2+与SO42-、CO32-生成沉淀不能共存;Ag+与Cl-、SO42-、CO32-生成沉淀不能共存;Cu2+与CO32-生成沉淀不能共存,所以Ag+只能和NO3-组成AgNO3,Ba2+只能和Cl-组成BaCl2,Cu2+只能和SO42-组成CuSO4,剩余的是Na2CO3。结合上述分析:①C盐的溶液呈蓝色,所以溶液中含有Cu2+,则C为CuSO4;②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,说明B为AgNO3,D盐溶液有无色无味气体逸出,说明D为Na2CO3,则A为BaCl2。9.答案　(1)Cu2+、H+、Cl-、NO3-　Na+、K+、OH-、CO32-(2)①CO32-+2H+CO2↑+H2O　②Cl-+Ag+AgCl↓　③OH-+H+H2O解析　(1)设A组中含有Cu2+,Cu2+与CO32-、OH-不能大量共存,则CO32-、OH-应存在于B组中,CO32-、OH-与H+反应而不能大量共存,则H+应存在于A组,每组中均含两种阳离子和两种阴离子,则A组中应还含有NO3-、Cl-,B组中还应含有Na+、K+,所以A组中含有Cu2+、H+、Cl-、NO3-,B组中含有Na+、K+、CO32-、OH-。(2)①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为CO32-+2H+CO2↑+H2O;②KCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银和硝酸钾,反应的离子方程式为Cl-+Ag+AgCl↓;③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水,反应的离子方程式为OH-+H+H2O。