高中化学人教版（2019）必修1 同步练习 2.1.2 钠的几种化合物　焰色试验

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第2课时　钠的几种化合物　焰色试验基础过关练题组一　Na2O和Na2O2的比较1.(原创)下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是(　　)A.都是钠的氧化物B.加入水中,溶液都呈碱性C.都能和二氧化碳反应生成纯碱D.都是强氧化剂2.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列说法不正确的是(　　)A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B.将Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红色后褪色C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.过氧化钠为淡黄色固体3.(2019山东德州一中高一上模块检测)下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述,其中错误的是(　　)A.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同B.Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应C.Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D.等份数的Na2O2与Na2O中阴、阳离子的微粒总数不同题组二　Na2O2与水和二氧化碳的反应4.对于反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是(　　)A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,C.该反应中生成1个O2转移4个电子D.每有18gH2O与足量Na2O2反应,则固体增重4g5.(2020宁夏石嘴山第三中学高一月考)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:下列说法不正确的是(　　)A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶6.(2019山东栖霞二中高一上月考)A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质,分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系:回答下列问题:(1)B的化学式为　　　　。 (2)写出甲+B→C+丙的化学方程式: 　　　　　　　　　　。 ,(3)用脱脂棉包住约0.2gA的粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧。①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是　　　　(填代号)。 a.反应放热b.脱脂棉在空气中可以自燃c.有O2生成d.A在空气中可以自燃②写出A和B反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　。 题组三　碳酸钠和碳酸氢钠7.(2020福建福州八县一中高一期末联考)碳酸钠俗称纯碱或苏打,可用于清洗厨房用具的油污等。在厨房调料盒中分别放有食盐和碳酸钠,下列方法中不能区分两者的是(　　)A.分别取少量两种物质于试管中,滴加盐酸观察现象B.分别取少量两种物质于试管中,滴加食醋观察现象C.分别取少量两种物质于试管中,加蒸馏水溶解,用pH试纸分别测两种溶液的pHD.分别取少量两种物质于试管中,加蒸馏水溶解,再加AgNO3溶液观察现象8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质,叙述错误的是(　　)A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,用加热法C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3晶体析出D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同溶质质量分数的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少,9.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,来完成原来需要两个或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置,分析实验原理,回答下列问题:(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有　　　　　　　。 (2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是　　　　　　　　。 (3)通过该实验可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　。 (4)本装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　。 10.某课外活动小组设计以下装置进行实验。(1)按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。①B中浓硫酸的作用是　。 ②C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③D中的现象是　。 ④E中收集到的气体名称是　　　　　。 (2)用如图所示装置制取纯净的O2。,①若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是　。 ②若C是一种黑色粉末,则B物质是　　　,C物质的作用是　　　　　　　　。 ③洗气瓶中装的试剂D是　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　。所制得的气体用　　　　　　　法收集。 题组四　焰色试验11.(2020天津耀华中学高一期中)下列有关焰色试验叙述正确的是(　　)A.氯化钠在火焰上灼烧时火焰的颜色呈黄绿色B.焰色试验是金属单质的特性C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D.可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验12.(2019江苏七校联盟高一上期中)用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰的颜色呈紫色,下列说法正确的是(　　)A.该溶液中阳离子只有钾离子B.该溶液中一定含有钠离子C.该溶液中可能含有钠离子,但一定含有钾离子D.该溶液中可能含有钾离子,但一定含有钠离子13.(2019北京西城高一上期末)阅读短文,回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗,烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。,黑火药由硝酸钾(KNO3)、硫黄(S)和木炭组成,燃烧时,瞬间产生大量气体,同时释放大量热,在有限的空间里,气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素,燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为几种金属元素的焰色:金属元素钠钙钡铜焰色黄色砖红色黄绿色绿色然而,传统的烟花爆竹不仅会污染环境,还可能造成火灾。为了改善传统烟花爆竹的不足,又能为人们的佳节助兴,电子鞭炮应运而生。目前,常见的电子鞭炮有三种形式。第一,雷电式仿真电子鞭炮,不仅能发出普通鞭炮的模拟声,而且能发出闪光,以假乱真。无火药、无污染,不会引发火灾。能重复使用,大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源,不方便移动。第二,电子鞭炮机,是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备,声响大,听起来与火药鞭炮无异,但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三,录音鞭炮,通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音,声音大小与功率有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是氛围感稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来,更好地促进民俗与科技的融合。(1)若燃放烟花的火焰呈现黄绿色,则烟花中可能含有　　　　元素。 (2)雷电式仿真电子鞭炮的优点有　　　(填序号)。 A.无火药、无污染B.不会引发火灾,C.能重复使用,减少经济支出(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰,是因为药剂中含有不同的金属元素。　 ②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味,是因为生成了二氧化碳。　　　 ③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。　　　 ④录音鞭炮的声音大小与功率无关。　　　 能力提升练题组一　钠的化合物的性质1.(2020北京朝阳高一期末,)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是(　　)A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等2.(2020山东威海二中高一月考,)如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多症Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有,B向滴有酚酞溶液的水中加入Na2O2,溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能分别与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有3.(2020山东临沂第十九中学高一质检,)现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液,有下列方法可以鉴别二者,其中不合理的是(深度解析)①用pH试纸检验,pH大的是Na2CO3溶液②取等量的两种溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液③取等量的两种溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3溶液④取等量的两种溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,立即有气体放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的两种溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A.①②B.③⑤C.④⑤D.②⑤4.(2020天津一中高一期中,)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积减小(同温、同压下测定),且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　)①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl,③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①②B.②③C.③④D.①④5.(双选)()下列实验装置不能达到实验目的的是　(　　)题组二　钠的化合物性质的实验探究6.()下列实验操作正确的是(　　)选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与,K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色7.(2020山东菏泽一中高一月考,)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白:(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式　　　　　　　　,　　　　　　　　　。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)　　　　　　　　。　 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)　　　　　。 8.(2020天津一中高一期中,)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的(主要)成分。编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打(主要)成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3(1)请你对表中①~⑦的(主要)成分进行分类(填编号):属于电解质的是　　　　　　　,属于非电解质的是　　　　　。 (2)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ,(3)已知用金属钠制取氧化钠,可有多种方法:①4Na+O22Na2O②4Na+CO22Na2O+C③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑在上述三种方法中,最好的是　　　　　,原因是　 　。 (4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:①用化学方程式解释酚酞变红的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　;依据实验现象推测红色褪去的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②加入MnO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象,那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应?某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中,利用数字化传感器测定溶液pH的变化,如图所示,请用化学方程式回答下列问题:①BC段变化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②CD段变化的原因可能是 　。 ,9.()某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:【提出猜想】猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。【实验探究】小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验:实验操作实验现象实验结论小明将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH　　　(选填“>”“<”或“=”)7 溶液呈碱性,猜想1成立小磊用如图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊猜想2成立,试管A中反应的化学方程式为　 【交流反思】大家一致认为小明和小磊的结论不准确。(1)小明实验结论不准确的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有　　　　　。 【继续探究】小林称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为ng,通过计算并分析实验数据确定了猜想3正确,则n的取值范围为(用含m的代数式表示)。 ,【结论分析】查阅资料后得知添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,小组成员分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。答案全解全析基础过关练1.D2.B3.D4.B5.C7.D8.A11.D12.C1.D　Na2O和Na2O2都是钠的氧化物,A项正确;Na2O和Na2O2都能和水反应生成NaOH,故溶液呈碱性,B项正确;Na2O和Na2O2都能和CO2反应生成纯碱,C项正确;Na2O2是强氧化剂,而Na2O的氧化性很弱,D项错误。2.B　过氧化钠可以分别和二氧化碳、水反应生成氧气,可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,故A正确;氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以将Na2O加到酚酞溶液中,溶液变为红色,但不会褪色,故B错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O+H2O2NaOH,如果Na2O样品中含有Na2O2,加入水后会产生气泡,故C正确;过氧化钠为淡黄色固体,故D正确。3.D　Na2O2和Na2O长期置于空气中最终都生成Na2CO3,A正确;Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应,B正确;Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2,Na2O和H2,O反应生成NaOH,C正确;Na2O2由Na+和O22-构成,其中阴、阳离子个数之比为1∶2,Na2O由Na+和O2-构成,其中阴、阳离子个数之比也是1∶2,D错误。4.B　在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2中-1价氧元素发生电子的转移,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,生成1个O2转移2个电子。根据原子守恒,固体增加的质量等于参加反应的水中氢元素的质量,即18gH2O参加反应,固体增重2g。5.C　装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A;装置③中试剂可以是浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B;由于氧气密度大于空气,选择装置b收集O2,故选C;装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D。6.答案　(1)H2O　(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑　(3)①ac　②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析　甲点燃生成A,A、甲均与B反应生成C,所以甲是钠,A是过氧化钠,B是水,C是氢氧化钠,丙是氢气,乙是氧气。(3)①脱脂棉剧烈燃烧,说明反应放热,a正确;脱脂棉在空气中不自燃,b错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,c正确;过氧化钠在空气中不可以自燃,d错误。②Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。7.D　A项,与盐酸反应产生气泡的是碳酸钠,食盐和盐酸不反应,能区分;B项,食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳,与食盐不反应,能区分;C项,食盐溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两种溶液的pH大小不同,能区分;D项,食盐溶液与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀,碳酸钠溶液与AgNO3溶液反应生成白色碳酸银沉淀,实验现象相同,不能区分,故D错误。8.A　A项,Na2CO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀,NaHCO3和Ba(OH)2,溶液反应也生成碳酸钡沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;B项,碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,故B正确;C项,向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,由于相同温度下碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠,故会析出NaHCO3晶体,故C正确;D项,由Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O可知,等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同溶质质量分数的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少,故D正确。9.答案　(1)小试管内棉花球变蓝,右端有液滴出现;B烧杯中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;刚加热时A烧杯中有气泡产生,之后无气泡,澄清石灰水无明显变化(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差,NaHCO3受热分解有CO2和H2O生成(4)简化了实验操作,提高了实验效率,节约了药品(答案合理即可)解析　本题实验装置不是传统的组装,进行了改进,将原来的两个实验结合在一起,能更好地比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。10.答案　(1)①干燥二氧化碳　②2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2　③澄清石灰水变浑浊　④氧气(2)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　②H2O2溶液　做催化剂　③浓硫酸　除去O2中的水蒸气　向上排空气解析　(1)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,而CO2通过浓硫酸干燥后与C中的Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2与D中的澄清石灰水反应而使澄清石灰水变浑浊。(2)O2可用淡黄色Na2O2固体与水反应制得,也可用黑色MnO2固体和H2O2溶液反应制得。两种方法制得的氧气中都混有水蒸气,所以应干燥后再收集O2。11.D　氯化钠在火焰上灼烧时火焰的颜色呈黄色,故A错误;焰色试验是金属元素的性质,不是金属单质的性质,故B错误;焰色试验中用稀盐酸洗铂丝,不用硫酸,故C错误;可以用洁净的铁丝代替铂丝做焰色试验,故D正确。,12.C　蓝色钴玻璃具有滤光作用,可以滤去黄光,所以透过蓝色钴玻璃,火焰的颜色呈紫色,说明该溶液中一定含有钾离子,但不能确定是否含有钠离子。13.答案　(1)钡　(2)ABC　(3)①对　②错　③对　④错解析　(2)雷电式仿真电子鞭炮,不仅能发出普通鞭炮的模拟声,而且能随着响声发出闪光,以假乱真,无火药、无污染,不会引发火灾,能重复使用,大大减少经济支出。(3)①烟花中添加含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物,燃放时呈现绚丽缤纷的颜色,①正确;②燃放烟花爆竹时,会产生一种刺激性气味的气体,是因为烟花爆竹中的硫燃烧生成二氧化硫,②错误;③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备,声响大,听起来与火药鞭炮无异,但缺陷是点燃混合气体存在一定的安全隐患,③正确;④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音,声音大小与功率有关,④错误。能力提升练1.B2.D3.B4.D5.CD6.C1.B　反应③的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH为碱,Na2CO3为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质,故A说法正确;反应④是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,说明Na2CO3比NaHCO3稳定,故B说法错误;反应⑤⑥分别是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给,故C说法正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为置换反应,故D说法正确。,2.D　碳酸钠能够与盐酸反应,但是碳酸钠溶液碱性较强,不能用于治疗胃酸过多症,陈述Ⅰ错,故A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠为强碱,NaOH溶液能够使酚酞溶液变红,但过氧化钠具有强氧化性,故溶液先变红后褪色,陈述Ⅰ错,故B错误;钠的焰色为黄色,透雾性强,高压钠灯发出透雾能力强的黄光,陈述Ⅰ对,Ⅱ对,但二者无因果关系,故C错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,所以可为航天员供氧,陈述Ⅰ、Ⅱ都对,且有因果关系,故D正确。3.B　①Na2CO3饱和溶液与NaHCO3饱和溶液相比,Na2CO3饱和溶液的碱性较强,pH较大,所以该鉴别方法合理,故不选①;②由①可知,同温度下Na2CO3饱和溶液的碱性强于NaHCO3饱和溶液,分别滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液,所以该鉴别方法合理,故不选②;③Na2CO3和NaHCO3在水溶液中加热不能分解,均没有气泡产生,所以该鉴别方法不合理,故选③;④Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3,开始时无气体放出,NaHCO3与盐酸反应立即生成二氧化碳,开始时有气体放出,所以该鉴别方法合理,故不选④;⑤Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2反应,都生成BaCO3白色沉淀,所以该鉴别方法不合理,故选⑤。综上所述,B项符合题意。知识拓展利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应HCl(少量)+Na2CO3NaCl+NaHCO3;2HCl(足量)+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O;HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。①向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。②向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。,4.D　向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2),X通过NaOH溶液后体积减小,但有气体剩余,说明气体X是O2和CO2的混合气体,原混合粉末中Na2O2一定存在,Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHCO3,NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,过氧化钠与分解产生的二氧化碳、水反应产生氧气,此过程会使原混合粉末的质量减小,而实际剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,原因是发生了反应:2Na2O+O22Na2O2;综上分析,混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl,故选D。5.CD　A项,在大试管中存在一定量的空气,若Na与水的反应是放热反应,放出的热量使空气膨胀,导致管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升,正确;B项,Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,正确;C项,进行焰色试验时,可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液,然后在酒精灯的外焰上灼烧,若观察到火焰呈黄色,则证明在纯碱中含有钠元素,但要确认是否含有钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察,如看到焰色呈紫色,说明含有钾元素,否则无钾元素,错误;D项,比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在小试管内,把Na2CO3放在大试管内,若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊,就证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3,错误。6.C　A项,应用滤纸吸去金属钠表面的煤油,钠与水反应剧烈,水的量也不应太多,错误;B项,碳酸氢钠和碳酸钠都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,现象相同无法区分,错误;C项,棉花燃烧,说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致温度达到棉花的着火点而燃烧,正确;D项,进行焰色试验时,观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃,错误。,7.答案　(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　Na2O+H2O2NaOH　(2)⑤②①④(3)G→D→C→A→B→F解析　(1)过氧化钠和氧化钠均能和水反应,化学方程式分别为:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、Na2O+H2O2NaOH。(2)实验的原理是:过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,但氧气中会混有水蒸气,要用浓硫酸干燥,然后用排水量气法测定生成氧气的体积,进而确定过氧化钠的量及其百分含量,故选择的装置为⑤②①④。(3)根据(2)的分析,用排水量气法测定氧气的体积时,其中盛水的试剂瓶中导管一定要短进长出,生成的氧气将水排出,进入量筒中水的体积等于生成氧气的体积,故装置的连接顺序为G→D→C→A→B→F。8.答案　(1)②③④⑦　①⑥(2)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑(3)③　生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2,生成物杂质少(4)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　过氧化钠与水反应生成的过氧化氢氧化酚酞,使之褪色　②2H2O22H2O+O2↑(5)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(6)①过量的二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成NaHCO3,溶液碱性较弱　②二氧化碳与水反应产生了碳酸,导致溶液pH小于7,解析　(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。①酒精的水溶液不导电,熔融状态也不导电,酒精是非电解质;②醋酸的水溶液能导电,醋酸是电解质;③氢氧化钠的水溶液和熔融状态都能导电,氢氧化钠是电解质;④NaCl的水溶液和熔融状态都能导电,氯化钠是电解质;⑤Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;⑥SO2在水溶液里自身不能发生电离,是非电解质;⑦Na2CO3的水溶液和熔融状态都能导电,碳酸钠是电解质;所以属于电解质的是②③④⑦;属于非电解质的是①⑥。(2)过量醋酸溶液与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式是2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑。(3)①中Na与O2反应生成的Na2O可被继续氧化生成Na2O2;②中Na与CO2反应的产物还可能有Na2CO3;③中生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2,生成物杂质少,所以制备Na2O用③反应最好。(4)①过氧化钠和H2O反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,有氢氧化钠生成,溶液呈碱性,所以酚酞变为红色;加入二氧化锰,有气泡产生,说明过氧化钠与水反应有过氧化氢生成,过氧化氢氧化酚酞,使酚酞溶液褪色。②在二氧化锰催化作用下,过氧化氢分解为水和氧气,反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。(5)氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠,反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。(6)向NaOH溶液中通入CO2气体,依次发生反应CO2+2OH-CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O2HCO3-。①BC段溶液显弱碱性且由B至C碱性减弱,所以变化原因可能是过量的二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成NaHCO3,溶液碱性较弱。②CD段溶液碱性减弱,且D点溶液显弱酸性,所以变化原因可能是二氧化碳与水反应产生了碳酸,导致溶液pH小于7。9.答案　【实验探究】>　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【交流反思】(1)碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性(2)碳酸钠【继续探究】2253m<n<1121m,解析>7,猜想1成立;小磊:由实验的现象可知,碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【交流反思】(1)碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,溶液的pH>7不能证明猜想1成立,所以小明实验结论不准确;(2)碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和二氧化碳,不能排除白色粉末中是否混有碳酸钠。【继续探究】小林通过计算确定了猜想3正确,可用极端假设法计算:①假设固体全部为碳酸钠,设其与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为xg。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644mgxg106mg=44xg,解得x=2253m②假设固体全部为碳酸氢钠,设其与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为yg。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑8444mgyg84mg=44yg,解得y=1121m实际上固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,则n的取值范围为2253m</n<1121m,解析>