第2课时　铁盐、亚铁盐基础过关练题组一　铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质1.(2020四川雅安高一期末)下列叙述中错误的是(　　)A.Fe2O3难溶于水B.含Fe3+的水溶液为黄色C.Fe(OH)2容易被空气氧化D.含Fe3+的溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀2.(2019湖北孝感高级中学高一上期中)随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被人们广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是(　　)A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰3.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。下列说法正确的是(　　)A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”D.发生了反应:Fe3++CuCu2++Fe2+4.(2019山西应县第一中学高一期末)下列说法正确的是(　　)A.含Fe3+的水溶液呈红褐色,含Fe2+的水溶液呈浅绿色B.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性C.含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液,立即出现红色沉淀,D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O35.已知如下三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(　　)A.实验①中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既表现氧化性又表现还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+6.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　)A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.向溶液中通入无色KSCN溶液,不显红色C.溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5题组二　铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的检验7.(2020山东济宁高一期末)能证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验及现象是(　　)A.只需滴加KSCN溶液,溶液不显红色B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色C.先滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉红色消失D.先滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再滴加氯水后显红色,8.(2019天津高一上期末)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是(　　)A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+9.(2019江苏无锡一中模拟)下列离子的检验方法合理的是(　　)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+10.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如下图所示:现对A、B、C、D做出的如下推断中,不正确的是(　　)A.A盐一定是FeCl3B.白色沉淀B可能是AgClC.C中一定含Fe3+D.无法确定A中是否含有Fe2+题组三　Fe3+与Fe2+的转化11.(双选)(2020江苏苏州高一期末)将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是(　　),A.硫酸锌　　B.氯水　　C.双氧水　　D.氯化铜12.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.①③C.①②③D.全部13.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是　(　　)实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中通入氯气溶液由浅绿色变成棕黄色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片溶液由浅绿色变成无色Fe2++ZnFe+Zn2+Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉溶液由棕黄色变成浅绿色Fe3++Fe2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉溶液由蓝色变成棕黄色2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性14.(2019湖北荆州中学高一上期末)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。,(1)步骤①中得到沉淀A和溶液A的操作名称是　　　　。 (2)沉淀A中含有的金属单质有　　　　。 (3)步骤②中观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)步骤③中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 15.(2019吉林长春外国语学校高一上期末)某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。据此回答下列相关问题:(1)将药品研细的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)过滤所用到的主要玻璃仪器除烧杯外还有　　　　　　　。 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是　　　　　。 (4)已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2+,写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 题组四　Fe2+、Fe3+的除杂问题16.下列有关除杂的操作中不正确的是(　　)A.FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质:加入过量的Fe粉,过滤B.碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末:加热C.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2:加入新制氯水D.CO2中混有HCl气体:通入饱和的碳酸钠溶液17.(2019黑龙江哈尔滨六中高一上月考)下列有关含铁物质的叙述正确的是(　　),A.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉18.[2019福建福州八县(市)协作校高一上期末]电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是　　　　。 (2)沉淀B中主要含有　　　　,气体D是　　　。 (3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (4)步骤(Ⅲ)中,将氯气换成H2O2也能达到同样的目的,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 能力提升练题组一　铁盐、亚铁盐1.(2020湖北十堰高一期末,)下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是(　　)A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜:2Fe3++CuCu2++2Fe2+B.钠浮于水面且与水剧烈反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中,溶液变为蓝色:2Fe3++2I-2Fe2++I2D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,2.(2019山东济南一中高一上期末,)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是(　　)A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB.绿矾分解过程中没有发生电子的转移C.“色赤”物质可能是Fe2O3D.流出的液体中可能含有硫酸3.(2019浙江名校协作体联考,)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验的流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.步骤①研磨时需要在研钵中进行B.步骤②中加入氨水的作用是将Fe2+完全沉淀C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg4.(2019江西九江一中高一期末,)8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。下列说法正确的是(　　),A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时只有一种无色气体生成D.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O5.(2019辽宁省实验中学高一上期末,)FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是　(　　)A.碱式硫酸铁反应能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大6.(2019黑龙江鹤岗第一中学高一期末,)A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X在常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。,(1)写出下列物质的化学式:D　　　　,X　　　　。 (2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是　　　(填编号)。 (3)反应⑥的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。 (5)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子　　　　mol。 (6)除去D溶液中混有的少量G的反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 题组二　与Fe2+、Fe3+相关的实验探究7.()选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液8.()FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是　(　　),A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的,F装置可拆除9.(2020湖南常德高一期末,)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设:a.只含有FeSO4b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3c.只含有Fe2(SO4)3取少量化肥溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验:实验序号操作现象ⅰ取2mL溶液X,加入1mL1mol·L-1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液显红色(1)请用文字表述作出假设b的依据: 　。 (2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色,预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表示)　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ,(3)由实验ⅱ得出的结论是　　　　　　　　　　。结合实验ⅰ、ⅱ,推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是　 　　　　　　　　　　　　　　。为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验: 实验序号操作现象ⅲ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1mL氯水溶液显红色,颜色比ⅲ深(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 (5)通过以上实验,可得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　,请完整表达该结论是如何得出的:　　　　　。 10.(2019北京东城高一期末,)某兴趣小组同学为探究木耳的含铁量,进行如下实验。已知:ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100g黑木耳含铁高达185mg。ⅱ.紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的Mn2+。Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。(1)步骤②得到滤液A的操作是　　　　　　　。 (2)步骤④检验Fe3+所用试剂是　　　　溶液。 (3)下列有关上述实验能得出的结论是　　　　(填字母)。 a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+,b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。(4)可选做试剂B的物质是　　　　(填字母)。 a.Na　　　b.Zn　　　c.Fe　　　d.Cu(5)步骤⑦中观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (6)若乙同学实验操作规范,但测得的含铁量远大于实际的含量,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ,答案全解全析基础过关练1.D2.B3.C4.B5.A6.C7.D8.D9.C10.A11.BC12.B13.A16.D17.C1.D　Fe2O3难溶于水也不与水反应,A正确;含Fe3+的水溶液呈黄色,B正确;Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,C正确;含Fe3+的溶液中滴入含SCN-的溶液,溶液立即出现红色,而不是生成沉淀,D错误。2.B　无水硫酸铜能吸收水分,但不能防止食物被氧化;硫酸亚铁具有还原性,可以防止食品氧化变质;食盐、生石灰均不能防止食品被氧化。3.C　FeCl3溶液与铜片发生反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,FeCl2溶液呈浅绿色,CuCl2溶液呈蓝色,A错误;FeCl3溶液与铜片发生了反应,B错误;D项,电荷不守恒,错误。4.B　含Fe2+的水溶液呈浅绿色,含Fe3+的水溶液呈黄色,A错误;含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液,溶液立即变红色,但不形成沉淀,C错误;铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4,不生成Fe2O3,D错误。5.A　实验①中铁做还原剂,则氧化性:Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原性;实验③中发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,该反应不是置换反应,氧化性:Fe3+>Cu2+。综上可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+。6.C　n(Fe)=0.02mol,n(FeCl3)=0.05mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量,反应后Fe3+剩余0.01mol,铁粉全部溶解,反应生成0.06molFe2+,故A错误、C正确;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色,故B错误;Fe被氧化生成的Fe2+和Fe3+被还原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2,故D错误。,7.D　滴加KSCN溶液,溶液不显红色,只能说明溶液中不含有Fe3+,无法证明其中含有Fe2+,故A不符合题意;先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,只能证明加入氯水后,溶液中含有Fe3+,无法证明原溶液中是否含有Fe2+,故B不符合题意;先滴加KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe3+,故C不符合题意;先滴加KSCN溶液,溶液不显红色,说明原溶液中不含Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明原溶液中含有Fe2+,故D符合题意。8.D　Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D正确。9.C　向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明含有Fe3+,不能确定Fe2+是否存在,A项错误;向某溶液中通入Cl2,然后再滴加KSCN溶液变红色,说明原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或二者都有,B项错误;加入NaOH溶液后得到白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明含有Fe2+,但不能确定是否含有Mg2+,D项错误。10.A　因为A中加入了硝酸酸化的AgNO3溶液,HNO3可以把Fe2+氧化成Fe3+,所以A盐也可能为FeCl2。11.BC　亚铁离子和硫酸锌不反应,故A不符合题意;氯水具有强氧化性,可将亚铁离子氧化成铁离子,故B符合题意;亚铁离子、氢离子和过氧化氢反应生成铁离子和水,故C符合题意;亚铁离子和铜离子不反应,故D不符合题意。12.B　①中Cl2的氧化性强,它能将铁氧化为FeCl3,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原为氯化亚铁;②中Fe与稀硫酸反应只能生成FeCl2;③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+;④中Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。,13.A　氯气能够将Fe2+(浅绿色)氧化为Fe3+(棕黄色),A项正确;锌置换出铁,锌逐渐溶解,溶液变为无色,且析出黑色固体,实验现象错误,实验结论应是Fe2+具有氧化性,B项错误;C项,离子方程式错误,正确的离子方程式应为2Fe3++Fe3Fe2+;D项,实验现象应该是铜粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为蓝色。14.答案　(1)过滤(2)铁、铜(3)溶液由浅绿色变为棕黄色,有气泡产生(4)Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+解析　(1)步骤①加入过量的铁屑,由于铁的化学性质比铜活泼,因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来,同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+。(2)步骤①得到的沉淀中含有金属铜和铁。(3)Fe2+能被过氧化氢氧化生成Fe3+,溶液由浅绿色变为棕黄色,生成的Fe3+能加快过氧化氢的分解,有少量气泡出现。(4)溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+,溶液B中加入氨水,发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。15.答案　(1)增大接触面积,加快反应速率(2)漏斗、玻璃棒(3)FeSO4部分被氧化(4)5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O解析　(1)将药品研细的目的是增大接触面积,加快反应速率。(2)过滤所用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)加入酸性高锰酸钾溶液后褪色说明含有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+,两者现象说明FeSO4部分被氧化。(4)已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2+,则酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。,16.D　加入过量的铁粉,发生反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu,再经过过滤,能够除去杂质,A正确;NaHCO3受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,B正确;新制氯水与FeCl2反应:2FeCl2+Cl22FeCl3,可以除去杂质,C正确;CO2中混有HCl气体,通入饱和的碳酸钠溶液,除去HCl的同时,CO2也被消耗:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,D错误。17.C　FeCl2溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,后白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,A项错误;Fe3+与KSCN反应形成红色溶液而不是红色沉淀,B项错误;向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入过量Fe粉:2FeCl3+Fe3FeCl2,过滤即可除杂,C项正确;Fe与氯化铁反应,将原物质除去,不能除杂,应向该溶液中通入足量的氯气,D错误。18.答案　(1)过滤(2)Cu、Fe　H2(3)2FeCl2+Cl22FeCl3(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O解析　从腐蚀废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3,由流程可知,应加入过量的Fe,Fe与FeCl3反应生成FeCl2,与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,过滤进行分离,则滤液A为FeCl2溶液,沉淀B中含Fe、Cu,加过量盐酸,铁溶解,产生FeCl2和H2,过滤得到金属Cu,滤液C中含有FeCl2、HCl,为了不引入杂质,将铁的化合物全部转化为FeCl3,则通入足量Cl2进行氧化。(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤。(2)Fe与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu,反应中Fe过量,则由流程分析可知沉淀B中含过量的Fe和产生的Cu。沉淀B中加入盐酸,Fe与盐酸反应产生H2,因此气体D是H2。,(3)Cl2具有强氧化性,能将FeCl2氧化为FeCl3,发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3。(4)H2O2也具有氧化性,H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。能力提升练1.B2.B3.B4.D5.D7.B8.C1.B　用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜,反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,选项A正确;钠浮于水面且与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,选项B不正确;将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中,反应生成氯化亚铁和碘单质,碘遇淀粉变为蓝色,反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2,选项C正确;将KOH溶液加入FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀氢氧化铁,同时生成氯化钾,反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,选项D正确。2.B　绿矾在受热时会分解,化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,Fe的化合价由+2价升高到+3价,S由+6价降低到+4价,所以绿矾分解是氧化还原反应,有电子转移。三氧化硫是酸性氧化物,溶于水生成硫酸。3.B　步骤①是将补血剂磨成细粉,便于溶解,研磨时需要在研钵中进行,故A正确;步骤②中加入过氧化氢的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,然后用过量氨水将Fe3+完全转化为氢氧化铁红褐色沉淀,故B错误;步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中Fe元素的含量,所以操作为过滤、洗涤、灼,烧至恒重、冷却、称重,故C正确;wg氧化铁中铁元素的质量为10片补血剂中Fe的质量,所以每片补血剂中铁元素的质量为wg×112g·mol-1160g·mol-110=0.07wg,故D正确。4.D　8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为8.34g278g/mol=0.03mol,其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g,如果晶体失去全部结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,据图可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水。A项,温度为78℃时,固体质量为6.72g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=2.16g18g/mol=0.12mol,n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1,则M的化学式为FeSO4·4H2O,错误。B项,温度为159℃时,固体N的质量为5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)=0.54g18g/mol=0.03mol,n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03mol∶0.03mol=1∶1,则N的化学式为FeSO4·H2O,错误。C项,加热至633℃时,固体质量为2.40g,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=0.72g16g/mol=0.045mol,n(Fe)∶n(O)=0.03mol∶0.045mol=2∶3,所以固体Q的化学式为Fe2O3,则由P得到Q的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,得到2种无色气体,错误。D项,根据以上分析可知,N为FeSO4·H2O,P为FeSO4,在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O,故正确。5.D　碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发生反应生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,A正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,B正确;KSCN溶液遇Fe2+,溶液无现象,(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+,,溶液变红,C正确;(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2,D错误。6.答案　(1)FeCl3　HCl(2)③⑥(3)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(4)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　0.8(6)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-解析　单质A和C反应生成的E为黑色固体,黑色固体E和X(酸)溶液反应生成D、G、H,其中D、G之间可以相互转化,说明A为变价金属Fe,和C在点燃条件下生成的黑色固体E为Fe3O4,C为O2,依据D+AG,知D为含Fe3+的化合物,F为含SCN-的化合物,G为含Fe2+的化合物,H为H2O;依据G+BD分析判断B是强氧化剂,且B为黄绿色气体,说明B为Cl2,所以推断D为FeCl3,则G为FeCl2,X为HCl。依据上述分析结合转化关系图知:①为铁和氯气反应,为氧化还原反应;②为铁和氧气反应,为氧化还原反应;③为四氧化三铁和盐酸反应,不是氧化还原反应;④为氯化铁和铁反应,为氧化还原反应;⑤为氯化亚铁和氯气反应,为氧化还原反应;⑥是氯化铁和SCN-反应,不是氧化还原反应;⑦为铁和水蒸气在高温条件下反应,为氧化还原反应。(2)综上可知,在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是③⑥。(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是有白色沉淀生成,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。(6)氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁,则除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量的氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。,7.B　甲组,在Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3+的干扰,所选试剂具备下列条件:一是能与Fe2+发生反应且能观察到明显实验现象;二是与Fe3+不反应。酸性KMnO4溶液符合条件:5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,实验现象是溶液紫红色变浅(或褪色)。乙组,在Fe2+存在的条件下检验Fe3+,用KSCN溶液检验Fe3+即可,Fe2+不会造成干扰。8.C　导管g的作用是平衡气压,保证液体顺利滴下,A错误;为得到干燥纯净的Cl2,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸干燥气体,B错误;FeCl3易潮解,而F中的浓硫酸起干燥的作用,防止G中水蒸气进入D中,不能拆除,D错误。9.答案　(1)FeSO4具有还原性,露置在空气中,容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3(2)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓　4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(或假设a不成立)　溶液中存在Fe3+,Fe3+遇NaOH产生红褐色沉淀,红褐色沉淀将Fe(OH)2白色沉淀掩盖,因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(或Fe2+已全部被氧化为Fe3+,溶液中无Fe2+,因此看不到预期现象)(4)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(5)化肥成分是FeSO4和Fe2(SO4)3(或假设b成立)　实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+;实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深,说明Fe3+的量增加,证明原溶液中有Fe2+,所以原溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,即假设b成立解析　(1)作出假设b的依据是FeSO4具有还原性,露置在空气中,容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3。(2)根据实验ⅰ的预期现象,先出现白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色可知相应的方程式为Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。,(4)实验ⅳ中氯水中的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+。10.答案　(1)过滤(2)KSCN(3)bc(4)d(5)酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去　5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O(6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C)解析　(1)难溶性固体和液体的分离可采用过滤的方法,因此步骤②得到滤液A的操作是过滤。(2)一般用KSCN溶液检验铁离子,实验现象是溶液变为红色,则步骤④检验Fe3+所用试剂是KSCN溶液。(3)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子,则白色沉淀中含有Fe(OH)2;根据步骤④可知滤液A中含有铁离子,由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子,所以黑木耳中不一定含有铁离子,a错误,b、c正确。(4)滤液A中含有铁离子,需要利用还原剂将其转化为亚铁离子,且不能影响滤液A中铁元素的含量,也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在溶液中反应生成NaOH,NaOH与铁离子反应生成沉淀,得不到亚铁离子,a错误;金属锌与铁离子、亚铁离子和高锰酸钾均反应,b错误;金属铁和铁离子反应生成亚铁离子,增大了铁元素的含量,c错误;金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子,且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应,d正确。,(5)酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水,则步骤⑦中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,反应的离子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。(6)由于黑木耳中含有其他还原性物质,如维生素C,导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加,所以测得的含铁量远大于实际的含量。