第3课时　原子结构与元素性质基础过关练题组一　碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为&ldquo;类钫&rdquo;。根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关&ldquo;类钫&rdquo;的预测不正确的是(　　)A.&ldquo;类钫&rdquo;元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.&ldquo;类钫&rdquo;元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.&ldquo;类钫&rdquo;单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.&ldquo;类钫&rdquo;单质的密度大于钫单质,且大于1g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是(　　)A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是(　　)A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中,4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是(　　)A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K&gt;Na&gt;Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li&gt;Na&gt;KD.碱性:LiOH<naoh<koh6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅰa族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有>Br2&gt;I2,原因是　;&nbsp;实验完毕后,关闭止水夹b,打开a、c,挤压气球,目的是　　　　　　　　　。&nbsp;,答案全解全析基础过关练1.B2.C3.D4.C5.B7.C8.D9.B1.B　由碱金属元素的原子最外层电子数都为1可知,&ldquo;类钫&rdquo;在化合物中显+1价,A正确;碱金属元素从上到下金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物为强碱,B错误;碱金属元素从上到下金属性逐渐增强,&ldquo;类钫&rdquo;的活泼性比钫还强,单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸,C正确;碱金属从上到下,单质的密度逐渐增大(K除外),&ldquo;类钫&rdquo;的密度应是碱金属中最大的,D正确。2.C　结构决定性质,碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去,故碱金属是典型的活泼金属。3.D　锂比其他碱金属活泼性差,在空气中燃烧只生成氧化锂,A不符合题意;碱金属的质地都很软,可用小刀切割,B不符合题意;碱金属从Li到Cs,熔点逐渐降低,C不符合题意;金属锂的密度比煤油小,所以不能保存在煤油中,D符合题意。4.C　由题图可知,随碱金属的核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大的趋势。随碱金属的核电荷数的增大,碱金属的还原性逐渐增强,碱金属与水反应的剧烈程度逐渐增大,原子半径逐渐增大,A、B、D项正确;随核电荷数的增大,碱金属单质的熔点逐渐减小,C项与图不符。5.B　锂的活泼性比钠的弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K&gt;Na&gt;Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:Li&gt;Na&gt;K&gt;Rb&gt;Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<naoh<koh<rboh<csoh,故d正确。,6.答案>Br2&gt;I2,从原子结构角度分析,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱,故对应单质的氧化性逐渐减弱。4.答案　(1)分液漏斗(2)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2&uarr;+2MnCl2+8H2O(3)潮湿的红布条褪色、浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色、浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色　湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色、浸有NaBr溶液的滤纸变为橙色、湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色(4)氯气可能将碘单质进一步氧化(5)不能　该装置不能证明Br2的氧化性强于I2　将装置内的氯气赶入图中上方Y型管,使其完全被浓NaOH溶液吸收,减少污染解析　(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。(2)浓盐酸与高锰酸钾溶液反应,生成氯化钾、氯气、氯化锰和水,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2&uarr;+2MnCl2+8H2O。(3)打开c、d、e,氯气逐渐进入上方Y型管中,Cl2与水结合生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,Cl2具有氧化性,能与Na2S发生氧化还原反应生成S,能将Fe2+氧化为Fe3+,Cl2与NaOH发生反应,生成NaCl和NaClO,因此可观察到潮湿的红布条褪色、浸有Na2,S溶液的棉花出现淡黄色、浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色、浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性,能将I-氧化为I2,能将Br-氧化为Br2,Cl2与水结合生成HCl和HClO,石蕊遇HCl变为红色,HClO具有漂白性,因此关闭c,打开b,使氯气缓慢进入右侧Y型管中,可观察到湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色、浸有NaBr溶液的滤纸变为橙色、湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。(4)当氯气过量时,氯气可能将碘单质进一步氧化,淀粉-KI试纸逐渐变为无色。(5)该装置能证明Cl2的氧化性强于Br2,Cl2的氧化性强于I2,但不能证明Br2的氧化性强于I2,因此该装置不能证明氧化性顺序Cl2&gt;Br2&gt;I2;关闭b,打开a、c,挤压气球,可将气体全部压入图中上方Y型管中,使多余的氯气被浓NaOH溶液充分吸收,可减少环境污染。</naoh<koh<rboh<csoh,故d正确。,6.答案></naoh<koh6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅰa族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有>