????第一章物质及其变化????第二节离子反应????????第一节物质的分类及转化????????知识辨析????????１．√????知识辨析????２．√１．√????３．√????２．√????４．✕单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电????３．✕????解质和非电解质都属于化合物。????４．✕淀粉溶液属于胶体。????５．✕电解质不是在任何状态下都导电，Ｈ２ＳＯ４在水溶????＋液中能导电，故ＨＳＯ是电解质，ＮａＣｌ在水溶液里和５．√不同的酸（或碱）的水溶液中都含有Ｈ（或????２４ＯＨ－），其相似的性质实际上是Ｈ＋（或ＯＨ－）的性质。????熔融状态下都能导电，故ＮａＣｌ是电解质。????６．✕ＮａＨＳＯ４溶液显酸性，ＮａＨＳＯ４属于盐类；Ｎａ２ＣＯ３????６．✕参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式????溶液显碱性，Ｎａ２ＣＯ３属于盐类。????的，如单质、氧化物、难溶物等。????＋－７．✕ＣＯ、ＮＯ等氧化物属于不成盐氧化物。????７．✕Ｈ２ＳＯ４和Ｂａ（ＯＨ）２的反应不能用Ｈ＋ＯＨ????????????８．✕胶体是分散系的一种，分散质粒子直径介于１～????Ｈ２Ｏ表示。????＋１００ｎｍ之间，是混合物，纳米材料没有形成体系，不????８．✕使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Ｈ会与????ＣＯ２－发生反应。是胶体。????３９．√????９．√离子方程式能表示一类反应。????１０．√????１０．✕稀Ｈ２ＳＯ４与Ｂａ（ＯＨ）２溶液的反应中除了生成????２＋????ＢａＳＯ４沉淀外，还有水生成，离子方程式为Ｂａ＋????－＋２Ｈ＋＋ＳＯ２－????２ＯＨ４????????ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ。问题????????疑难１????????问题１．提示：诗句中涉及了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，分别????????疑难１属于盐、氧化物、碱。????????１．提示：电解质在水溶液中发生电离，产生了能够自由２．提示：转化关系如下图所示。????????移动的离子，在外加电场作用下发生定向移动，从而????导电。法拉第认为离子是在电流作用下产生的，而阿????????伦尼乌斯认为产生离子不需要电流。????????２．提示：氯化氢气体只有分子，没有自由移动的离子，因????????而不导电。氯化氢等酸分子在水溶液里受水分子的疑难２????作用，电离产生自由移动的离子，从而能够导电。纯????１．提示：图１所示现象称为丁达尔效应，是由胶体粒子????净的氯化钠固体，虽然存在阴、阳离子，但是不能自由????对光线散射造成的。可以利用丁达尔效应鉴别溶液????移动，所以不能导电。氯化钠固体在熔融状态或水溶????和胶体。????液里能电离出自由移动的离子而导电。????２．提示：浊液中的分散质粒子既不能透过滤纸也不能透????３．提示：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离????过半透膜；溶液中的分散质粒子既能透过滤纸又能透????子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷过半透膜；胶体中的胶粒只能透过滤纸不能透过半????越多，溶液导电能力越强。????透膜。????疑难２????３．提示：血液是胶体，血液中的蛋白质和血细胞不能透????１．提示：Ｂａ（ＯＨ）２在溶液中电离产生可以自由移动的????２＋－过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起????Ｂａ、ＯＨ，在电场作用下离子定向移动，所以????到净化血液的作用。Ｂａ（ＯＨ）２溶液可以导电。２０４５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????２．提示：溶液红色变浅，直至无色；溶液中有白色沉淀产????疑难２????生；随着硫酸溶液的加入，溶液的电导率先逐渐减小，????１．提示：由示意图可知两种有毒气体为ＣＯ和ＮＯ，两者＋２－????后逐渐增大。硫酸在溶液中电离出Ｈ和ＳＯ４，氢氧????反应生成的无害气体均为空气中的成分，即Ｎ２和２＋－－＋????化钡在溶液中电离出Ｂａ和ＯＨ，由于ＯＨ和Ｈ反催化剂????ＣＯ２，化学方程式为２ＮＯ＋２ＣＯ????????????????Ｎ２＋２ＣＯ２。应生成Ｈ２Ｏ，碱性逐渐减弱，所以溶液红色变浅直至????????２．提示：氧化还原反应方程式配平的基本原则消失；Ｂａ２＋与ＳＯ２－生成难溶的ＢａＳＯ沉淀，由于溶液????４４????中离子参与反应，离子浓度降低，所以溶液电导率减????????小，当完全反应后继续滴加硫酸溶液，离子浓度开始????????增大，所以电导率逐渐增大。????２＋－＋２－????３．提示：该反应的离子方程式为Ｂａ＋２ＯＨ＋２Ｈ＋ＳＯ４????????????ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ。????????４．提示：不正确。酸性溶液中ＣＯ２－不能大量存在，且????３????－２＋５０＋２Ｃａ２＋与ＣＯ２－、ＳＯ２－能生成沉淀，不能大量共存。????３．提示：第一步标变价，ＨＳ＋ＨＮＯ→Ｓ↓＋ＮＯ＋ＨＯ３４２３２????－２＋５????第二步列得失，ＨＳ＋ＨＮＯ第三节氧化还原反应????２３????－－????失去２ｅ得到３ｅ↓↓????知识辨析????０＋２????ＳＮＯ１．✕????????第三步求总数，从而确定氧化剂（或还原产物）和还２．√????????原剂（或氧化产物）的化学计量数。３．√????－２＋５４．✕氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变????Ｈ２Ｓ＋ＨＮＯ３????化，与是否有氧元素参加无关。????－－????失去２ｅ×３↓↓得到３ｅ×２５．✕可能是同种元素化合价发生升降，如２Ｈ２Ｏ２????０＋２????????????２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑。????ＳＮＯ????放电????故Ｈ２Ｓ的化学计量数为３，ＨＮＯ３的化学计量数为２。６．✕反应３Ｏ２????????２Ｏ３中有单质参加和生成，但元素????第四步配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。????????平其他元素。７．√分析化合价的变化可知，Ｓ、Ｎ化合价降低，发生????还原反应，Ｃ化合价升高，发生氧化反应。????３Ｈ２Ｓ＋２ＨＮＯ３????????３Ｓ↓＋２ＮＯ＋４Ｈ２Ｏ????－????第五步查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用Ｏ８．✕转移的电子数错误，应转移４ｅ。????????原子守恒来进行验证。９．✕部分Ｐ的化合价升高被氧化，部分Ｐ的化合价????降低被还原，Ｐ既做氧化剂又做还原剂。????????１０．✕氧化性表示得电子能力，与得电子数目无关。????第二章海水中的重要元素????１１．✕处于中间价态的金属阳离子既有氧化性又有还????———钠和氯２＋????原性，如Ｆｅ。????１２．✕元素的化合价处于最高价时，只有氧化性，但氧????第一节钠及其化合物????化性不一定很强；处于最低价时，只有还原性，但还????????原性不一定很强。????????知识辨析????１．✕????问题????２．✕焰色试验体现了金属元素的物理性质。不是所????疑难１????有金属或金属阳离子都有焰色。????１．提示：高锰酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。????３．✕Ｎａ２Ｏ２不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反????２．提示：①ＫＭｎＯ４具有强氧化性，易与空气中的还原性????应只生成盐和水的氧化物，Ｎａ２Ｏ２与盐酸反应时不仅生????物质反应。????成ＮａＣｌ和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。????②高锰酸钾有强氧化性，碘化物有还原性，二者容易????４．√钠与酸溶液反应时是先与酸反应，若钠过量，钠????发生氧化还原反应。继续与水反应。疑难破答案全解全析２０５,????５．✕钠先与溶液中的水发生反应生成ＮａＯＨ和氢气，????２．提示：碳酸钠与醋酸反应的化学方程式为２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋????生成的ＮａＯＨ和ＣｕＳＯ４再发生复分解反应生成????Ｎａ２ＣＯ３????????２ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。质量相等的????Ｎａ２ＳＯ４和Ｃｕ（ＯＨ）２，不能置换出Ｃｕ。????碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠放出的气体更多，膨松????６．√????效果更好。７．✕反应①不是化合反应。????３．提示：????８．√????????９．✕Ｎａ２Ｏ２既是氧化剂又是还原剂。????????１０．✕Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３均与Ｃａ（ＯＨ）２反应生成白????????色沉淀。????????????????????问题????????疑难１????????１．提示：①钠与水剧烈反应，钠逐渐脱离大头针，快速游????动并隐隐有火花，瓶壁发热证明有大量热产生；②瓶????????中水面逐渐下降，且喷头处有水喷出，证明有难溶性????????气体生成，水面上方气压逐渐增大，水从眼药水瓶中????第二节氯及其化合物????压出，好似喷壶；③滴有酚酞溶液的水的颜色从无色????????变成粉红色，证明有碱性物质生成；④拔掉瓶盖上方????知识辨析????针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到轻????１．✕利用的是氯气的密度大于空气的性质和毒性。????微爆鸣声。????２．✕ＮａＣｌＯ本身具有强氧化性，形成ＨＣｌＯ后氧化性＋????２．提示：因为盐酸中Ｈ浓度大，Ｎａ与盐酸反应现象更????更强。加剧烈。????????３．✕漂白粉的有效成分是Ｃａ（ＣｌＯ）２。３．提示：除第１小问中①②④现象外，还会出现蓝色沉????４．√????淀。反应的化学方程式为２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ????????２ＮａＯＨ＋????５．✕任何发光放热的剧烈氧化还原反应都是燃烧，燃????Ｈ２↑、２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４????????Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４。从????烧不一定有氧气参与，如钠在Ｃｌ２中燃烧。????上述反应可以看出钠与盐溶液反应时先与水反应，生????６．✕氯气、液氯是同一种物质，是纯净物，氯水是混????成的氢氧化钠再与盐反应，因此不能用金属钠从盐溶????合物。????液中置换不活泼金属。????７．✕随着反应的进行，浓盐酸变稀，ＭｎＯ２与稀盐酸????疑难２????不反应。????１．提示：Ｎａ２Ｏ２中Ｏ为－１价，可以得到电子被还原为－２????８．✕可能含有Ｃｌ－，还可能含有ＣＯ２－等离子，应该先３价，因此Ｎａ２Ｏ２具有强氧化性，可以用作漂白剂、杀菌????加稀硝酸排除干扰。????剂、氧化剂。????９．√????２．提示：不同意。Ｎａ２Ｏ２与盐酸反应时不仅生成ＮａＣｌ????１０．✕应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸。????和Ｈ２Ｏ，还有氧气生成，故不属于碱性氧化物。????１１．√????３．提示：分析反应前后固体物质中原子的变化情况，可????１２．✕如果导气管不伸到液面以下，会有部分氯气没????发现相当于ＣＯ２中的“ＣＯ”、Ｈ２Ｏ中的“Ｈ２”被固体结????有被吸收，造成环境污染。吸收尾气中的Ｃｌ２时，可????合，即固体增加的质量是ＣＯ２中的“ＣＯ”、Ｈ２Ｏ中的????以不考虑溶液的倒吸。????“Ｈ２”的质量。所以ｍｇＣＯ、Ｈ２的混合物，充分燃烧????后将生成物通过足量的过氧化钠固体，充分反应后固????????体增加的质量是ｍｇ。????问题????疑难３????疑难１????１．提示：碳酸氢钠与醋酸反应的化学方程式为????１．提示：前者因为氯气的密度比空气大，高树冠的林木????ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮａＨＣＯ３????????ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，????受害轻；后者因为毒气袭来时，猪猡们都把长嘴插入????产生的气体使面团内部形成海绵状，变得疏松。泥土，泥土成了它们临时的过滤器。２０６５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????２．提示：氯气能够被碱液吸收。????８．✕气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和????３．提示：长时间放置后，氯水中起漂白作用的ＨＣｌＯ会????压强，如果同时改变温度和压强，非标准状况下气体????－１见光分解生成ＨＣｌ和Ｏ２，最终变为盐酸。????摩尔体积也可以是２２．４Ｌ·ｍｏｌ。????４．提示：分别取５支试管加入氯水，然后分别加入所给????９．√没有４８０ｍＬ的容量瓶，因此配制４８０ｍＬ一定物????质的量浓度溶液时选用５００ｍＬ容量瓶。物质，实验现象、结论如下表所示：????????１０．✕容量瓶、量筒不能溶解固体、稀释溶液，也不能所加物质实验现象结论????????用作反应容器。ＡｇＮＯ３溶液产生白色沉淀溶液中有Ｃｌ－????????????有气泡产生，收集????生成Ｈ２，说明????问题镁条该气体靠近酒精灯????＋溶液中有Ｈ????疑难１火焰有爆鸣声????????１．提示：①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物有色布条布条颜色褪去溶液中有ＨＣｌＯ????????质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物浅黄绿色消失，溶????理量。②单位不同。摩尔质量的常用单位是ｇ·ＦｅＣｌ２溶液溶液中有Ｃｌ２????液变为棕黄色????ｍｏｌ－１，而物质质量的常用单位是ｇ或ｋｇ。????＋????２．提示：摩尔质量的常用单位是ｇ·ｍｏｌ－１，同种物质的溶液中有Ｈ、????石蕊溶液先变红后褪色????ＨＣｌＯ????摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子质量或相????对分子质量的单位为１，同种原子或分子的相对原子疑难２????????质量或相对分子质量相同。１．提示：氧化剂，如ＭｎＯ２、ＫＭｎＯ４。????－２６３－１????３．提示：Ｏ２的摩尔质量为２×２．６５７×１０ｋｇ×１０ｇ·ｋｇ×－２．提示：如果氧化剂的氧化性很强，常温下就能将Ｃｌ氧????２３－１－１????６．０２×１０ｍｏｌ≈３２ｇ·ｍｏｌ。化为氯气，则不需要使用加热装置，如用ＫＭｎＯ４做氧????????疑难２化剂时不需要加热装置。????????电解３．提示：浓盐酸具有挥发性，故Ｃｌ２中会含有ＨＣｌ、水蒸????１．提示：电解水的化学方程式为２Ｈ２Ｏ????????２Ｈ２↑＋????Ｏ２↑，由氢气和氧气的物质的量之比是２∶１，体积之气，可用饱和食盐水除去ＨＣｌ，用浓Ｈ２ＳＯ４吸收水????????比也是２∶１，可以推测相同温度和压强下气体的体蒸气。????????积之比等于物质的量之比。４．提示：用向上排空气法收集氯气；用ＮａＯＨ溶液吸收????????２．提示：气体体积受温度和压强影响。向篮球内打气时尾气；如果制取无毒无害的气体，则不需要进行尾气????????气体进入篮球内，气体物质的量增多，压强变大。恒吸收。????????温、恒容时气体物质的量与压强成正比。第三节物质的量????疑难３????????１．提示：溶质的质量分数、物质的量浓度均是描述溶质????知识辨析????多少的物理量，利用质量分数计算的溶质质量一定等????１．√????于利用物质的量浓度计算的溶质质量，因此可以利用????－３????溶质的质量相等，将溶质的质量分数与物质的量浓度２．✕根据单位可确定“５．０４×１０ｍｏｌ／Ｌ”表示葡萄糖????的物质的量浓度。????进行换算。????３．✕溶解后溶液的体积不是１Ｌ。????２．提示：１Ｌ这种浓硫酸中所含硫酸的质量为１０００ｍＬ×????－３４．✕没有指明是氧原子还是氧分子。????１．８４ｇ·ｃｍ×９８％＝１８０３．２ｇ。物质的量为????５．✕摩尔质量以ｇ·ｍｏｌ－１为单位时，与１ｍｏｌ该微粒????１８０３．２ｇ＝１８．４ｍｏｌ。????－１９８ｇ·ｍｏｌ的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物????????１８．４ｍｏｌ理量。????３．提示：该浓硫酸的物质的量浓度为＝????１Ｌ６．✕气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气????－１????１８．４ｍｏｌ·Ｌ。体，也可为混合气体。????－１ρ（ｇ·Ｌ）×１Ｌ×ω????７．✕气体体积与温度、压强有关，不同温度、压强下物????ｎＭ（ｇ·ｍｏｌ－１）ρωＢ－１????４．提示：ｃＢ＝＝＝（ｍｏｌ·Ｌ）。质的量相同的气体，体积不一定相同。Ｖ１ＬＭ疑难破答案全解全析２０７,????－第三章铁金属材料????化，只要向褪色后的溶液中补充ＳＣＮ，若出现红色，????????说明假设２成立；若不出现红色，说明假设２不成立。第一节铁及其化合物????－３．提示：不合理，溶液中的Ｃｌ也能被酸性高锰酸钾溶液????????氧化而使酸性ＫＭｎＯ４溶液褪色。????????知识辨析????第二节金属材料????１．✕“朱门”是因为门上的涂料中含有Ｆｅ２Ｏ３。????????２．√????知识辨析３．√????????１．√４．✕铁与硫粉共热反应生成ＦｅＳ。????２．✕????５．✕Ｆｅ在Ｃｌ２中燃烧一定生成ＦｅＣｌ３，与反应物的量????３．✕????无关。????４．√????６．✕Ｆｅ２Ｏ３不能与水反应。????５．✕合金中可以含有非金属元素。????７．✕Ｆｅ３Ｏ４是纯净物。????６．√????８．✕向ＦｅＣｌ３溶液中滴加适量的ＫＳＣＮ溶液，溶液变????７．✕铝与足量的ＮａＯＨ溶液反应的化学方程式为为红色，没有沉淀生成。????２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２ＨＯ????????２ＮａＡｌＯ＋３Ｈ↑，没有沉淀????２２２９．✕Ｆｅ２＋失去电子，表现还原性。????生成。????１０．✕向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，溶液变红色，只能说????８．✕化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各????明溶液中存在Ｆｅ３＋，不能确定是否含有Ｆｅ２＋。????物质的物质的量之比。????????９．✕化学反应前后反应物和生成物遵循质量守恒，但????物质的量不一定守恒。????问题????１０．✕在利用化学方程式求算时同一种物质单位必须????疑难１????统一，不同物质可以不同，即上下必须相同，左右可????＋３＋＋１．提示：Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ????????２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ、Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ????以不同。????３＋３＋－????????Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ、Ｆｅ＋３ＯＨ????????Ｆｅ（ＯＨ）３↓、????????△????Ｆｅ（ＯＨ）３????????Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ。????问题２．提示：２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ????????３Ｆｅ２＋、２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ????????????疑难１２????２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－。????１．提示：铝是活泼金属，冶炼比较困难，过去受冶炼条件????３．提示：高铁酸钾中铁元素为＋６价，具有强氧化性，能????限制，冶炼金属铝需要用更活泼的金属置换，故铝的????杀菌、消毒。高铁酸钾的还原产物为Ｆｅ３＋，在溶液中????价值较高。????能生成胶体，能吸附水中的杂质，起到净水的作用。????２．提示：纯铝的硬度和强度都比较小，不适合作为生产????生活中的材料使用，使用较多的是具有不同组成和性疑难２????３＋????质的铝合金。１．提示：Ｆｅ与ＫＳＣＮ溶液反应生成Ｆｅ（ＳＣＮ）３，使溶液????????３．提示：不能。显红色，所以试剂１的主要成分是ＫＳＣＮ。淡红色溶????２＋????４．提示：纯金属中所有原子的大小和形状相同，原子排液中还含有较多的Ｆｅ，向其中加入新制氯水时，Ｃｌ２????????列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改２＋３＋３＋将Ｆｅ氧化成Ｆｅ，溶液中Ｆｅ浓度增大，生成的????变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相????Ｆｅ（ＳＣＮ）３浓度也增大，所以溶液颜色加深。相关离????对滑动变得困难，导致合金硬度变大。２＋３＋－３＋－????子方程式为２Ｆｅ＋Ｃｌ２????????２Ｆｅ＋２Ｃｌ、Ｆｅ＋３ＳＣＮ????疑难２????????Ｆｅ（ＳＣＮ）３。????１．提示：ＣＯ＋２ＮａＯＨ????????ＮａＣＯ＋ＨＯ，易拉罐内气体????２２３２２．提示：实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色????减少，压强减小，被压瘪。ＣＯ反应完后，氧化铝被溶????２褪去，说明Ｆｅ（ＳＣＮ）３逐渐消失，而Ｆｅ（ＳＣＮ）３的生????解，铝与氢氧化钠溶液发生反应：２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２ＨＯ????２成与Ｆｅ３＋、ＳＣＮ－有关，分析ＳＣＮ－中各元素的化合价可????－????????????２ＡｌＯ２＋３Ｈ２↑，生成气体，压强增大，易拉罐又会－知，Ｓ为－２价，Ｃ为＋４价，Ｎ为－３价，所以ＳＣＮ也具????咔咔作响并鼓起来。????－有还原性，故也可能是ＳＣＮ被过量的氯水氧化导致????２．提示：根据铝与酸、碱反应的化学方程式可知，等量的３＋－????深红色褪去。假设Ｆｅ没有被氧化，而是ＳＣＮ被氧铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗ＨＣｌ２０８５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????和ＮａＯＨ的物质的量之比为３∶１；产生氢气的体积????２．提示：同素异形体是指由同种元素形成的不同的单????１３１４之比为ＶＨＣｌ（Ｈ２）∶ＶＮａＯＨ（Ｈ２）＝１∶１。????质，Ｃ、Ｃ不是同素异形体，二者互为同位素。金刚????３．提示：根据题目信息，应确定反应前后固体质量的变????石、石墨、Ｃ６０等互为同素异形体。化。根据化学方程式Ｆｅ＋ＣｕＳＯ????????ＦｅＳＯ＋Ｃｕ，该????疑难２４４????反应５６ｇ铁参加反应，析出６４ｇＣｕ，因此理论差量为????１．提示：第Ⅷ族元素种类不是最多的，第ⅢＢ族元素种????８ｇ。反应前固体质量为１０ｇ，反应后质量增加到????类最多。因为第六周期第ⅢＢ族镧系元素有１５种，????１０．６ｇ，因此实际差量为０．６ｇ。利用差量法可知：????第七周期第ⅢＢ族锕系元素有１５种，第ⅢＢ族共有????Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４????????ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ差量????３２种元素，第Ⅷ族元素共有１２种。????２．提示：第ⅡＡ族与第ⅢＡ族之间间隔了过渡元素，由５６ｇ６４ｇ８ｇ（理论差量）????????于二、三周期没有过渡元素，所以同周期第ⅡＡ族与ｍ（Ｃｕ）０．６ｇ（实际差量）????????第ⅢＡ族元素原子序数相差１；四、五周期有１０种过６４ｇ８ｇ????ｍ（Ｃｕ）＝０．６ｇ，解得ｍ（Ｃｕ）＝４．８ｇ。????渡元素，所以同周期第ⅡＡ族与第ⅢＡ族元素原子序????????数相差１１；六、七周期有２４种过渡元素，所以同周期????第四章物质结构元素周期律????第ⅡＡ族与第ⅢＡ族元素原子序数相差２５。????３．提示：①若为第ⅠＡ、ⅡＡ族元素，则原子序数的差等????第一节原子结构与元素周期表????于上周期元素所在周期的元素种类数。②若为第????????ⅢＡ族至０族元素，则原子序数的差等于下周期元素????知识辨析????所在周期的元素种类数。????１．✕????４．提示：????１０９２．✕Ｂｅ与Ｂｅ是同种元素的不同核素，二者互为同????????位素，化学性质几乎相同，物理性质不同。????????３．✕第ⅡＡ族的元素最外层一定有２个电子，但最外????????层有２个电子的元素不一定位于第ⅡＡ族。Ｆｅ属于????????过渡元素。????１????４．✕Ｈ中不含中子。????５．✕第ⅠＡ元素包括氢元素和碱金属元素。????????????疑难３６．✕钾的密度比钠小。????１．提示：碱金属元素原子的最外层只有１个电子，均容７．✕钠、钾均与水反应，故Ｋ不能从钠盐溶液中置换????????易失去最外层电子，表现较强的金属性。随着原子序出Ｎａ。????????数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外８．✕ＨＸ（Ｘ＝Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ）的热稳定性随卤族元素核电????????层电子的引力减弱，金属性增强。荷数的增加而减弱。????????２．提示：卤族元素原子的最外层有７个电子，均容易得９．√????到１个电子，表现较强的非金属性。随着原子序数增????１０．✕在第２、３周期中第ⅡＡ族、第ⅢＡ族元素的原????大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电????子序数差１；在第４、５周期中第ⅡＡ族、第ⅢＡ族元????子的引力减弱，非金属性减弱。素的原子序数差１１；第６、７周期中第ⅡＡ族、第ⅢＡ????????３．提示：硫的最外层有６个电子，容易获得２个电子形族元素的原子序数差２５。????????成８电子稳定结构，具有较强的非金属性；钙最外层１１．✕Ｆ２与Ｈ２Ｏ的反应是２Ｆ２＋２Ｈ２Ｏ????????４ＨＦ＋Ｏ２。????有２个电子，容易失去２个电子，具有较强的金属性。????????????第二节元素周期律????问题????????疑难１????知识辨析????１２１３１．提示：Ｃ含有的质子数是６、中子数是６；Ｃ含有的????１．√????１４质子数是６、中子数是７；Ｃ含有的质子数是６、中子????２．✕砷、溴位于同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷????数是８；三者质子数相同，属于同一种元素；中子数不????化氢的稳定性比溴化氢的弱。????同，是不同的核素。３．✕氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正化合价。疑难破答案全解全析２０９,????４．✕非金属性、金属性强弱与得失电子的难易有关，????非金属性越强。同主族元素最外层电子数相同，化学????与得、失电子数的多少无关。????性质相似。????５．✕能够用来判断非金属性（或金属性）强弱的依据????????第三节化学键是最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）强弱。????６．✕第ⅦＡ族元素的氢化物的水溶液，从上到下酸性????????依次增强，还原性逐渐增强。????知识辨析????７．✕根据元素周期律可知非金属性最强的是氟。????１．√????８．✕金属性、非金属性并不是完全分开的，处于金属????２．✕炒菜时放入食盐破坏ＮａＣｌ中的离子键。????与非金属分界线附近的元素既有一定的金属性又有????····????３．✕ＨＩ是共价化合物，其电子式为Ｈ·Ｉ·。一定的非金属性。????··????４．✕金属单质在熔融状态下也导电。９．√????????５．✕ＮａＯＨ溶液中通入足量ＣＯ２生成含离子键的１０．✕锂原子的半径仅比第三周期的钠、镁原子半????径小。????ＮａＨＣＯ３，此过程中无电子得失。????１１．✕Ｎ比Ｐ活泼，但Ｎ２比红磷、白磷稳定。????６．√????????７．✕稀有气体分子是单原子分子，稀有气体中不存在????????化学键。问题????????８．✕ＡｌＣｌ３中Ａｌ与Ｃｌ形成的化学键是共价键。疑难１????９．✕部分非电解质溶于水时，分子内化学键不被破????１．提示：同一周期主族元素的原子，核外电子层数相同，????????坏，如酒精（Ｃ２Ｈ５ＯＨ）；Ｃｌ２、Ｆ２等溶于水时能与水发自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增????生化学反应，分子内化学键被破坏。????加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半????１０．✕卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。????径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电????子能力逐渐减弱。所以同一周期的主族元素，从左向????????右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。????问题????２．提示：同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，????疑难１????气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以ＳｉＨ４、ＰＨ３、Ｈ２Ｓ、????１．提示：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价????ＨＣｌ的稳定性逐渐增强。????键；共价化合物中只含有共价键。含有离子键的物质????３．提示：一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数????一定是离子化合物；含有共价键的物质可能是共价化????越多，半径越大。二看核电荷数，当电子层结构相同????合物、离子化合物、单质等。????时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数，当电????２．提示：不一定。ＨＣｌ溶于水中共价键被破坏，这个过子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径????????程是物理变化。越大。????３．提示：根据图２所示，化学反应就是将反应物中的旧????４．提示：不能。Ｈ２ＳＯ３和ＨＣｌＯ均不是对应元素的最高????化学键断裂，再形成生成物中的新化学键。反应????价氧化物的水化物。????２ＮａＯ＋２ＣＯ????????２ＮａＣＯ＋Ｏ中要断裂ＮａＯ中????２２２２３２２２疑难２????的离子键、非极性共价键和ＣＯ２中的极性共价键；再????１．提示：科学上发现了负质子（反质子），这一点支持元????形成Ｎａ２ＣＯ３中的离子键、极性共价键和Ｏ２中的非????素周期表向负向发展。????极性共价键。????２．提示：原子结构决定元素在周期表中的位置，元素在????４．提示：若熔融状态下的ＮａＯＨ能导电，则ＮａＯＨ属于????周期表中的位置能够反映其原子结构。其关系主要????离子化合物。有两点：电子层数＝周期数；最外层电子数＝主族????????疑难２序数。????????１．提示：氮化钠属于离子化合物，含离子键。其电子式３．提示：电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属????????··＋··３－＋性和非金属性，原子最外层电子数越少、电子层数越????为Ｎａ［×Ｎ×］Ｎａ。????·×＋多，原子越易失电子，元素的金属性越强；原子最外层????Ｎａ????２．提示：氮化钠是离子化合物，书写时注意电子的转移。电子数越多、电子层数越少，原子越易得电子，元素的２１０５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）