第一节综合拔高练五年选考练　　　　　　　　　　　　　　　　考点1　认识硫及其化合物1.(2019江苏单科,3,2分,)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝2.(2020浙江1月选考,24,2分,)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是(　　)A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化3.(2020天津,6,3分,)检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　)待检验物质所用试剂A.海水中的碘元素淀粉溶液B.SO2气体澄清石灰水C.溶液中的Cu2+氨水D.溶液中的NH4+NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸考点2　硫及其化合物的综合应用4.(2019课标Ⅱ,26节选,)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为　　　　(填标号)。 　A.黄色B.红色C.紫色D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:,①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.(2019北京理综,28,16分,)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(编者提示:NO3-在酸性条件下具有强氧化性)(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②试剂a是　　　　　　　。 (2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式: 　。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是　。 (3)根据沉淀F的存在,推测SO42-的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。途径2:实验二中,SO32-被氧化为SO42-进入D。实验三:探究SO42-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有　　　　;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:　　　　　　　　　　　　　　　。 ②实验三的结论:　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ,(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和SO42-生成。(6)根据上述实验所得结论: 　。 三年模拟练　　　　　　　　　　　　　　　　应用实践1.(2020浙江名校协作体联考,)硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO46NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O,将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应,有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是(　　)A.白色沉淀为BaSO4B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3)∶n(BaSO4)约为1∶1C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3)∶n(BaSO4)约为3∶1D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4Cl2.(2020广东东莞模拟,)某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象如下表所示。试管①②③④实验现象溶液仍为无色,有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生无明显现象品红溶液褪色下列说法正确的是(深度解析)A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中观察到的白雾中含有硫酸小液滴C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变,3.(2020河南开封高三下3月模拟,)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是(　　)A.在图示的转化中,Fe3+和CuS是中间产物B.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜C.图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD.当有1molH2S转化为硫单质时,需要消耗O2的物质的量为0.5mol迁移创新4.(2019广西桂林、贺州、崇左联合调研,)硫及其化合物是重要的化工原料,某学习小组对某些硫的化合物的性质和制备进行如下实验探究:Ⅰ.探究实验一:将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应,对反应后的气体X进行成分分析(水蒸气除外)。回答下列问题:(1)气体X中除水蒸气之外,还可能含有的气体是　　　　　　　　　　　　。 (2)B中的试剂可能是　　　　,酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。 (3)D、E装置用于检验气体X中的另一种组分,按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是　　　　　　　　、　　　　　　　。 Ⅱ.探究实验二:制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。(1)制取Na2S2O3(装置如图,夹持装置省略)。,①B装置中生成Na2S2O3的同时也生成CO2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ②除搅拌和使用多孔球泡外,再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法　　　　　　　　　　　。 (2)探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行),请填空:Na2S2O3的性质实验操作实验现象或结论探究1Na2S2O3溶液的酸碱性   pH=8探究2Na2S2O3的还原性向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液  ,答案全解全析五年选考练1.B　A项,NH4HCO3受热易分解与其用作化肥没有关系,错误;B项,铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,H2SO4具有酸性,可以将铁锈溶解,正确;C项,SO2具有漂白性,可用于纸浆漂白,错误;D项,Al2O3在熔融状态下能电离出Al3+、O2-,可用于电解冶炼铝,错误。2.B　从组成上看,焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的,则焦硫酸具有强氧化性,A正确;从组成上看,Na2S2O7可以写成Na2SO4·SO3,Na2SO4·SO3溶于水时,三氧化硫与水反应生成硫酸,水溶液显酸性,B错误;Na2S2O7可以写成Na2SO4·SO3,三氧化硫可与碱性氧化物反应生成硫酸盐,C正确;100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成,属于化学变化,D正确。3.C　海水中的碘元素以离子形式存在,淀粉溶液只能检验碘单质,A项不正确;CO2也能使澄清石灰水变浑浊,B项不正确;将氨水加入溶液中,先产生蓝色沉淀,氨水过量时,沉淀溶解,形成配离子,C项正确;检验NH4+时应加入强碱溶液,将NH4+转化为NH3,再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3,现象是试纸变蓝,D项不正确。4.答案　(1)D(2)①BaSO4+4CBaS+4CO↑　CO+H2OCO2+H2解析　(1)重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记。(2)①已知反应物有BaSO4、C,生成物有BaS,因焦炭过量则生成CO,根据得失电子守恒、原子守恒写出化学方程式;CO与H2O(g)反应生成CO2与一种清洁能源气体,不难推测该气体为H2。5.答案　(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O②H2O2溶液,产生白色沉淀(3)①Ag+　Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4　②途径1不产生SO42-,途径2产生SO42-(4)2Ag++SO2+H2OAg2SO3↓+2H+,(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率,碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-解析　(1)②Cu和浓H2SO4反应时会有硫酸酸雾形成,饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4酸雾。(2)②沉淀D中加过量稀盐酸后过滤得到滤液E,滤液E中含有BaCl2和少量H2SO3,加入H2O2溶液产生白色沉淀即可证明H2SO3存在。(3)①Ag2SO4是微溶物,A中会含有少量的Ag+和SO42-。(6)由实验二知,SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀,由(5)知,混合物放置一段时间有Ag和SO42-生成,则可得在实验条件下,SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率;由实验二分析知,碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-。三年模拟练1.B　反应后的混合气体通入BaCl2溶液中发生的反应有:SO2+H2O+2NH3(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl、SO2+BaSO3+H2OBa(HSO3)2,假设有4mol(NH4)2SO4参与反应,依据反应定量关系,结合分解生成的气体的物质的量可知,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵,所以得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸钡,剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,最后得到的沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡,则:n(BaSO4)∶n(BaSO3)=1∶1。白色沉淀为BaSO4和BaSO3,A错误;由上述分析可知,最后得到的沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡,二者物质的量之比为1∶1,B正确、C错误;从溶液中逸出的气体为N2,反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵,D错误。2.B　实验探究铜与浓硫酸的反应,试管①中溶液仍为无色,原因可能是混合体系中水太少,有白雾说明有气体形成液滴的过程,根据此现象,可以判断为反应过程中有SO3生成,与水蒸气结合形成酸雾;同时产生白色固体,该固体可能是无水硫酸铜;试管②中有白色沉淀生成,该沉淀应为硫酸钡,进一步说明反应过程中有SO3生成;,试管③中无明显现象,试管④中品红溶液褪色说明反应中生成二氧化硫,浸有碱液的棉花团可以处理尾气。二氧化硫不能与氯化钡溶液反应,白色沉淀不可能是BaSO3,A错误;根据分析可知①中有SO3和硫酸酸雾生成,B正确;冷却后的试管中可能仍有剩余的浓硫酸,浓硫酸稀释放热,不能将水注入试管中,否则可能会造成液滴飞溅,C错误;反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成的,若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气,则无SO3生成,试管②中将无沉淀产生,实验现象发生变化,D错误。疑难突破　在加热条件下铜与浓硫酸能发生氧化还原反应,得到硫酸铜、二氧化硫及水;但在实际反应过程中,由于反应环境和反应过程的复杂性,会使我们观察到的实验现象与反应中的产物有所不同。如在实际实验中,铜与浓硫酸反应的试管中,会有大量的白雾产生。若将产生的气体通入BaCl2溶液中则会产生白色沉淀。3.B　该过程中发生的反应有Cu2++H2SCuS↓+2H+,CuS+Fe3+S+Fe2++Cu2+(未配平),Fe2+被氧气氧化为Fe3+,由此可知,Fe3+和CuS是中间产物,A正确;由题图可知,化合价发生变化的元素有S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没有发生变化,B错误;根据过程中所涉及的反应,并结合氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒可知,其转化的总反应为2H2S+O22S+2H2O,C正确;根据得失电子守恒可知,当有1molH2S转化为硫单质时,需要消耗O2的物质的量为0.5mol,D正确。4.答案　Ⅰ.(1)二氧化硫、氢气(2)品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液或溴水)　除去气体中的二氧化硫(3)黑色粉末变红　白色粉末变蓝Ⅱ.(1)①4SO2+2S2-+CO32-3S2O32-+CO2　②控制二氧化硫的流速(或适当增大B中混合液的浓度或适当升高B中溶液的温度等)(2)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在pH试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶液的pH　溴水颜色变浅(或溴水褪色)解析　Ⅰ.(1)浓硫酸与Zn在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,当反应进行到一定程度,浓硫酸变稀,Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。所以气体X中除水蒸气外还可能含有SO2、H2。(2)B装置的作用是检验SO2,SO2具有漂白性、还原性,可以选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水作为检验试剂;检验H2之前,应先排除SO2的干扰,故可用酸性高锰酸钾溶液除去气体中的SO2。,(3)D、E装置用于检验气体X中的H2,D中H2还原黑色的CuO粉末为红色的Cu单质,反应生成的水进入盛有无水硫酸铜的E装置中,会看到硫酸铜白色粉末变蓝。Ⅱ.(1)①B装置中由A制得的SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO2,根据原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒,可得离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-3S2O32-+CO2;②控制SO2的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液的温度等都可以提高B中吸收SO2的效率。(2)探究1:测定Na2S2O3溶液的pH的实验操作为把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在pH试纸的中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶液的pH;探究2:要测定Na2S2O3的还原性,向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液,二者发生氧化还原反应,观察到的现象为溴水颜色变浅或溴水褪色。