第2课时　氨和铵盐基础过关练　　　　　　　　　　　　　　　　题组一　氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是(　　)A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是(　　)A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是(　　)A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HClNH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是(　　)A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是(　　)A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发,C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二　铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是(　　)①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用　④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④　　B.②③④　C.①②③④　D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(　　)A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸,产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题:(1)A的化学式为　　　　。 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是　　　　,收集气体B的方法是　　　　　　　　。 (3)写出反应A→C的离子方程式: 　。 (4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为 　。 题组三　氨气的实验室制法9.(2020北京八十中高一期中)如图所示为实验室制取氨气的简易装置示意图,下列说法正确的是(　　),A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C.可用单孔橡胶塞代替棉花D.所用的铵盐不能是NH4NO3,所用的碱可以是NaOH10.(2019山西大同第一中学高一上期末)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。回答下列问题:(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是　　　　(填装置序号),装置中所盛试剂具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是　　　　　　,分液漏斗中装的试剂是　　　　　　,干燥和收集装置应选择　　　　　(填装置序号)。 (3)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是　　　　　　　(填序号)。 题组四　喷泉实验11.下列关于氨的喷泉实验的原理解释正确的是(　　)A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发,12.(2020江西山江湖协作体高一上第三次月考)在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛有某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是(　　)A.NO(H2O,含石蕊)　红色喷泉B.NH3(H2O,含酚酞)　红色喷泉C.HCl(AgNO3溶液)　白色喷泉D.SO2(NaOH溶液)　无色喷泉13.如图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体可能是氨气D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,则CO、CO2均能形成喷泉14.(2020四川绵阳高一期中)标准状况下,在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3,进行如图所示的喷泉实验,下列说法错误的是(　　)A.本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水,导致烧瓶内外存在压强差B.若烧瓶内的氨气中混有少量空气,则喷泉实验后水不能充满烧瓶C.本实验若将NH3换成HCl,也能产生红色的喷泉D.实验结束后,烧瓶中氨水的物质的量浓度为122.4mol/L15.某化学自主实验小组通过实验探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。,(1)请在B装置中的虚线上描出导管实线图。(2)B装置中浓硫酸有三种作用:混合NO2、O2气体;干燥NO2、O2;　。 (3)将B装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验,若混合气体(标准状况)全部被吸收,则所得溶液物质的量浓度为　　　　mol·L-1(保留两位有效数字)。 能力提升练　　　　　　　　　　　　　　　　题组一　氨的性质1.(2020江西南昌高一期中,)氨能被氧气氧化,经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是(　　)A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3·H2OC.若Pt丝始终保持红热,则该反应放热D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现,图中反应为4NH3+7O24NO2+6H2O2.(2020江苏苏州中学高一期中,)实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是(　　)A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B.装置③中气体呈红棕色,C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替题组二　铵盐的性质与铵根离子的检验3.(2020河北沧州高一开学考试,)固体NH4NO3受热分解的产物较复杂,从得失电子守恒和原子守恒的角度分析,下列对NH4NO3受热分解的产物猜想一定不正确的是(　　)A.N2、HNO3、H2OB.N2O、H2OC.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO34.(双选)(2020陕西延安第一中学高一期中,)某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+B.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有CO32-C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,一定有SO42-D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-5.(2019湖北部分重点高中高一下期中,)氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是(　　)A.NH4H是由NH4+和H-构成的B.NH4H固体投入少量水中,加热有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性6.(2019安徽黄山高一上期末,)某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种。取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验:(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热,产生的气体在标准状况下的体积为224mL。(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,得固体2.33g。(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。,下列说法正确的是(　　)A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.该溶液中一定含有Na+D.该溶液中一定不含CO32-、NO3-题组三　氨气的实验室制法的相关探究7.(2020辽宁阜新高三第一次月考,)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)NH3催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是　　　　　　　　　。 ②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是　　　　　　　　　(填化学式)。 ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应　　　　(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或　　　　(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。 ②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是　　　　(填字母)。 ,(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分,化合物X为　　　　　。NH4HCO3的作用是　　　　　　　　　　　　　。 8.()氨气可用于生产化肥、作制冷剂等。回答下列问题:(1)实验室可用下图所示装置合成氨气。①亚硝酸钠与氯化铵溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞溶液。反应一段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、　　　　和　　　　。(填化学式) (2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨气,其原理如图所示。图中反应Ⅱ属于　　　　　　　　,反应Ⅲ属于　　　　　　　　。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”) ,9.(2019北京师范大学附中高一上期末,)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3。①NH3的发生装置应选择上图中的　　　　(填字母),制备NH3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　　　　　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。 (2)研究NH3与NO2的反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用弹簧夹K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中  ②反应的化学方程式:  将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2溶液倒吸入Y管③   ,答案全解全析基础过关练1.B　液氨即液态的氨,为纯净物,A正确;实验室制取氨气,可以采用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法,直接加热NH4Cl无法获得氨气,B错误;氨易液化,液氨变为气体会吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂,C正确;氨极易溶于水,使喷泉实验中的圆底烧瓶内的气压迅速减小,从而产生“喷泉”,D正确。2.B　氯气能与氨气反应生成N2和NH4Cl,能产生白烟;浓硫酸无挥发性,氨气靠近浓硫酸不会产生白烟;浓盐酸挥发出的HCl气体遇氨气生成NH4Cl,能产生白烟;浓硝酸挥发出的HNO3遇氨气生成NH4NO3,能产生白烟。3.B　反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中N元素化合价升高,无铵盐生成,NH3只表现还原性,A不符合题意;反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中,NH3表现还原性和碱性,B符合题意;反应4NH3+6NO5N2+6H2O中由NH3N2,N元素化合价升高,无铵盐生成,NH3只表现还原性,C不符合题意;NH3→NH4Cl,N元素化合价不变,生成铵盐,NH3只表现碱性,D不符合题意。4.C　氨气极易溶于水,密度比空气小,应用向下排空气法收集,A错误;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又化合生成氯化铵,不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气,B错误;工业上用氮气和氢气合成氨气,C正确;检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口,如果试纸变为蓝色,说明是氨气,D错误。5.C　实验一能证明氨气极易溶于水,氨气是碱性气体。实验二能证明浓氨水易挥发,氨气是碱性气体。6.B　铵盐中氮元素化合价不一定都是-3价,如NH4NO3中N的化合价除了-3价,还有+5价,①错;所有铵盐都溶于水,②对;NH4+会和OH-结合生成NH3·H2O,一水合氨不稳定,易分解生成NH3,降低肥效,③对;铵盐一般由铵根离子和酸根阴离子构成,含有离子键,是离子化合物,④对;某些铵盐可以与酸反应,如NH4HCO3,⑤错。7.A　加热氮肥样品生成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有NH4+;另一种气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯化钡溶液,没有明显变化,因此该氮肥应该是碳酸氢铵。,8.答案　(1)NH4HSO3　(2)碱石灰　向下排空气法　(3)HSO3-+H+H2O+SO2↑　(4)NH4++HSO3-+2OH-2H2O+NH3↑+SO32-解析　根据无色气体B能使石蕊溶液变为蓝色,推知B为NH3;根据无色气体C能使品红溶液褪色,推知C为SO2;因为A为酸式盐,所以进一步推知A为NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3↑+2H2O。9.A　实验室制取氧气,可以用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法,与氨气的实验室制取发生装置相同,A正确;氨气是碱性气体,可以用碱石灰干燥,但无水氯化钙可与氨气反应,不能用于干燥氨气,B错误;用单孔橡胶塞代替棉花,会导致试管内压强过大,可能发生危险,C错误;在加热时NaOH会腐蚀实验装置,D错误。10.答案　(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　③⑦　氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰　浓氨水　④⑥(3)②④解析　(1)若用装置①制取NH3,则为实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气;要测定氨气的体积,可以采用排液体的方法,且氨气和该液体不能反应,氨气不能溶于该液体,该液体不易挥发,则必须选择的装置是③⑦。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,是固体和液体不加热制备气体的方法,可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气,分液漏斗中是浓氨水;氨气极易溶于水,常温下氨气和空气中的成分不反应,且氨气密度小于空气,所以可以采用向下排空气法收集,氨气是碱性气体,应用碱石灰干燥,则应选择装置④⑥。(3)因为氨气极易溶于水,吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸,则应选择装置②④。11.B　氨之所以能用于进行喷泉实验,是因为胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解,烧瓶内外形成压强差,故选B。12.A　NO难溶于水,不能形成喷泉,A错误;氨气极易溶于水,能产生压强差,氨水呈碱性,遇含酚酞的水变红,B正确;HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,HCl极易溶于水,烧瓶内外形成压强差,产生白色喷泉,C正确;SO2与NaOH溶液迅速反应导致烧瓶内压强减小,该反应无颜色变化,产生无色喷泉,D正确。13.C　烧瓶中的溶液呈红色,说明气体溶于水呈酸性,则原气体可能是HCl、SO2等酸性气体,A错误;烧瓶中的气体易溶于水或能与水反应,从而使烧瓶内压强小于外,界大气压形成喷泉,B错误;烧瓶中的溶液呈蓝色,则气体溶于水或与水反应所得溶液一定呈碱性,因此原气体可能是氨气,C正确;CO不溶于水也不与氢氧化钠溶液反应,若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,CO不能形成喷泉,D错误。14.C　氨气极易溶于水,使烧瓶内气压迅速减小,从而导致烧瓶内外存在压强差,形成喷泉,A正确;若烧瓶内的氨气中混有少量空气,由于空气中的氮气不溶于水,也不与水反应,则进行喷泉实验后水不能充满烧瓶,B正确;若将NH3换成HCl,HCl也极易溶于水,由于HCl的水溶液显酸性,所以滴有酚酞的水形成的喷泉呈无色,C错误;设烧瓶容积为VL,则烧瓶内氨气的物质的量=VL22.4L/mol=V22.4mol,由于氨水充满烧瓶,所以最终形成氨水的物质的量浓度=V22.4molVL=122.4mol/L,D正确。15.答案　(1)(进气管短,出气管长)(2)观察气泡的产生速率,控制混合气体的比例(3)0.036解析　(1)O2、NO2的密度均比空气大,故应进气管短,出气管长。(3)烧瓶中充满溶液,则NO2和O2恰好完全反应,由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知,HNO3的物质的量是NO2和O2(体积比4∶1)总物质的量的45,溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积,设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V,则所得溶液浓度为V22.4L·mol-1×45V=122.4×45mol·L-1≈0.036mol·L-1。能力提升练1.D　浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气能不断与铂丝接触被催化氧化,A正确;浓氨水中含有NH3·H2O,B正确;若铂丝始终保持红热,证明该反应放热,放出的热量使铂丝保持红热,C正确;氨的催化氧化直接得到的是NO,不是NO2,D错误。2.D　空气通入浓氨水中后,氨气挥发出来,空气和氨气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂并加热的硬质玻璃管中,发生催化氧化反应:4NH3+5O24NO+6H2O,生成的气体经过无水CaCl2,除去氨气和水蒸气,在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2,④中的水可以吸收排出的二氧化氮,尾气中的NO,与空气中的氧气反应生成NO2,在⑤中被吸收,防止污染,因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析,装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液,A正确;装置③中NO被氧化生成NO2,气体呈红棕色,B正确;装置④中发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红,C正确;通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气,空气不能用N2代替,D错误。3.C　若生成N2,N元素化合价分别由+5价、-3价变为0价,NO3-过量,则同时生成HNO3,发生反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,A正确;若生成N2O、H2O,N元素化合价分别由+5价、-3价变为+1价,发生反应NH4NO3N2O↑+2H2O,符合得失电子守恒和原子守恒,B正确;若生成N2O、NO2,根据氧化还原反应的规律可知氮元素化合价应由NH4+中的-3价变为+1价,由NO3-中的+5价变为+4价,可知NH4+过量,应同时生成NH3,C错误;生成NH3、HNO3为化合价不变的反应,符合原子守恒,D正确。4.AD　加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明该气体为氨气,推出原溶液中一定有NH4+,A正确;原溶液中若含HCO3-,加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,故原溶液中不一定有CO32-,B错误;不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl,则原溶液中不一定有SO42-,C错误;加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀,则原溶液中含有Cl-,D正确。5.D　NH4H是离子化合物,由NH4+和H-构成,A正确;NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2,B正确;H-与锂离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以H-半径比锂离子半径大,C正确;NH4H溶于水后形成的溶液显碱性,D错误。6.C　(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热,产生的气体在标准状况下的体积为224mL,证明含有NH4+,且物质的量为0.01mol;(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,则一定不含CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g,证明一定含有SO42-,,且物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有Na+;(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,白色沉淀是氯化银,但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液,所以不能确定溶液中是否含有氯离子。7.答案　(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)①2NO+O22NO2　②NH4NO3　③3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O(3)①增加　减少　②abc(4)Na2O2　NH4HCO3受热分解放出NH3,同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2解析　(1)氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(2)①氨气发生催化氧化的产物有一氧化氮,一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮,即2NO+O22NO2,所以装置F中有红棕色气体产生;②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体;③在装置G中,生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,金属铜和硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)①为了充分氧化氨气,氧气需过量,故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知,A为制氧气的装置、B为制取氨气的装置,故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量;②装置E是氨气的催化氧化装置,从装置中出来的气体中有氧气、氨气、一氧化氮和水蒸气,因4NO+2H2O+3O24HNO3,NH3+HNO3NH4NO3,所以为了避免F中生成硝酸铵,需除去水蒸气或氨气,需在装置E、F间增加一个装置,该装置可以将氨气或水蒸气除去,可选a、b、c。(4)碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,生成的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2,则X为Na2O2。,8.答案　(1)①NO2-+NH4+N2↑+2H2O　②H2　NH3(2)非氧化还原反应　氧化还原反应解析　(1)①亚硝酸钠具有强氧化性,与氯化铵发生氧化还原反应生成氮气,反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O。②锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化铵反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨气,因此锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、H2和NH3。(2)反应Ⅱ是Li3N与水反应生成氨气和LiOH,反应中没有元素化合价发生变化,属于非氧化还原反应。反应Ⅲ中氢氧化锂分解生成锂、氧气和水,Li、O的化合价发生变化,属于氧化还原反应。9.答案　(1)①A　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　②c→d→f→e→i(2)①气体颜色变浅　②8NH3+6NO27N2+12H2O　③当产物H2O变为液态时,反应后气体分子数(物质的量)减少,恢复原体积时装置中气压小于外界大气压,溶液倒吸解析　(1)①加热消石灰和氯化铵固体制备NH3,应选择固体加热型发生装置A。②上述方法制得的氨气中含有少量水蒸气,要收集干燥的NH3,需用装置C进行干燥,再用装置D收集,NH3会污染空气又极易溶于水,使用装置F吸收多余氨气并防止倒吸。(2)①注射器X中的NH3缓慢进入Y管中,NH3与红棕色的NO2反应生成N2和水,气体颜色变浅。②根据得失电子守恒和原子守恒,得化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。③当注射器活塞回到原处,装置恢复到室温(生成的水变为液体)时,气体的物质的量减小,此时装置内气体压强比反应前小,打开K2,装置Z中NaOH溶液倒吸至装置Y中。