第二节综合拔高练五年选考练　　　　　　　　　　　　　　　　考点1　化学反应速率1.(2017江苏单科,10,2分,)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大考点2　化学反应的限度2.(2020浙江1月选考,21,2分,)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:　　n/molt/min　　n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6,下列说法正确的是(　　)A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·L-1D.物质B的平衡转化率为20%三年模拟练　　　　　　　　　　　　　　　　应用实践1.(2020浙江金华十校高三4月模拟,)一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液在MnO2作用下发生反应:2H2O22H2O+O2↑,不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示:t/min03610……n(O2)/mol0.00.00080.0010.0012……下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(深度解析)A.升高温度,可加快H2O2的分解速率B.若增大溶液起始浓度,则收集到0.0008molO2的时间会小于3minC.反应至6min时,溶液中c(H2O2)=0.2mol·L-1D.反应至12min时,H2O2分解率为65%2.(2019安徽芜湖高一下期末,)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g),反应2s后达到平衡状态,测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是(　　)A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.单位时间内有amolA生成,同时有2amolC生成,说明反应达到平衡状态D.当A、B、C的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态迁移创新3.(2020四川成都外国语学校高一期中,)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。,ABCDEF4mol/LH2SO4溶液(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100(1)请完成此实验设计,其中:V1=　　　,V6=　　　。 (2)该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ,答案全解全析五年选考练1.D　A项,从图甲看出,相同时间内,起始c(H2O2)越大,H2O2的浓度变化量越大,即分解速率越快,错误;B项,从图乙看出,NaOH溶液浓度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,错误;C项,从图丙看出,0.1mol·L-1NaOH溶液与1.0mol·L-1NaOH溶液所示曲线相比,0.1mol·L-1NaOH溶液对应曲线表示的H2O2分解速率快,错误;D项正确。2.C　v(C)=ΔcΔt=0.9mol2L5min=0.09mol·L-1·min-1,同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比,3v(A)=v(C),所以v(A)=0.03mol·L-1·min-1,A错误;15min时,n(B)=1.6mol,消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol,根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol,所以15min时,n(A)=1.6mol,与10min时A的物质的量相同,说明10~15min这段时间内反应处于平衡状态,但无法确定是10min时达到平衡,还是10min前已经达到平衡,B错误;根据B项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol,根据反应方程式可知生成C的物质的量为1.2mol,浓度为c(C)=1.2mol2L=0.6mol·L-1,C正确;物质B的平衡转化率为0.8mol2.4mol×100%≈33.3%,D错误。三年模拟练1.D　本题考查有关化学反应速率计算及影响反应速率快慢的条件等。升高温度,反应速率加快,所以升高温度,可加快H2O2的分解速率,A正确;若增大溶液起始浓度,反应速率加快,则收集到0.0008molO2的时间会小于3min,B正确;反应至6min时,收集到0.001mol氧气,根据反应方程式,消耗的H2O2为0.002mol,所以溶液中c(H2O2)=0.01L×0.40mol/L-0.002mol0.01L=0.2mol·L-1,C正确;反应至12min时,若H2O2分解率为65%,则生成氧气的物质的量为0.01L×0.40mol/L×65%2=0.0013mol。从第6min到第10min,生成氧气的物质的量为0.0012mol-0.001mol=0.0002mol,而从第10min到第12min,生成氧气的物质的量为0.0013mol-0.0012mol=0.0001mol,即6~10min和10~12min两个时间段的反应速率相等,,但随着反应的进行,H2O2浓度降低,反应速率应该降低,所以反应至12min时,H2O2分解率应小于65%,D错误。规律方法　影响反应速率的外界条件一般有温度、浓度、压强与催化剂,在对涉及反应速率大小比较、反应条件改变对反应速率产生的影响判断时,需要综合考虑和分析。如本题A、B、D选项均涉及反应条件改变对反应速率的影响,升高温度和增大反应物的起始浓度,均能增大反应速率,而反应速率的增大,体现在生成相同物质的量的生成物时,所需要的时间会缩短。而D项中,随着反应的进行,反应物浓度降低,其反应速率也在降低,所以在相同的时间间隔内,生成物增加的物质的量将逐渐减小。2.C　反应2s后测得C的物质的量为1.2mol,用物质C表示2s内的平均反应速率为v(C)=1.2mol2s×2L=0.3mol·L-1·s-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,用物质A表示2s内的平均反应速率为v(A)=12v(C)=0.15mol·L-1·s-1,A错误;用物质B表示2s内的平均反应速率为v(B)=12v(C)=0.15mol·L-1·s-1,B错误;单位时间内有amolA生成同时有2amolC生成,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,C正确;当A、B、C的反应速率之比为1∶1∶2时,并不能够说明正、逆反应速率相等,不能证明反应达到平衡状态,D错误。3.答案　(1)30　10　(2)生成的Cu覆盖在Zn的表面,Zn与H2SO4的接触面积减小,反应速率减慢解析　(1)要研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,H2SO4溶液的用量需是定值,所以V1、V2、V3、V4、V5都是30;通过F组数据可以看出,溶液的总体积是50mL,要保证H+浓度相同,所有溶液的总体积都得是50mL,故V6=10。(2)由于Cu2++ZnZn2++Cu,当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成的Cu覆盖在Zn的表面,Zn与H2SO4的接触面积减小,反应速率减慢。