第一章　化学反应的热效应\n章末素能提升\n专题归纳知识网络真题体验\n知识网络\n\n专题归纳\n1．反应类型与反应条件,热化学反应类型与条件无必然联系。吸热反应，不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应是吸热反应，但在常温下可以进行；燃烧反应一般需要点燃，但它们都是放热反应。2．反应热与反应条件,反应热大小由反应物和生成物的总能量的相对大小决定，改变反应条件，不影响同一反应的反应热。专题1能量变化中概念辨析的六大陷阱\n3．键能、总能量与反应热的关系,键能是指常温常压下，将1molAB分子断裂为气态原子A和B所需要的能量。键能越大，物质稳定性越强。而物质总能量是指物质处于一定状态下所具有的内能，能量越大，物质越不稳定；故二者不是同一概念。从键能的角度看，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能；,从总能量角度看，ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。\n4．反应热和放出的热量,对于放热反应，若比较反应热，既要考虑数值又要考虑负号，绝对值越大，负值越小，放热越多；若比较放出热量的大小，只考虑数值，不考虑负号，数值越大，放热越多。5．热化学方程式中反应热的单位与数值,热化学方程式中反应热的数值与各物质的物质的量成正比，单位都是kJ·mol－1。在热化学方程式中，“kJ·mol－1”中mol不表示反应物的物质的量为1mol。\n6．中和热与中和反应,(1)中和热与中和反应：强酸、弱酸与强碱、弱碱发生中和反应都有中和热，但现在研究的中和热一般是强酸、强碱反应的中和热。(2)测中和热时，中和热的数值大小与酸、碱的用量无关，与酸碱强弱、浓稀有关。(3)中和热数值与57．3kJ·mol－1：只有强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热数值为57．3kJ·mol－1；氢氧化钠固体、浓硫酸参加反应，会额外放出热量；弱酸或弱碱发生中和反应时，因电离要吸收部分热量；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，因生成沉淀会放出热量。\n1．根据反应物的本性比较等物质的量的不同物质与同一物质反应时，性质不同，其反应热不同。如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼，反应越容易发生，放出的热量就越多，ΔH就越小。专题2ΔH大小比较面面观\n2．利用状态，迅速比较反应热的大小物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(1)若反应为放热反应，当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)若反应为放热反应，当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应物放热最少，气体反应物放热最多。\n3．根据反应进行的程度进行比较(1)对于多步进行的放热反应，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，ΔH就越小。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，反应放出的热量越多；若正反应是吸热反应，反应程度越大，反应吸收的热量越多。\n\n4．根据反应规律和影响ΔH大小的因素直接比较依据规律、经验和常识可直接判断反应的ΔH的大小。(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0);(2)2molH2燃烧放出的热量肯定比1molH2燃烧放出的热量多；(3)等量的碳完全燃烧生成CO2放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO放出的热量多；(4)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比强酸和弱碱(或弱酸和强碱)的稀溶液反应放出的热量多。\n5．盖斯定律法依据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与化学反应进行的途径无关。热化学方程式像代数式一样，可进行移项、合并和加、减、乘、除等数学运算。依据进行数学运算后所得新反应的ΔH可以比较运算前各反应的ΔH的大小，这种方法称为盖斯定律。\n1．运用盖斯定律计算计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。专题3反应热的计算方法\n\n\n3．根据化学方程式计算计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照化学计量数与ΔH的关系计算反应热。若没有给出热化学方程式，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。\n4．根据反应物和生成物的能量计算(1)根据公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。(2)根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1mol”，生成物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。\n真题体验\n1．(2021·重庆，11)已知△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)ΔH＝－157kJ·mol－1。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2092kJ·mol－1，丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2220kJ·mol－1，1mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44kJ·mol－1。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol－1)为()A．－658B．－482C．－329D．－285B\n\nC\n\n\n3．(2021·浙江1月，24)在298.15K、100kPa条件下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K－1·mol－1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是()B\n解析：该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，排除C、D选项；根据Q＝cmΔT，由于1mol反应中反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]质量不变且N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K－1·mol－1，ΔH＝Q(生成物)－Q(反应物)＝(2×35.6－29.1－3×28.9)J·K－1·mol－1×mΔT＝－44.6J·K－1·mol－1×mΔT，温度升高，ΔH减小，即ΔH2＜ΔH1，故选B。\n4．(2021·湖南卷，16节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法Ⅰ．氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键N≡NH—HN—H键能E/(kJ·mol－1)946.0436.0390.8＋90.8\n解析：ΔH＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)＝6E(N—H)－E(N≡N)－3E(H—H)＝6×390.8kJ·mol－1－946.0kJ·mol－1－3×436.0kJ·mol－1＝＋90.8kJ·mol－1。