第二章　化学反应速率与化学平衡\n实验活动1：探究影响化学平衡移动的因素\n【实验目的】1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。【实验器材及试剂】小烧杯、大烧杯、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。铁粉、0.05mol·L－1FeCl3溶液、0.15mol·L－1KSCN溶液、0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液、6mol·L－1NaOH溶液、6mol·L－1H2SO4溶液、0.5mol·L－1CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。\n【实验过程和结论】一、浓度对化学平衡的影响实验1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应(1)在小烧杯中加入约10mL蒸馏水，滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液、5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，用玻璃棒搅拌使其充分混合，将混合液分别注入a、b、c三支试管中。(2)向试管a中滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，与试管c进行对比。\n(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。实验内容向试管a中滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液向试管b中滴入5滴0.15mol·L－1KSCN溶液实验现象颜色________颜色________结论____________________________________实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉实验现象颜色________颜色________结论____________________________________变深变深增大反应物浓度，化学平衡正向移动变浅变浅减小反应物浓度，化学平衡逆向移动\n\n实验步骤实验现象结论向试管中滴加5～10滴6mol·L－1NaOH溶液溶液颜色______________________________________________向试管中滴加5～10滴6mol·L－1H2SO4溶液溶液颜色______________________________________________变浅(黄色)减小生成物浓度，平衡正向移动变深(橙色)增大生成物浓度，平衡逆向移动\n实验步骤实验现象结论加热试管溶液颜色_______________________________________将上述试管置于冷水中溶液颜色_______________________________________变浅(黄色)温度升高向吸热方向移动变深(蓝色)温度降低向放热方向移动\n实验4．取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别1和2)，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较颜色。将两个烧杯互换位置，稍等片刻，再比较颜色。实验步骤实验现象结论1号加热，2号降温1号颜色________，2号颜色__________________________________1号降温，2号加热1号颜色________，2号颜色__________________________________变深变浅温度升高向吸热方向移动变浅变深温度降低向放热方向移动\n问题讨论1．实验1中，若向试管中加入KCl固体，溶液颜色如何改变？为什么？提示：溶液颜色不改变，因为KCl不参与离子反应。\n2．K2Cr2O7溶液呈橙黄色，是什么原因？强酸性环境中，阴离子的主要存在形式是什么？3．CuCl2溶液经常呈现绿色，为什么？若加水溶液颜色如何变化？提示：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)和(CuCl4)2－(黄色)混合得绿色溶液；加水[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)离子增多，颜色变蓝。