第三章　水溶液中的离子反应与平衡\n实验活动2：强酸与强碱的中和滴定\n【实验目的】1．练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。\n【实验器材及试剂】器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。试剂：0.1000mol·L－1HCl溶液、0.1000mol·L－1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。\n【实验过程和结论】一、练习使用滴定管1．了解滴定管的构造：(1)酸式滴定管：具有____________结构，用于盛装酸性溶液，不能盛装________溶液。(2)碱式滴定管：具有由乳胶管、玻璃球组成的阀，用于盛装碱性溶液，不能盛装________、__________溶液。玻璃活塞碱性酸性氧化性\n2．滴定管的使用方法：操作名称具体操作检查仪器在使用滴定管前，首先要检查活塞____________，在确保不漏水后方可使用润洗仪器在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗________次是否漏水2～3\n操作名称具体操作加入反应液分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于刻度“0”以上______________处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上调节起始读数在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下，准确读取读数放出反应液根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体2～3mL\n二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱1．实验操作：准备试剂向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mol·L－1HCl溶液，赶气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数，并填入下表中向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈________红色\n滴定把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从____________________，且____________不变色为止。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中重复实验重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中数据处理取三次测定体积的________值，计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度红色刚好变为无色半分钟内平均\n2．数据记录：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL123\n\n【滴定操作】称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0．20mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。KMnO4溶液应盛放在______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。【终点判断】判断滴定达到终点时的现象是__________________________________________________________________________。酸当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色\n【数据处理】达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。样品中草酸钠的质量分数为________。【误差分析】达到滴定终点，读取KMnO4溶液体积时仰视，则测定的草酸钠的质量分数________。75%偏高\n\n问题讨论1．在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？提示：滴定管用蒸馏水清洗后，滴定管中残留蒸馏水，再加酸(或碱)时，相当于稀释了溶液，使浓度降低。\n2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？提示：锥形瓶不能用待测的碱(或酸)溶液润洗，润洗后锥形瓶内残留碱(或酸)液，再加碱(或酸)时，碱(或酸)的物质的量增多，消耗的酸(或碱)的物质的量也增多。锥形瓶装待测液前不必保持干燥，瓶里有水并不增加碱(或酸)的物质的量，消耗的酸(或碱)的物质的量不变。