题组二　准确判断离子方程式的正误[解题指导]1.命题时常用的设错方式：(1)反应不符合客观事实。(2)反应不符合题设条件(如：滴加顺序、反应物量的问题)。(3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒)2.离子方程式判断题的答题流程第一步：分析离子反应是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。第二步：判断产物对不对(1)变价元素的产物(高价还是低价)。(2)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。(3)反应物滴加顺序不同时的产物。逐滴加入试剂时，不同时段的产物。第三步：分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒。(2)电荷是否守恒。(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。[挑战满分](限时15分钟)1.(2022·泰州二模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO＋2NH＋H2OC.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3↓＋3H＋D.用Fe2＋将饮用水中少量ClO还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O2.下列离子方程式表达不正确的是(　　)A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OC.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑\nD.金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OB.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－C.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O4.下列离子方程式正确的是(　　)A.氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SOC.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O5.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是(　　)A.用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B.用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO6.下列相关离子方程式书写正确的是(　　)A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－7.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋6I－===3I2＋2H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO＋2H2O2===SO＋2H2O＋O2↑C.amolFeI2溶液中通入2amolCl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO8.(2022·徐州、宿迁、连云港三市三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4\n↓＋NH3·H2O＋H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－9.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶311.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2＋、SO少量Ba(OH)2溶液2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、HCO、Cl－过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COCK＋、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH－＋CO2===CO\n＋H2ODNa2＋、NO、SONaHSO4溶液SO＋2H＋===SO2↑＋H2O\n答案精析题组二[挑战满分]1.B　2.B　3.C　4.B5.D　[A项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B项中小苏打的HCO不能拆开；C项中电荷不守恒。]6.A　[选项A，ClO－将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；选项B，食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；选项C，得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O；选项D，电解氯化镁水溶液生成的OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。]7.C　[A项，不符合电荷守恒，错误；B项，亚硫酸钠被双氧水氧化为SO，H2O2被还原为H2O，错误；C项，amolFeI2溶液中通入2amolCl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－，正确；D项，硅酸钠溶液中通入过量的CO2，发生反应产生HCO。]8.B　[A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆写，错误；C项，溶液显中性，即H＋和OH－恰好完全反应，因此两者物质的量比为1∶1；而一个Ba(OH)2中所含的OH－的个数是一个NaHSO4中H＋个数的2倍，因此后者要配上系数2，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。]9.C　[碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液的化学方程式为NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋H2O＋CaCO3↓，A项错误；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B项错误；稀硝酸具有氧化性，C项正确；石灰乳在离子方程式中不能拆分，D项错误。]10.D　[A项还原性：I－>Fe2＋，氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I－，将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，错误；D项，1mol·L－1的NaAlO2\n溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O及评价均正确。]11.B　[A项，因Ba(OH)2少量，所以NH不能反应，应为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C项中NH3·H2O不能拆，发生的反应为2NH3·H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O；D项中正确的写法为3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O。]