第8题　多角度考查离子反应题组一　如何快速判断离子共存问题[答题模板]分析程序关键信息(关键词)第1步：看清题干要求“共存”还是“不共存”、“一定”还是“可能”大量共存第2步：识别题目中的“限制条件”①无色(Fe3＋、Cu2＋、MnO、Fe2＋不大量存在)②酸碱性(酸碱指示剂显色，pH的数值、水电离H＋或OH－离子的浓度等)③其他附加条件第3步：离子间是否反应①产生“沉淀、气体、弱电解质”②发生：氧化还原、双水解、络合反应等第4步：关注是否有特殊离子①HCO：强酸强碱环境均不能大量存在、弱碱环境能大量存在、与NH能大量共存②Fe3＋、Al3＋易水解，只能大量存在于酸性环境中，在中性、碱性环境中不能大量存在③NO在酸性条件才表现强氧化性、ClO－具有强氧化性且易水解[挑战满分](限时15分钟)1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.使紫色石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Ca2＋B.加入铝粉产生氢气的溶液：SO、Cl－、K＋、Mg2＋C.弱碱溶液中：HCO、Cl－、Na＋、K＋D.含有较多Fe2＋的溶液：Na＋、SO、ClO－、Cl－2.在水溶液中能大量共存的一组是(　　)A.Ba2＋、Na＋、SO、Cl－B.MnO、SO、H＋、K＋C.AlO、Mg2＋、K＋、HCOD.K＋、Na＋、NO、SO3.下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是(　　)\nA.Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B.Na＋、K＋、S2－、SOC.H＋、Na＋、SO、NOD.K＋、Ca2＋、SO、CO4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOB.c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：CO、K＋、SO、Br－C.Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋5.下列说法正确的是(　　)A.含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NO、Cl－能大量共存B.含NH、H＋、SO、NO的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解C.含Cu2＋、K＋、SO、NO的溶液为澄清透明溶液D.含大量Fe3＋的溶液中，CO、SO、Na＋、Cl－能大量共存6.向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是(　　)A.通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SOB.通入CO2：Na＋、K＋、NO、COC.通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－D.通入NH3：CO、NH、Na＋、NO7.下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是(　　)A.Mg2＋、Na＋、SO、HCOB.Na＋、K＋、NO、SOC.K＋、Na＋、SiO、ClO－D.NH、Na＋、SO、NO8.下列溶液中的各组离子能大量共存，且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是(　　)A.Ba2＋、Ca2＋、Cl－B.OH－、CO、Na＋C.Ca2＋、ClO－、Cl－D.H＋、Fe3＋、NO9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)A.0.1mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SOB.氨气：HCl、O2、SO2、CO\nC.氢氧化铝胶体：H＋、K＋、SO、Br－D.高锰酸钾溶液：Na＋、Mg2＋、H＋、I－10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是(　　)A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB.能使pH试纸变红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC.FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO11.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是(　　)A.常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiOB.常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NHC.溴水中：Na＋、CO、NH、SOD.pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、ClO－12.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlOB.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO、NH、ClO－、K＋D.能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO14.下列粒子在相应条件下可大量共存的是(　　)A.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlOB.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－C.0.1mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－D.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO\n答案精析第8题　多角度考查离子反应题组一[挑战满分]1.C　2.D　3.C4.B　[A项，实质为强氧化性溶液，SO不能大量存在；B项，实质为强碱环境，能大量共存；C项，Cu2＋与S2－生成CuS沉淀；D项，实质为碱性条件，Al3＋不能大量存在。]5.C　[A项，Fe3＋与氨水反应生成沉淀；B项，酸性条件下硝酸根离子能与铜反应；C项正确；D项，Fe3＋与CO不能大量共存。]6.D　[A项，通入NO2生成硝酸，Fe2＋被氧化；B项，通入CO2，与CO反应生成HCO；C项，通入Cl2，I－被氧化。]7.B　[Mg2＋、HCO不能在碱性条件下大量共存，A项错误；B项，在碱性条件下能大量共存，NO、SO在强酸性条件下发生氧化还原反应，符合条件，正确；K＋、Na＋、SiO、ClO－在碱性条件下可大量共存，在强酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项错误；NH在碱性条件下不能大量共存，D项错误。]8.A　[亚硫酸溶液显酸性，OH－、CO不能大量存在，B项错误；亚硫酸的酸性比次氯酸的强，SO2与ClO－可发生氧化还原反应，故溶液中ClO－不能大量存在，C项错误；亚硫酸具有还原性，而NO在酸性条件下具有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，D项错误。]9.A　[B项，氨气与HCl反应生成氯化铵；C项，氢氧化铝胶体会溶于大量H＋中；D项，I－与MnO(H＋)发生氧化还原反应。]10.D　[选项A中H＋、HSO不能大量共存；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下I－和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe2＋水解使溶液显酸性，而AlO水解使溶液显碱性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlO，C项错误；＝0.1mol·L－1的溶液为碱性溶液，该选项中的离子能大量共存，D项正确。]11.B　[由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是pH＝2或pH＝12的两种溶液，若pH＝2时，溶液中不能大量存在SiO，A项错误；葡萄糖溶液为中性溶液，四种离子能大量共存，B项正确；溴与水的反应生成溴化氢呈酸性，与CO不能大量共存，C项错误；碱性溶液中，Ba2＋与SO不能大量共存，会生成沉淀，并且SO会与ClO－\n发生氧化还原反应，D项错误。]12.A　[A项，使pH试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；B项是pH＝1的溶液，Fe2＋被NO氧化；C项，Al3＋与AlO、OH－不能大量共存；D项是氧化性溶液，S2－、SO不能大量存在。]13.A　[B项，Fe3＋与SCN－反应，Fe3＋氧化I－，不能大量共存；C项，根据Kw计算c(OH－)＝0.1mol·L－1，NH与OH－、SO与ClO－发生反应，不能大量共存；D项，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或碱性，CO在酸性条件下不能大量存在。]14.C　[A项中，Fe3＋与AlO发生双水解反应，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；B项中，条件实质是呈中性，Fe2＋、Al3＋在中性条件不能大量存在；C项中，附加条件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明误认为无色溶液，C项正确；D项中，Ca2＋、Cu2＋与SiO都不能大量共存。]