专题03 差量法 <br />‎【母题1★★★】有NaCl和KCl的混合物‎25g，溶于水形成溶液，加入‎1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入‎100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为‎101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为（ ）‎ <br />A. 0.31‎mol；0.2mol B. 0.3mol；0.1mol C. 0.2mol；0.1mol D. 0.2mol；0.3mol <br />‎【分析】解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x <br />‎ Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m <br />‎ 64 2mol 2×108 152‎ <br />‎ xmol ‎‎1.52g <br />解得：x=0.02mol <br />n(AgNO3)=‎1000g×7.14%/‎170g/mol=0.42mol <br />‎ n(NaCl)+n(KCl)=0.42mol-0.02mol <br />‎ n(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5=25‎ <br />解得:n(NaCl) =0.3mol n(KCl) =0.1mol <br />‎【解答】B <br />‎【点拨】只与反应前后相应的差量有关，不必追究各成分在反应前和后具体的量，能更深刻地抓住本质，提高思维能力。‎ <br />‎【解题锦囊】差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的&ldquo;理论差值&rdquo;。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。‎ <br />解此类题的关键是根据题意确定&ldquo;理论差值&rdquo;，再根据题目提供的&ldquo;实际差值&rdquo;，列出比例式，求出答案。‎ <br />‎1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间，一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量，分别为x,y. 当x 值增大或减小时，y也成比例地变化。且x与y的差值也呈相应变化。数学表达式为:＝＝。‎ <br />‎2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等。‎ <br />‎② 分 <br /> <br />清&ldquo;差量&rdquo;是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应，可能差量的增减方向并不一致，这就要取其代数和.若方向相同，则总差量等于各个分差量之和。‎ <br />‎ ③ 正确分析形成差量的原因，找出对应的根据方程式得出的&ldquo;理论差量&rdquo;是差量法解题的关键。‎ <br />‎【衍生1★★★】取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根‎50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g。并收集到224mL气体（标准状况）。CuO粉末的质量为（ ）‎ <br />A. ‎0.8‎g‎ B. ‎1.8g C. ‎2.8g D. ‎‎8g <br />‎【解析】由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应：‎ <br />‎ ① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ <br />‎ ② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu <br />其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者为‎0.24g。‎ <br />‎① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ △m1‎ <br />‎56g‎ 1mol ‎56g ‎ <br />‎ 0.01mol 0.56g <br />‎△m2-△m1 = ‎0.24g，△m2=△m1 + ‎0.24g = ‎0.56g + ‎0.24g = 0.80g <br />设CuO的物质的量为x，CuSO4的物质的量也为x，‎ <br />‎② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m2‎ <br />‎ 1mol ‎‎8g <br />‎ X ‎‎0.80g <br />解得： X=0.1mol <br />m(CuO)= 0.1mol•‎80g/mol=‎‎8g <br />‎【答案】D <br />‎【点拨】注意差量的选择和应用。‎ <br />‎【衍生2★★★】将‎12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得‎5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe质量各为（ ）‎ <br />A. ‎6g，‎8g B. ‎4.8g，‎8g C. ‎8g...