2014年版高考化学专题目16物质性质的探究实验三轮冲刺试题目

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专题16 物质性质的探究实验 一 . 物质性质探究的基本方法和程序 ‎1.研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。‎ ‎2.研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。‎ ‎3.研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。‎ 二．铝及其化合物的性质 ‎1.铝的化学性质 铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。‎ ‎2.氧化铝和氢氧化铝的两性 氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。‎ Al203＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 3H2O+Al2O3+2OH－===2Al(OH)4－‎ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===2Al(OH)4－‎ ‎3.可溶性铝盐的性质 可溶性铝盐电离出Al3+水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。‎ 铝能形成多种配合物，如Al(OH)4－、AlF63－等。配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。‎ ‎ Al3＋＋‎6F－===AlF63－ Al3＋＋4OH－===Al(OH)4－‎ 三．乙醇和苯酚的性质比较 乙醇 苯酚 官能团 羟基—OH 羟基—OH 结构特点 羟基与链烃基相连，不电离 羟基与苯环直接相连，可电离 主要化 学性质 ‎①与钠反应放出氢气；‎ ‎②与HX发生取代反应；‎ ‎①弱酸性，能与NaOH、Na反应；‎ ‎②‎ ‎③消去反应；‎ ‎④分子间脱水反应；‎ ‎⑤燃烧和催化氧化；‎ ‎⑥酯化反应 与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；‎ ‎③遇FeCl3发生显色反应 特征反应 红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成 与浓溴水反应生成白色沉淀 遇氯化铁显紫色 ‎【要点探究】‎ ‎1.铝及其化合物性质的探究：‎ 实验内容 操作 实验现象 结论与化学方程式 铝与氧气反应 将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。‎ 铝条燃烧并发出火光 ‎4Al＋3O22Al2O3‎ 铝表面氧化膜的实验探究 擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol·L-1 CuSO4溶液 铝表面有紫红色物质析出 ‎2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu[‎ 未擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol·L-1 CuSO4溶液 无明显现象 未擦去氧化膜的铝片，先放入6.0mol·L-1 NaOH溶液中，观察。取出，洗净，放入0.5mol·L-1 CuSO4溶液中 铝表面有紫红色物质析出 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ‎2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu 擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中，观察。取出，洗净后放入0.5mol·L-1 CuSO4溶液中，观察现象。‎ 无明显现象 试管中加入1mL Al3++‎6F-=AlF63-‎ 铝络合物的生成 ‎ 1.0mol·L-1 AlCl3溶液，再加入2mL 10% NH‎4F溶液，再滴加1mL 3.0mol·L-1 NH3·H2O溶液，观察现象。‎ 产生白色沉淀 生成配合物(NH4)3AlF6‎ ‎ ‎ ‎2.乙醇和苯酚的性质探究：‎ 实验探究项目 实验方案设计 乙醇和苯酚分别与金属钠反应产生氢气的速率大小比较 室温下，乙醇呈液态，苯酚呈固态；为了比较二者与金属钠反应的反应速率，应控制反应在相同状况下进行，如均在液态下进行，采取的措施是在乙醚中进行反应 乙醇的氧化反应 乙醇和强氧化剂酸性重铬酸钾溶液反应的现象：溶液由橙黄色变成蓝色溶液 乙醇的脱水反应 要是乙醇发生分子内脱水，所用的脱水剂为浓硫酸；‎ 证明脱水反应发生的实验现象是：生成的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯酚的化学性质 苯酚水溶液中加入氯化铁溶液的现象：紫色 苯酚水溶液中加入浓溴水可观察到的现象：出现白色沉淀 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 证明...