2014年版高考化学题目型八化学反应速率和化学平衡的分析与判断三轮考前专练

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题型八化学反应速率和化学平衡的分析与判断 通关演练 ‎(建议完成时间：20分钟)‎ ‎1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 (　　)。‎ A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 解析　由于该反应是反应前后体积不变的反应，增加压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，B项正确；增大CO的浓度，H2O蒸汽的转化率增大，CO的转化率减小，C项错误；催化剂只是同等程度影响反应的速率，不影响化学平衡移动，对反应物的转化率无影响，D项错误。‎ 答案　B ‎2．(2013·四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)===2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 (　　)。‎ A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 解析　A项，反应前2 min的平均反应速率v(Z)＝2v(Y)＝2×＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)＜v(正)，错误；C项，平衡常数K＝＝＝1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。‎ 答案　C ‎3．(2013·泉州四校联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。‎ 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量a kJ ‎②‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量b kJ ‎③‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ 放出热量c kJ 下列叙述正确的是 (　　)。‎ A．放出热量关系：a<b<92.4‎ B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②‎ C．达平衡时氨气的体积分数：①>③‎ D．N2的转化率：②>①>③‎ 解析　状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态③相当于将两个相同的状态①，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，N2的转化率增大，C、D项不正确。‎ 答案　A ‎4．(2013·南京三调)一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋‎ ‎484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：‎ 时间/min ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(O2)/mol ‎0.001 0‎ ‎0.001 6‎ ‎0.002 0‎ ‎0.002 0‎ 下列说法不正确的是 (　　)。‎ A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1‎ B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 解析　由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×＝5.0×10－5 mol·L－1‎ ‎·min－1，A正确。热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ，正确。C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。‎ 答案　C ‎5．(2013·陕西西安八校联考)合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)...