<br />‎2012年高考三轮冲刺 <br />专题五：化学反应中的能量变化（详细解析版）‎ <br />第I卷（选择题，共52分）‎ <br />一、单选题（共14题，每小题3分）‎ <br />‎1．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)‎ <br />A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol <br />B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 <br />C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol <br />D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 <br />解析：A项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C项，氢气燃烧时放热，ΔH的值应为负值；D项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确．‎ <br />答案：D <br />‎2．下列变化中一定为放热反应的是(　　)‎ <br />A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋182.6 kJ/mol <br />B．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol <br />C．形成化学键过程中放出256.6 kJ能量的化学反应 <br />D．能量变化如图所示的化学反应 <br />解析：ΔH为正值，说明该反应为吸热反应，A项错误；由水蒸气变为液态水，不属于化学反应，是物理变化，B项错误；化学反应过程中反应物的化学键断裂需吸收能量，题中仅知形成化学键过程中放出256.6 kJ能量，不一定为放热反应，C项错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确．‎ <br />答案：D <br />‎3．一些烷烃的燃烧热如下表：‎ <br />化合物 <br />燃烧热(kJ/mol)‎ <br />化合物 <br />燃烧热(kJ/mol)‎ <br />甲烷 <br />‎890.3‎ <br />正丁烷 <br />‎2878.0‎ <br /> <br />第12页 <br /> <br /> <br />乙烷 <br />‎1560.8‎ <br />异丁烷 <br />‎2869.6‎ <br />丙烷 <br />‎2221.5‎ <br />‎2－甲基丁烷 <br />‎3531.3‎ <br /> <br />下列表达正确的是(　　)‎ <br />A．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ/mol <br />B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 <br />C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol <br />D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 <br />解析：选项A，所给的热化学方程式中H2O为非稳定的气态，且ΔH值也与化学计量数不符，错误．选项B，等物质的量的正丁烷燃烧释放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的总能量大于异丁烷，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷．选项C，根据正丁烷的燃烧热大于异丁烷，推知正戊烷的燃烧热大于2－甲基丁烷的燃烧热，即大于3531.3 kJ/mol.选项D，相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多．‎ <br />答案：C <br />‎4．已知反应：①101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol <br />‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol <br />又知由H2和O2反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量．下列结论中正确的是(　　)‎ <br />A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol <br />B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；‎ <br />ΔH＝－571.6 kJ/mol <br />C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ <br />D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 <br />解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故氢气的燃烧热为(483.6×＋44.0) kJ/mol，即285.8 kJ/mol，A项正确；B项的热化学方程式应为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol，B项错误；中和热单位应为kJ/mol，故C错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于57.3 kJ，D项错误．‎ <br />答案：A <br />‎5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH反应的ΔH <br />第12页 <br /> <br /> <br />‎＝－55.6 kJ/mol.则HCN在水溶液电离的ΔH等于(　　)‎ <br />A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol <br />C．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol <br />解析：根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：‎ <br />‎　 <br />则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝－12.1 kJ/mol＝ΔH2＋(－55.6 kJ/mol)‎ <br />ΔH2＝＋43.5 kJ/mol.‎ <br />答案：C <br />‎6．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：‎ <br />H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol <br />已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)...