三轮冲刺导学案--硫及其氧化物的性质 <br />考点剖析 <br />‎1．硫元素的存在形态 <br />‎2．硫单质 <br />‎(1)物理性质 <br />颜色状态 <br />溶解性 <br />水 <br />酒精 <br />CS2‎ <br />淡黄色晶体 <br />不溶 <br />微溶 <br />易溶 <br />‎(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 <br />‎3．二氧化硫 <br />‎(1)物理性质 <br />颜色 <br />状态 <br />气味 <br />密度 <br />溶解性 <br />无色 <br />气体 <br />刺激性 <br />比空气大 <br />易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积)‎ <br />‎(2)化学性质 <br />‎①具有酸性氧化物的通性，可与水、碱性氧化物、碱及某些盐反应：‎ <br />表现性质 <br />化学方程式 <br />与水反应，生成中强酸 <br /> <br />与碱(如)反应生成盐和水 <br />(少量)‎ <br />(足量)‎ <br />与碱性氧化物(如)反应生成盐 <br /> <br /> <br /> <br />与某些盐(如)反应生成亚硫酸盐 <br />(少量)‎ <br />‎②氧化性：(氧化产物和还原产物的质量比是2∶1)。‎ <br />‎③还原性：，还能被、、、、等氧化。‎ <br />‎④漂白性：能使品红溶液褪色(褪色后，加热，恢复原来颜色)，能漂白某些有色物质(属于不稳定的化合漂白)。‎ <br />‎4．三氧化硫 <br />‎(1)物理性质 <br />在标准状况下为固体，熔点为16.8℃，易挥发，极易溶于水并放出大量的热。‎ <br />‎(2)化学性质 <br />表现性质 <br />方程式 <br />与水反应，生成强酸 <br />(工业生产硫酸)‎ <br />与碱(如)反应生成盐和水 <br /> <br />与碱性氧化物(如)反应生成盐 <br /> <br />与某些盐(如)反应生成硫酸盐 <br /> <br />‎5．污染及治理 <br />‎(1)酸雨的形成 <br /> <br />是污染大气的有害气体之一，是引发酸雨的主要污染物。空气中的与、作用生成、，随雨水降落到地面，形成酸雨，其pH小于5.6。‎ <br /> <br />‎(2)来源及治理 <br />‎①来源：空气中的主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧，此外，还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。‎ <br />‎②治理方法：消除污染的主要方法是减少的排放，从源头进行控制。例如，硫酸厂、化工厂、冶金厂等的尾气在排放前进行处理。‎ <br />类型一 硫及其化合物的转化 <br />‎1．基本转化规律 <br />‎(1)同种价态之间的转化 <br />硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。‎ <br />‎(2)不同价态之间的转化 <br />硫元素的化合价不同的物质之间的转化，属于氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。‎ <br />‎2．价态变化规律 <br />‎(1)是硫元素的最低价态，只有还原性；、处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；是硫元素的最高价态，只有氧化性。‎ <br />‎(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。‎ <br />例如： <br /> <br />‎(3)有时硫的化合价发生跳位转化。如、遇到强氧化剂时可被氧化为+6价：、。‎ <br />‎(4)硫元素相邻价态的微粒之间不发生氧化还原反应。如S和、S和、和之间不发生氧化还原反应。‎ <br />‎3．重要转化关系 <br />‎(1)含−2价硫元素的化合物之间的转化 <br />‎ (2)含+6价硫元素的化合物之间的转化 <br /> <br />‎(3)氧化还原反应转化关系 <br />类型二 SO2性质的多样性 <br />不同溶液中通入SO2的现象及解释：‎ <br />溶液 <br />石蕊试液 <br />加有酚酞的氢氧化钠溶液 <br />酸性KMnO4溶液 <br />溴水 <br />品红溶液 <br />H2S溶液 <br />现象 <br />变红 <br />褪色 <br />褪色 <br />褪色 <br />褪色 <br />生成浅黄色沉淀 <br />SO2的性质 <br />溶于水显酸性 <br />溶于水显酸性 <br />还原性 <br />还原性 <br />漂白性 <br />氧化性 <br />典例精析 <br />常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 <br />A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ <br />C．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D．S→ SO2→ SO3→ H2SO4‎ <br />‎【答案】B <br /> <br />‎【解析】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl过程中反应的化学方程式分别为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B、由Al2O3不能直接制得Al(OH)3 ，故B合题意；C、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 中反应分别是Fe与过量的硝酸生成Fe(NO3)3，再与氢氧化钠生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热得Fe2O3，所以能一步实现，故C不选；D、S+O2SO2；2 SO2 + O22 SO3；SO3 + H2O === H2SO4，故D不选；故选B。‎ <br />‎【典例3】游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是 <br />A．漂白粉 B．漂白液 C．臭氧 D．SO2‎ <br />‎【答案】D <br />‎【解析】用于游泳池消毒的物质一般具有强氧化性，A、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有氧...