三轮冲刺导学案--硫酸的性质和SO24-的检验 <br />考点剖析 <br />‎1．硫酸物理性质 <br />纯硫酸为无色油状液体，密度为，凝同点为283.36 K，沸点为611 K(质量分数为98.3%的)。硫酸能与水以任意比例互溶，溶解时放出大量的热。溶于水的硫酸发生电离：。‎ <br />‎2．稀硫酸的化学性质 <br />稀硫酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变色，能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应：‎ <br />‎(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红。‎ <br />‎(2)与碱发生中和反应：‎ <br />‎(3)与碱性氧化物或碱性气体反应：‎ <br />‎(4)与活泼金属发生置换反应：‎ <br />‎(5)与某些盐溶液反应：‎ <br />‎3．浓硫酸的三大特性 <br />‎(1)吸水性 <br />浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，可以干燥、、、、、、、等气体，但不能干燥等碱性气体，也不能干燥、等还原性气体。‎ <br />‎(2)脱水性 <br />物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，浓硫酸按水分子中氢、氧原子的个数比(2:1)夺取被脱水物质中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的碳(炭化)。‎ <br />例如，蔗糖与浓硫酸反应：‎ <br />‎(3)强氧化性 <br />‎①与金属反应 <br /> <br /> <br />加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成，硫酸表现出强氧化性和酸性。‎ <br />‎②与非金属反应 <br />热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氯化为其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，浓硫酸只表现出氧化性。‎ <br />‎③与其他还原性物质反应 <br />浓硫酸具有强氧化性，实验室制取、、等还原性气体不能选用浓硫酸。‎ <br />‎4．的检验方法 <br />‎(1)原理：(白色)。‎ <br />‎(2)方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除、、等离子的干扰)，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有。‎ <br />说明：的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组：‎ <br />a．与 <br />b．与 <br />c．与 <br />d．与 <br />选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在、时，只能选用d组试剂；当溶液中存在时，只能选用a组试剂，因为b、c、d组试剂混合后均有存在，而能将氧化成，进而生成沉淀。‎ <br />‎5．的检验方法 <br />‎(1)原理：；‎ <br />‎(2)方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有。‎ <br />典例精析 <br /> <br />‎1、有关硫酸性质的实验探究 <br />某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应：‎ <br />‎【实验分析】‎ <br />‎(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为____________。‎ <br />‎(2)实验Ⅱ中，铁丝表铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为_____。‎ <br />‎(3)实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2 ℃，加热试管A，温度保持在250 ℃～300 ℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是_______，装置C的作用是_______________。‎ <br />‎(4)实验Ⅲ结束后，甲同学认为装置C中产生Na2SO3，乙同学认为SO2过量，产物中还可能含有_________，丙同学认为可能还含有Na2SO4，设计简单实验验证是否含有SO42−，正确的是______。‎ <br />A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有存在 <br />B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有存在 <br />C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有存在 <br />‎(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：‎ <br />‎①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________。‎ <br />‎②影响反应产物多样性的因素有_____________________(至少填两个)。‎ <br />‎【答案】 (1)Fe+2H+===Fe2++H2↑‎ <br />‎(2)钝化 <br />‎(3)SO2 吸收SO2防止污染环境 <br />‎(4)NaHSO3 C <br />‎(5)①+1价H元素(或H+) ②浓度、温度、反应物的量等 <br />‎【解析】(1)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。‎ <br /> <br />‎(2)浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化。(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环...