三轮冲刺有关铝的图像问题探究导学案 <br />一、考点剖析 <br />‎1．四个基本图像 <br />‎(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：‎ <br />操作 <br />向可溶性铝盐溶液中逐滴加入 <br />NaOH溶液至过量 <br />向NaOH溶液中逐滴加入可溶性 <br />铝盐溶液至过量 <br />现象 <br />立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 <br />无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 <br />图像 <br /> <br /> <br />离子 <br />方程式 <br />Al3++3OH−===Al(OH)3↓‎ <br />Al(OH)3+OH−===+2H2O <br />Al3++4OH−===+2H2O <br />‎3+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓‎ <br />‎(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的分析：‎ <br />操作 <br />向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 <br />向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 <br />现象 <br />立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 <br />无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 <br /> <br /> <br />图像 <br /> <br /> <br />离子 <br />方程式 <br />‎+H++H2O===Al(OH)3↓‎ <br />Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O <br />‎+4H+===Al3++2H2O <br />Al3++3+6H2O===4Al(OH)3↓‎ <br />‎2．四个拓展图像 <br />‎(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。‎ <br />‎(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。‎ <br />图1 图2‎ <br />‎(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。‎ <br />‎(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。‎ <br />图3 图4‎ <br />‎3．突破Al(OH)3沉淀图像的三个秘诀 <br />‎(1)明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。‎ <br />‎(2)掌握Al3+、Al(OH)3、三者之间的转化关系：‎ <br />‎(3)明晰Al3+溶液中加碱(OH−)的几种常见变形图像，如：‎ <br />图A中，n(H+)∶n(Al3+)=2∶1。‎ <br />图B中，若已知原溶液中含有Mg2+。则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=1∶1。‎ <br /> <br />图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶1∶1。‎ <br />‎①分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。‎ <br />‎②若产生的沉淀有多种，应仔细分析相关量之间的关系，要特别注意沉淀是否同步生成，沉淀是否溶于所加入的过量试剂中，同时注意纵横坐标的意义。‎ <br />‎③对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。‎ <br />‎【典例】向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：‎ <br />离子 <br />Mg2+‎ <br />Al3+‎ <br />物质 <br />Al(OH)3‎ <br />开始沉淀时的pH <br />‎8.93‎ <br />‎3.56‎ <br />开始溶解时的pH <br />‎8.04‎ <br />完全沉淀时的pH <br />‎10.92‎ <br />‎4.89‎ <br />完全溶解时的pH <br />‎12.04‎ <br />下列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是中/华-资*源%库 <br />‎【答案】C <br />‎【解析】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+‎ <br /> <br />开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；答案选C。‎ <br />对点训练 <br />‎1．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 <br />A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+‎ <br />C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+‎ <br />‎【答案】B <br />‎【解析】A．由于是&ldquo;无色溶液&rdquo;，故一定没有Fe2+，故A错误；B．根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；C．由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D．由于开始是没有沉淀生成，B中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误。故选B。‎ <br />‎2．向Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上...