三轮冲刺----热化学方程式的书写与判断考前微测试 <br />一、选择题 <br />‎7、航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ） ‎ <br />A．Be＋O2===BeO ΔH=－564.3 kJ&middot;mol−1‎ <br />B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=＋564.3 kJ&middot;mol−1‎ <br />C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=－564.3 kJ&middot;mol−1‎ <br />D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH=－564.3 J&middot;mol−1‎ <br />‎【答案】C <br />‎【解析】A、没有说明状态，故错误；B、此反应是放热反应，故错误；D、反应热的单位是kJ&middot;mol－1，故错误；因此选项C正确。‎ <br />‎8、化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）‎ <br />A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a−b−c) kJ/mol <br />B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b−a) kJ/mol <br />C．X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c−a) kJ/mol <br />D．X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol <br />‎【答案】A <br />‎【解析】由题图可知， mol X2(g)和 mol Y2(g)断键生成1 mol X和3 mol Y吸收的能量为a kJ，同时，1 mol X和3 mol Y形成新键生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的能量分别为b kJ、 (b+c <br /> <br />‎) kJ，故 mol X2(g)和 mol Y2(g)生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的热量分别为(b−a) kJ、(b+c−a) kJ，故对应的ΔH分别为(a−b) kJ/mol、(a−b−c) kJ/mol。‎ <br />‎9、下列关于反应能量的说法中正确的是（ ）‎ <br />A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ /mol，E(反应物)&lt;E(生成物)‎ <br />B．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ/mol，E(反应物)&lt;E(生成物)‎ <br />C．HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+26.5 kJ/mol 1 mol HI(g)在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量 <br />D．H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol 含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ <br />‎【答案】B <br />‎【解析】A选项中Zn(s) + CuSO4(aq)ZnSO4(aq) + Cu(s)的反应属于放热反应，E(反应物)&gt;E(生成物)，A项错误；B、C两项中的反应均为吸热反应，△H&gt;0，E(反应物)&lt;E(生成物)，B项正确，C项错误(另外，1 mol HI不能完全分解为H2和I2，吸收的热量小于26.5 kJ)；中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应生成1 mol H2O时放出的热量，D项错误。‎ <br />‎10、燃烧a g液态乙醇生成CO2气体和液态H2O，放出Q kJ热量，经测定a g液态乙醇与足量Na反应生成标准状况下H2 ‎5.6 L。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）‎ <br /> <br />A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−Q kJ/mol <br />B．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=−2Q kJ/mol <br />C．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−2Q kJ/mol <br />D．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol <br />‎【答案】C <br />‎【解析】根据‎2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑及生成标准状况下‎5.6 L H2可求出a g乙醇为0.5 mol，根据0.5 mol液态乙醇燃烧放出Q kJ热量，可求出1 mol液态乙醇燃烧放出2Q kJ热量，故可写出热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−2Q kJ/mol。‎ <br />‎11、下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ <br />A．2SO2+O22SO3 ΔH=−196.6 kJ&middot;mol−1‎ <br />B． C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=+393.5 kJ&middot;mol−1‎ <br />C．‎500℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，该反应放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ&middot;mol−1‎ <br />D．‎2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为‎2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−2 589.6 kJ&middot;mol−1‎ <br /> <br />‎【答案】D <br />‎【解析】A项，书写热化学方程式时要注明各物质的聚集状态，A项错误。B项，该反应属于放热反应，故ΔH=−393.5 kJ&middot;mol−1，B项错误。C项，该反应为可逆反应，反应物N2(g)与H2(g)没有完全转化为生成物NH3(g)，C项错误。D项，该热...