人教【新课标】高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应一、单选题1．中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（　　）A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuOB．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）ABCD实验向FeCl3溶液中加入KSCN溶液铜丝加热后，伸入无水乙醇中向酸性KMnO4溶液中加入乙醇向FeSO4溶液中加入NaOH溶液现象溶液变为血红色铜丝先变黑，后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀，最终变为红褐色A．AB．BC．CD．D3．下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）A．粗盐提纯B．海水提溴C．油脂皂化D．石油分馏4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应5．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是（　　）A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子6．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是（　　）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是A．当有1.1molP4参与反应时，有6mol电子转移B．1molCuSO4能氧化0.05molP4C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6nD．H2SO4是还原产物7．NaClO碱性溶液可脱除大气污染物SO2，以Ni2O3作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（　　）A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中ClO−均只作氧化剂B．过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强SO2的脱除效果C．脱除SO2的总反应为SO2+ClO−+2OH−=SO42−+Cl−+H2OD．c(ClO−)相同时，使用Ca(ClO)2脱硫转化率比NaClO高8．可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（　　）A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B．反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原C．理论上，每消耗2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2molD．反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变9．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e−的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　）A．过程Ⅰ中NO2−发生氧化反应B．a和b中转移的e−数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2−+NH4+=N2↑+2H2O10．Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（　　）nA．4.1275gB．4.255gC．8.51gD．9.62g11．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列说法错误的是（　　）A．生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5molB．若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出C．反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：112．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)(　　)A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B．若混合物中含0.1molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2OD．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g13．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。则下列叙述错误的是（　　）A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)14．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−；2Fe3++2I−=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（　　）A．还原性：Br−>Fe2+>I−B．原混合溶液中FeI2的物质的量为3molC．当通入1molCl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：315．已知还原性F−<Cl−<Br−<Fe2+<I−。向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示（E和G点横坐标为2.5和4.5）。下列说法正确的是（　　）A．BC段表示Fe2+物质的量的变化情况B．原溶液中FeBr2和FeI2的物质的量均为1molC．FG段发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−nD．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生16．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－二、综合题17．以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，NO2的颜色是　　；（2）反应①的化学方程式是　　；（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是　　；（4）化合物A的化学式是　　；（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成2molN2时，被还原的NO为　　mol。18．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O，　　。（2）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？　　（3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：　　。②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，反应的离子方程　　。19．S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4Δ__CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有　　性(填“漂白性”或“还原性”)。（3）关于氮的变化关系图如下：n上述流程中能够实现氮的固定的是　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。①一定条件下，在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v(NH3)=　　mol·(L·s)-1；②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将　　(填“加快”“减慢”或“不变”)。20．硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有Fe2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：（1）加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为　　，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为　　。（2）加入铁粉的作用是　　。（3）测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：　　_KMnO4+_FeSO4+_H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_Fe2(SO)3+_H2O（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：①假设一：按CaCO3受热分解的方式分解，则FeSO4受热分解的化学方程式为　　；②假设二：按KClO3受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则FeSO4受热分解的化学方程式为　　。（5）Fe2+和Fe3+的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，发生以下反应：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol⋅L−1的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+(该条件下Cl−不被氧化)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72−被还原为Cr3+。则样品中CuCl的质量分数为　　。答案解析部分1．【答案】A2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】Bn7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】D15．【答案】D16．【答案】D17．【答案】（1）红棕色（2）N2+O2放电__2NO（3）NO2（4）HNO3（5）418．【答案】（1）2KOCN+4KOH+3Cl2—2CO2+N2+6KCl+2H2O（2）177.5(g)（3）(CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O；(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)219．【答案】（1）氧化剂（2）漂白性（3）Ⅰ（4）0.015；加快20．【答案】（1）过滤；丁达尔效应（2）防止Fe2+被氧化（3）（4）FeSO4Δ__FeO+SO3↑；2FeSO4Δ__Fe2O3+SO2↑+SO3↑（5）59.7abm%