人教【新课标】高中化学一轮复习：专题5常见的金属元素一、单选题1．下列金属中，通常用电解法冶炼的是（　　）A．FeB．MgC．HgD．Ag2．宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（　　）A．青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）A．单质铝能导电，可用于制作导线B．Al2O3熔点很高，可用于冶炼金属铝C．Al(OH)3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．明矾能水解形成胶体，可用于净水4．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（　　）A．加热氧化铝B．加热氧化汞C．电解熔融氯化钠D．氢气还原氧化铁5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）A．2HgO加热__2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2高温__2Al2O3+3MnC．2MgO通电__2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4高温__3Fe+4CO26．钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是（　　）A．1mol Na和O2发生反应①转移2mol电子B．反应⑤和反应⑥都可说明Na2O2属于碱性氧化物C．反应⑥中Na2O2只体现氧化性D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应7．根据下列实验操作，判断现象及结论均正确的是（　　）选项实验操作现象结论A溶液中一定含Fe2+n向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气开始无明显现象，后溶液变红，一定不含Fe3+B向BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成该白色沉淀为BaSO3C常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S>CD在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铂丝火焰出现黄色该溶液一定是钠盐溶液A．AB．BC．CD．D8．下列说法正确的是（　　）A．钠的化合物都是白色固体B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C．将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠D．等质量Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多9．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）A．3：1：1B．6：3：2C．1：2：3D．1：1：110．把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）A．Al3+B．Al(OH)3C．Al3+和Al(OH)3D．AlO2-11．将一定质量的镁铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法错误的是（　　）A．镁和铝的总质量为9gB．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-112．将一定质量的镁铝合金投入一定体积10mol·L-1的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是（　　）A．该镁铝合金中铝的质量为5.4gnB．所用NaOH物质的量浓度为4.5mol·L-1C．反应中沉淀的物质的量最多时为0.35molD．溶解合金所用盐酸的体积为100mL13．由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（　　）A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC．“过滤”前用K3[Fe(CN)6]检验浸取液中是否存在Fe2+的反应是氧化还原反应D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用14．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]的一种工艺流程如图：下列说法错误的是（　　）A．①中生成了H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度15．用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产晶体Cu(NO3)2·3H2O的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）A．“浸取”时使用浓硫酸可加快反应速率B．滤液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO42−离子C．若制得纯度较高的Cu(NO3)2·3H2O，反应中所加Zn需过量D．将Cu(NO3)2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2·3H2O16．金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（　　）A．根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀C．反应③中稀硫酸仅表现酸性D．反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O二、综合题17．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。n请回答下列问题：（1）步骤I的离子反应方程式为　　。（2）试剂X是　　。(填名称)（3）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是　　。（4）步骤II的化学方程式为　　。（5）固体F是　　(填化学式)。（6）某研究性学习小组为测定溶液E(有少量已变质)的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，加入适量淀粉KI溶液，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为　　，说明FeSO4溶液已变质。②取50.0mL待测溶液，加入足量盐酸酸化的的BaCl2溶液，得23.3g白色沉淀，则溶液中c(SO42-)=　　。18．榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：（1）步骤①中加快反应速率的措施有　　(填一种)。（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有　　。（3）鼓入空气并充分搅拌的目的是　　。（4）工业上制取Al的反应方程式为　　。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)　　。19．我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42−和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题：（1）操作a的名称为　　；溶液A中所含的溶质主要为　　(填化学式)。（2）加入的试剂③为　　(填试剂名称)。（3）检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为　　，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：　　。n（4）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为　　，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为　　。20．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：温度/℃010203040608090KAl(SO4)2·12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列问题：（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有　　、Fe2+、Fe3+。（2）“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为　　。（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是　　。（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式　　。Al3++HCO3−=Al(OH)3↓+CO2↑（5）“操作”包括　　、　　、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。（6）某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为　　。三、推断题21．有一无色溶液，除了水电离产生的离子外，可能还含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32−、SO42−等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上述实验推断：（1）实验①的名称是　　。（2）原溶液中除了水电离产生的离子外一定存在的阴离子有　　，一定不存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、　　。（3）实验②中发生反应的离子方程式为　　。（4）实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为　　。（5）写出实验④中剩余沉淀的化学式：　　。（6）写出实验④n中，沉淀溶解过程中所发生反应的离子方程式：　　。答案解析部分1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】B13．【答案】C14．【答案】C15．【答案】B16．【答案】A17．【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）稀硫酸（3）过滤（4）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（5）Cu（6）2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2mol/L18．【答案】（1）将矿石粉碎、研磨矿石、充分搅拌、适当升高反应的温度、适当增大盐酸浓度等（2）Al3+、Fe3+、Fe2+（3）使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3（4）2Al2O3(熔融)电解__冰晶石4Al+3O2↑n（5）取矿石少许，研细，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明矿石中含有FeO19．【答案】（1）过滤；Na2SO4、NaOH（2）稀硫酸（3）取少量溶液D于试管中，加入两滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−（4）先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320．【答案】（1）Al3+（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去（4）Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）蒸发浓缩；冷却结晶（6）94.8m1m2%21．【答案】（1）焰色试验（2）SO42−；Fe2+、NH4+（3）Ba2++SO42−=BaSO4↓（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（5）Mg(OH)2（6）Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O