人教【新课标】高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡一、单选题1．常温下，下列说法错误的是（　　）A．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中，加入0.1mol•L-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大B．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少D．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大2．20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（　　）A．溶液中c(H+)c(OH-)减小B．溶液中导电粒子数目减少C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞73．下列说法正确的是（　　）A．0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：14．H3PO4是一种三元弱酸。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（　　）A．该溶液中c(H+)=0.02mol/L-1B．加水稀释过程中，溶液中c(PO43-)c(HPO42-)保持不变C．随温度升高，KW增大，该溶液中c(OH-)增大、c(H+)减小，pH增大D．加入NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)5．相同温度下，关于pH=3盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　）A．两溶液水的电离程度相同B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小6．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（　　）编号①②③④n溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．分别取1mL稀释至10mL，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：117．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：实验实验操作和现象1用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为62向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为94向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象下列有关说法正确的是（　　）A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO32−)+c(HSO3−)B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)×c(SO32−)＞Ksp(BaSO3)C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)D．实验4中反应的离子方程式为CO32−+HSO3−=HCO3−+SO32−8．已知：Ka(HA)=3.0×10-4，Ka1(H2B)=4.3×10-2，Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列说法正确的是（　　）A．与等浓度等体积的HA，H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大B．pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH-)为10-amol/LC．向NaA溶液滴加少量H2B溶液的离子方程式为：A-+H2B=HB-+HAD．向Na2B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性9．常温下，向20.00mL0.10mol⋅L−1NH4NO3溶液中逐滴加入0.10mol⋅L−1NaOH溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（　　）A．点a所示溶液中：c(NH4+)>c(NO3−)>c(OH−)>c(H+)B．点b所示溶液中，水的电离程度最大C．点c所示溶液中：c(NO3−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH−)>c(H+)D．点d所示溶液中：c(NH3⋅H2O)+c(OH−)−c(H+)=0.1mol⋅L−110．25℃时，向15mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3nCOOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（　　）A．溶液的导电能力：d＞c＞aB．c点对应溶液中，c(Na+)⋅c(H+)c(OH-)⋅c(CH3COO-)=1C．a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol•L-111．常温下，向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法错误的是（　　）A．V=10mL时，c(HA)＞c(A-)B．pH=7时，V(NaOH)＜20mLC．滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D．a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度12．室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（　　）A．导电能力：a点溶液<b点溶液B．b点溶液中c(HB)>c(B-)C．a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3×10-13mol·L-1D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2O⇌HA+OH-13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红溶液X中一定含Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y中含Na+不含K+C室温下，向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5×10−3D室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强A．AB．BC．CD．Dn14．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(CuS)H2S的酸性比H2SO4强B向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝A．AB．BC．CD．D15．25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2结合相关数据分析，下列说法错误的是（　　）A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变16．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是(　　)A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀17．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．t℃时，PdI2的Ksp=7×10-9mol3/L3B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动D．要使d点移动到b点可以降低温度n18．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法错误的是（　　）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81619．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）A．a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动二、综合题20．现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为　　mol·L-1。（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是　　。（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝　　mol·L-1。（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）　　25℃。在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　。21．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④1L含0.1molNH3·H2O和0.1molNH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为　　；(填序号，下同)（2）①、②、③、⑤中c(NH4+)由小到大的顺序为　　。（3）写出④中c(NH3)+c(NH3•H2O)+c(NH4+)=　　。（4）常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度　　该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)（5）取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的c(OH-)c(NH3⋅H2O)值　　n(填“增大”、“减小”或“不变”)（6）常温下，将⑤与amol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　。22．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率α　　　　　　　　（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：[CO2]/mol•L﹣1[H2]/mol•L﹣1[CH4]/mol•L﹣1[H2O]/mol•L﹣1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为　　．（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10﹣2，Ki2=6.4×10﹣50.1mol/LNa2CO3溶液的pH　　0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是　　．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是　　．（选填编号）a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．23．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7Kb=1.7×10-5nK2=5.6×10-11（1）常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是　　(填序号)。（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为　　。（3）NaClO溶液中的电荷守恒关系为　　。（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为　　。（5）25℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=　　。（6）25℃时，H2SO3⇌H++HSO3−的电离常数Ka=1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=　　。24．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。（1）①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka≈　　。②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显　　(填“酸“碱”或“中”)性。（2）已知，常温下几种物质的电离常数如下：化学式H2CO3HClOH2SO3电离平衡常数Ka1=4.5×10-7Ka2=1.4×10-11Ka=3.0×10-8Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是　　。②下列说法正确的是　　。A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)c(HSO3-)=0.6C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO4混合液中，3c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中c(CO32-)c(Na+)将减小③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈　　。25．查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：n酸HCOOHH2C2O4H2S电离常数(Ka)1.8×10−4K1=5．4×10−2K2=5．4×10−5K1=1.3×10−7K2=7.1×10−15据此回答以下几个问题：（1）HCOOH酸性　　(填“>”、“＜”或“=”)H2S。（2）写出H2C2O4的第一步电离方程式　　。（3）写出KHC2O4溶液与NaHS溶液反应的离子方程式　　。（4）以下方法不能证明H2S为弱酸的是____(填序号)。A．常温下测得0.1mol/LNa2S溶液的pH大于7A．常温下测得0.1mol/LNaHS溶液的pH大于7B．常温下pH=4的H2S溶液稀释至100倍后，测得pH小于6C．H2S不稳定，受热易分解（5）水合草酸亚铁(FeC2O4∙xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。①实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是　　。②将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：序号实验操作实验现象实验结论A加入几滴KSCN溶液溶液不变红肯定不存在Fe3+B加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液生产　　肯定存在Fe2+C加入几滴酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去　　(填“能”或“不能”)肯定存在Fe2+（6）已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用HCOOH溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取0.200gKMnO4样品(M=158g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗HCOOH溶液20.00ml。①滴定反应的离子方程式为　　。②该样品中KMnO4的纯度为　　(用百分数表示)。答案解析部分1．【答案】Bn2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】A6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】A11．【答案】A12．【答案】C13．【答案】D14．【答案】D15．【答案】D16．【答案】B17．【答案】C18．【答案】B19．【答案】B20．【答案】（1）5×10-14（2）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（3）0.1（4）＞；9∶221．【答案】（1）③①④⑤（2）⑤②①③（3）0.2mol/L（4）＞（5）减小（6）10-7a0.1-a22．【答案】（1）增大；增大；减小；减小（2）cd2ab4=xy2mn4n（3）大于；草酸；ac（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变23．【答案】（1）③>②>①（2）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（3）c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3−（5）90：11（6）1.0×10−1224．【答案】（1）1×10-5；中（2）NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3；BD；1025．【答案】（1）>（2）H2C2O4⇌HC2O4-+H+（3）HC2O4-+H2S=C2O42-+H2S（4）C（5）H2C2O4+FeSO4+xH2O=FeC2O4⋅xH2O↓+H2SO4；蓝色沉淀；不能（6）5HCOOH+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O；63.2%