人教【新课标】高中化学一轮复习：专题16物质结构与性质一、单选题1．下列说法错误的是（　　）A．氢键、离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2．下列化学用语表达正确的是（　　）A．基态硫原子的轨道表示式：B．H2S的电子式：C．SO3的VSEPR模型：D．SO2的分子的空间结构模型3．下列说法正确的是（　　）A．BF3分子形状呈三角锥形，是非极性分子B．凡有规则外形的固体一定是晶体C．电负性越大的元素，第一电离能也越大D．CS2分子中σ键与π键的数目之比是1：14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．次氯酸的电子式：B．Cl−的结构示意图：C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：D．四氯化碳的空间填充模型：n5．下列表达方式错误的是（　　）A．H2O的电子式：B．基态Fe2+的价层电子排布式为：[Ar]3d44s2C．基态S原子的结构示意图：D．基态N原子的价层电子排布图：6．有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：①1s22s12p5②1s22s22p63s1③1s22s22p63s13p5④1s22s22p3下列说法错误的是（　　）A．元素①的一种单质可用于消毒杀菌B．元素②所在周期中其原子半径最大C．元素①③在周期表中位于第17列D．元素④的简单氢化物常作制冷剂7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）I1I2I3I4……R7401500770010500……①R的最高正价为＋3价②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A．①②B．②③C．③④D．①④8．下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（　　）A．C2H4：sp、平面形B．NH3：sp3、四面体C．H2O：sp3、V形D．CO2：sp2、直线形9．实验室可用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓。下列有关说法正确的是（　　）A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为9B．Fe元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，属ds区nC．1mol K3[Fe(CN)6]中含σ键数目为12NAD．Fe2+比Mn2+更难再失去1个电子10．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（　　）A．PCl3中P原子为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形B．OF2中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形C．NH4+中N原子为sp3杂化，分子空间结构为正四面体形D．SO2中S原子为sp2杂化，分子空间结构为V形11．一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（　　）A．该晶体质软B．熔点：碳化硅＞金刚石C．该晶体熔融时会破坏极性键D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化12．2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（　　）A．金属晶体由金属离子和自由电子构成B．氧化钡(BaO)晶体是离子晶体C．基态Cu+的价层电子排布式为3d10D．如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO13．2021年4月16日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（　　）A．12g石墨烯中含有1.5NA个C-C键B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键D．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化14．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　　）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有8个K+和4个O2−B．晶体中每个K+周围有8个O2−，每个O2−周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中0价氧原子和−2价氧原子个数比为3∶115．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3n溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（　　）A．1、5B．5、1C．3、4D．3、516．P原子在形成PCl5分子时，3s、3p轨道和1个3d轨道参与形成sp3d杂化，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法错误的是（　　）A．PCl5分子中价电子对数为5B．PCl5分子中没有形成π键C．PCl5分子中所有的Cl−P−Cl键角都相等D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化二、综合题17．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A．干冰B．金刚石C．氦D．过氧化钠E.二氧化硅F.溴化铵G.H2O2H.氢氧化钠（1）通过非极性键形成的原子晶体是：　　。（2）含有极性键的离子化合物是：　　。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：　　。（4）A，B，C，D四种物质的熔点从低到高的顺序为　　。18．2019年1月，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆：也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：（1）基态Cr3+最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为　　。（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是　　(填“共价”或“离子”)化合物。（3）H和O可以形成H2O和H2O2。H2O2是　　(填“极性”或“非极性”)分子。（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为　　。（5）S与O可形成多种酸根离子及化合物，如SO32-、SO42-、SO3、SO2等，其中SO2的VSEPR模型是　　；SO42-的空间构型为　　。（6）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO2+。键角：NO2-　　NO2+(填“>”或“<”)。19．向少量0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可发生如下反应：Fe3++nSCN−=[Fe(SCN)n]3−n(n=1~6)n，这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。（1）这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有　　种。（2）如图所示的配离子的中心离子的配位数是　　。（3）第一电离能I1(K)　　I1(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是　　。（4）关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下列正确的有____。A．沸点由高到低顺序为H2S>CH4>NH3B．键角由大到小顺序为CH4>NH3>H2SC．碳和硫的氧化物都是极性分子D．碳的电负性比氮强（5）Fe2(SO4)3固体的晶体类型为　　，其阴离子的空间构型为　　。（6）图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则KSCN晶体的密度是　　g⋅cm−3(列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是　　。20．【化学—选修3：物质结构与性质】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为　　。（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是　　（填标号），判断的根据是　　；第三电离能的变化图是　　（填标号）。（3）固态氟化氢中存在(HF)a形式，画出(HF)3的链状结构　　。（4）CH2=CH2和ETEFE分子中C的杂化轨道类型分别为　　和　　；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因　　。（5）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是　　；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为　　pm。答案解析部分1．【答案】An2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】A14．【答案】D15．【答案】C16．【答案】C17．【答案】（1）B（2）FH（3）F（4）CADB18．【答案】（1）8：3（2）共价（3）极性（4）sp3（5）平面三角形；正四面体形（6）<19．【答案】（1）14（2）6（3）小于；Fe最外层电子排布4s2为全满稳定结构，较难失电子（4）B（5）离子晶体；正四面体n（6）4×(39+32+12+14)NA×a2×b×10−21；长方形(矩形)20．【答案】（1）（2）a；根据同一周期从左到右半径依次减小，失去电子越难，但是N原子p轨道是半充满状态，所以N的第一电高能大于O原子；b（3）H-F···H-F···H-F（4）sp2；sp3；F是电负性最强的非金属，F和C形成的共价键比H与C形成共价键稳定（5）Ca2+；34a