人教【新课标】高中化学一轮复习：专题2物质的组成、性质与分类一、单选题1．2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述不正确的是（）ABCD奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同A．AB．BC．CD．D【答案】D【知识点】无机非金属材料；绿色化学；物质的简单分类；胶体的性质和应用【解析】【解答】A．氢气燃烧生成H2O，不会产生CO2，故奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”，A不符合题意；B．气溶胶属于胶体的一种，则当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应，B不符合题意；C．有机高分子化合物均为混合物，则“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物，C不符合题意；D．玻璃的成分是硅酸盐，而光导纤维的成分是SiO2，故“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分不相同，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.氢气燃烧的产物是水无污染B.气溶胶属于胶体具有丁达尔效应C.聚合物属于混合物D.光纤的主要成分是二氧化硅2．广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）文物选项A．南宋鎏金饰品B．蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．铜镀金钟座A．AB．BC．CD．D【答案】C【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类【解析】【解答】A．南宋鎏金饰品是金和汞合成的金汞剂，不含硅酸盐，A不符合题意；B．蒜头纹银盒中主要成分为金属银，不含硅酸盐，B不符合题意；C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，C符合题意；D．铜镀金钟座是由铜和金等制得而成，不含硅酸盐，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.鎏金是金和汞合成的金汞剂。B.银盒中主要成分为金属银。C.瓷器的主要成分是硅酸盐。D.铜镀金钟座是由铜和金等制得而成。3．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸【答案】B【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用【解析】【解答】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A不符合题意；B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B符合题意；nC．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C不符合题意；D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D不符合题意；故答案为B。【分析】A.分散系是混合物，而纳米碳酸钙是纯净物；B.胶体具有丁达尔效应；C.碳酸钙的性质相同；D.胶体粒子大小的微粒能够透过滤纸。4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．Na、K——遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3——爆炸品D．浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品C．CH4、C2H5OH——易燃气体【答案】C【知识点】化学试剂的分类【解析】【解答】A．Na、K能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故A对应；B．TNT、NH4NO3碰撞能发生爆炸，为爆炸品，故B对应；C．乙醇常温下为液态，属于易燃液体，故C不对应；D．浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故D对应；故答案为：C。【分析】A.Na、K性质活泼能与水反应生成氢气，氢气易燃；B.TNT、NH4NO3碰撞能发生爆炸；C.乙醇常温下为液态；D.浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性。5．分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．CO、CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B．根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．BaSO4和HClO分别属于强电解质和弱电解质D．漂白粉、胆矾、膨松剂、液氯均为混合物【答案】C【知识点】强电解质和弱电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系【解析】【解答】A.CO2、SO2、SO3都能与碱溶液反应生成盐和水，因此都属于酸性氧化物，而CO不能与碱溶液反应，因此CO不属于酸性氧化物，A不符合题意；B.分散系的分类依据是分散质微粒的直径大小，而不是依据是否有丁达尔效应，B不符合题意；C.BaSO4溶于水的部分能完全电离，因此BaSO4属于强电解质，而HClO在水中不能完全电离，因此HClO属于弱电解质，C符合题意；D.液氯中只含有Cl2一种物质，为纯净物，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物；B、分散系的分类是依据分散质微粒的直径大小；C、根据电解质在水中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质；D、液氯为纯净物；第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法错误的是（）A．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维B．“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物C．“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同D．奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”【答案】C【知识点】燃料的充分燃烧；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；物质的简单分类【解析】【解答】A．桑蚕丝织造工艺中的蚕丝属于蛋白质，属于天然纤维，A项不符合题意；B．硅橡胶属于聚合物，而聚合物属于混合物，B项不符合题意；C．玻璃的主要成分为二氧化硅和其他氧化物，光纤的主要成分为二氧化硅，两者成分不相同，C项符合题意；D．氢燃料反应生成水，可实现“碳零排放”，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A、蚕丝属于天然纤维；B、聚合物属于混合物；C、玻璃和光纤两者成分不相同，玻璃中除了二氧化硅外还有其他的氧化物；D、氢燃料反应生成水，不排放二氧化碳。7．下列说法正确的是()n①金刚石和石墨互为同分异构体②生石灰作干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物⑥乙醚和乙醇属于同系物⑦、互为同素异形体⑧、互为同位素A．①③⑥B．⑥⑦⑧【答案】CC．②④D．②④⑤【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用；物质的简单分类【解析】【解答】①金刚石和石墨是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，①不符合题意；②生石灰作干燥剂，发生反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，②符合题意；③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如二氧化硅不溶于水，不与水反应，③不符合题意；④碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化铁、氧化铜，④符合题意；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为金属氧化物，是酸性氧化物，⑤不符合题意；⑥乙醚的结构简式为：C2H5OC2H5，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，两者所含官能团不同，组成和结构不相似，不属于同系物，⑥不符合题意；⑦同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，、不是单质，不互为同素异形体，⑦不符合题意；⑧、是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同，⑧不符合题意；综上分析，正确的为②④，故答案为：C。【分析】①同种元素形成的单质互为同素异形体②生石灰干燥剂的原理是与水反应③有的酸性氧化物不与水反应④碱性氧化物是金属氧化物⑥有的金属氧化物是酸性氧化物⑦同素异形体是单质⑧同位素必须是元素8．“分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸【答案】A【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系【解析】【解答】A．有电子转移出现化合价升降是氧化还原反应，没有则不是，A符合题意；B．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，前提是化合物，B不符合题意；C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C不符合题意；D．根据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．有电子转移的反应为氧化还原反应，没有电子转移的反应为非氧化还原反应；B．根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质；C．分散系的本质区别为分散质的直径大小；D．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的。生活离不开化学，下列说法不正确的是（）喝补铁剂(含)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害粒子移出体外C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等【答案】C【知识点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；胶体的性质和应用【解析】【解答】A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，因此喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，A不符合题意；B．胶粒不能透过半透膜，血液形成的是胶体，血液透析就是利用半透膜将有害物质移出体外，从而起到净化血液的目的，B不符合题意；C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，C符合题意；nD．过氧化钠与CO2、H2O作用可以产生氧气，因此可用作呼吸面具中氧气的来源，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.亚铁离子易被氧化，维生素C具有还原性B.胶体可以透过半透膜C.小苏打治疗胃酸过多D.过氧化钠可以制取氧气，氧化性可以漂白10．下列物质的分类组合正确的是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物②、AgCl、、均为盐③、NaOH、、④干冰、NO、、均为酸性氧化物⑤金刚石、石墨、互为同素异形体A．②⑤B．③⑤【答案】A均为碱C．①②③⑤D．④⑤【知识点】物质的简单分类【解析】【解答】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①不符合题意；②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，、AgCl、、均为盐，故②符合题意；③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，、NaOH、NH3•H2O符合碱的概念均为碱，是碱式盐，故③不符合题意；④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，NO、H2O不属于酸性氧化物，故④不符合题意；⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤符合题意。故答案为：A。【分析】①由多种物质组成的是混合物；②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。下列说法错误的是（）是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应中硫元素的化合价是价，即有氧化性又有还原性常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜、氯水、，均能使品红褪色，其褪色原理相同【答案】D【知识点】硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；物质的简单分类【解析】【解答】A．与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，高温时能与碱性氧化物(如CaO)反应，故A不符合题意；B．中硫元素的化合价是价，S元素最高正价为+6，最低负极为-2，则即有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C．常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，因此浓硝酸能用铝制容器盛装，故C不符合题意；D．SO2能使品红溶液褪色，与化合反应有关，氯水、能使品红溶液褪色，与强氧化性有关，褪色原理不同，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.SiO2为酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应；B.SO2中的S为+4价，处于中间价态，则SO2即有氧化性又有还原性；C.铝在浓硝酸中钝化，钝化是因为生成致密的氧化膜；D.SO2与有色物质结合生成无色物质而进行漂白，氯水和过氧化钠利用强氧化性使物质褪色。12．下列说法中，正确说法的个数是（）①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应②根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸n③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照⑨Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入少量极稀盐酸A．9个B．7个C．5个【答案】DD．3个【知识点】电解质与非电解质；氯气的化学性质；焰色反应；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系【解析】【解答】①酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下能与碱反应，说法正确；②根据电离时产生H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，说法错误；③蔗糖属于非电解质，硫酸钡、水属于电解质，说法错误；④根据分散系中分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，说法错误；⑤胶体粒子能通过滤纸，说法错误；液氧、液氢均为纯净物，但用液氧液氢作推进剂并不是因为它们都是纯净物，而是因为它们燃烧放出大量⑥Mn2O7为金属氧化物，但为酸性氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；但碱性氧化物一定都是的热，且产物不污染环境，B不合题意；金属氧化物，说法正确；合金钢比纯铁熔点低、硬度大，C不符合题意；⑦焰色反应显黄色，说明溶液中含有Na+，但不一定是钠盐，有可能是NaOH，说法错误；蓄电池组工作时可将化学能转化为电能，用蓄电池组能够为“蛟龙”入海提供能量，D符合题意；⑧氯水具有氧化性，能使变色后的pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测定氯水的pH值，说法错误；故答案为：D。⑨Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水，说法正确；⑩“84”消毒液的主要成分是NaClO，加入稀盐酸后，能反应生成Cl2，使得消毒效果降低，说法错误；综上，说法正确的是①⑥⑨，共3个，D符合题意；故答案为：D【分析】①酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物；②根据电离产生H+的个数划分为一元酸、二元酸和多元酸；③水属于电解质；④根据分散系的分类标准分析；⑤胶体粒子可通过滤纸；⑥Mn2O7是金属氧化物，但为酸性氧化物；⑦焰色反应只能确定元素的存在，不能确定物质的类别；⑧氯水具有氧化性，能使变色的pH试纸褪色；⑨Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水；⑩加入稀盐酸后，NaClO能与HCl反应生成Cl2；13．科技强国，化学功不可没。下列陈述II符合题意，且与陈述I有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA“墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号SiO2的导电能力强B“天问”飞天——用液氧液氢作推进剂液氧、液氢均为纯净物C“天眼”探空——用钢索建成索网合金钢比纯铁熔点高、硬度小D“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量蓄电池组工作时可将化学能转化为电能A．AB．BC．CD．D【答案】D【知识点】碳族元素简介；硅和二氧化硅；物质的简单分类；原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2不能导电，用光导纤维传输量子光信号是由于光能够在SiO2晶体内发生全反射，A不合题意；【分析】A.光导纤维的主要成分是SiO2，传输光信号，半导体Si是传导电信号的B.陈述之间没有因果联系C.合金要比其中所含金属的熔沸点低，硬度大D.蓄电池属于原电池，将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能14．五高并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A用小苏打做蛋糕膨松剂Na2CO3与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色nC煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应A．AB．BC．CD．D【答案】C【知识点】钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的化学性质；胶体的性质和应用【解析】【解答】A．小苏打即碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解产生二氧化碳，常用作焙制糕点的膨松剂，与碳酸钠无关，选项A不符合题意；B．把去皮的土豆立即浸在冷开水、糖水或淡盐水中，使之与空气隔绝，以防止植物细胞中酚类物质的氧化，故是土豆中的还原性物质遇空气变色，选项B不符合题意；C．煮豆浆点卤水制作豆腐是利用胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质，选项C符合题意；D．常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸，因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻反应进一步进行，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.小苏打为碳酸氢钠；B.土豆中的还原性物质易被氧化而变色；C.豆浆的主要成分是蛋白质，蛋白质溶液属于胶体；D.常温下铁在浓硫酸中钝化。15．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（）选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物混合物D铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈化学变化A．AB．BC．CD．D【答案】D【知识点】物质的简单分类【解析】【解答】A．CO2是酸性氧化物，A不符合题意；B．Fe是过渡元素，B不符合题意；C．蒸馏水混合物属于纯净物，C不符合题意；D．铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈均是化学变化，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.碱性氧化物都是金属氧化物；B.Fe过渡金属元素；C.混合物只含一种物质，蒸馏水是纯净物；D.有新物质生成的变化，就是化学变化。16．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【答案】C【知识点】物质的简单分类【解析】【解答】A.S不能直接转化为SO3，A不符合题意；B.Al不能直接转化为Al(OH)3，B不符合题意；C.Na在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3NaOH，C符合题意；，碳酸钠与氢氧化钡反应生成D.SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，D不符合题意，故答案为：C。【分析】该题考查化学反应的原理，难度较大，硫燃烧变成二氧化硫、铝不能直接变成氢氧化铝、二氧化硅不能直接变成硅酸，对学生要求较高，学生必须掌握重难点知识点才能得出本题答案二、填空题17．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。（1）填写二维图缺失的类别A和化学式B。（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：a．Na2CO3b．Fec．NaOHd．KMnO4从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母)；n（3）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。【答案】（1）单质；HClO（2）abc（3）复分解反应；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；还原性【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；物质的简单分类；化合价与化学式【解析】【解答】（1）类别A的物质中氯元素为0价，因此类别A为单质；物质B所处的类别为酸，且氯元素为+1价，因此物质B的化学式为HClO。（2）HCl属于酸，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，因此上述物质中可能与HCl反应的有abc。（3）该反应中阴阳离子重新交换，属于复分解反应。由于NaClO具有氧化性，HCl具有还原性，因此二者可发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O。该反应过程中，HCl转化为NaCl，体现了HCl的酸性；同时HCl转化为Cl2，体现了HCl的还原性。【分析】（1）结合单质的化合价为0分析；B是一种酸，且氯元素为+1价，据此确定其化学式。（2）结合HCl与所给物质的反应分析。（3）结合四大基本反应类型的特点进行分析。由于NaClO具有氧化性，HCl具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成Cl2，据此写出反应的化学方程式。结合反应过程中HCl的变化，确定其性质。三、综合题18．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．比如：（1）如图所示的物质分类方法名称是（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2属于酸的是，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：【答案】（1）树状分类法（2）H2SO4；Fe+2H+═Fe2++H2↑；CO2+2OH﹣═CO3+H2O；CO2+OH═HCO32﹣﹣﹣【知识点】物质的简单分类【解析】【解答】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；（2）H2SO4能电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸；铁能与酸发生置换反应，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO3+H2O；2﹣把过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3；﹣故答案为：H2SO4；Fe+2H+═Fe2++H2↑；CO2+2OH﹣═CO3+H2O；CO2+OH═HCO3．2﹣﹣﹣【分析】（1）交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法；树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根；（2）酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；金属能与酸发生置换反应；把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水；把过量二氧化碳通入氢氧化钠全溶液中，反应生成碳酸氢钠．19．下列是中学阶段常见的重要化学物质：a．氢氧化铁胶体b．氢氧化钠c．溶液d．明矾e．氧化铝f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g.84消毒液h．稀盐酸i．二氧化硅j．偏铝酸钠请完成下列各题：（1）属于氧化物的有(填序号，下同)，能净水的有，属于盐的有。（2）d的化学式是，g的有效成分是(填化学式)。（3）向f中滴加几滴c，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。（4）向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为。（5）向含8.2克j的水溶液中滴入100mL2.0mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为(填化学符号)。【答案】（1）ei；ad；djKAl(SO4)2·12H2O；NaClO溶液由浅绿色变为黄色；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）Al3++4OH-=+2H2O（5）Al(OH)3、Al3+【知识点】镁、铝的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的简单分类；化学物质的名称与俗名；化学方程式的有关计算n【解析】【解答】（1）氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物。在上述物质中，属于氧化物的有氧化铝、二氧化硅，故答案为：ei；氢氧化铁胶体表面积大吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，因此具有净水作用；明矾在水中会形成氢氧化铝胶体，也会吸附小颗粒而具有净水作用，故能净水的物质序号是ad；盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，在上述物质中属于盐的是明矾、偏铝酸钠，故答案为：dj；（2）d是明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O；g是84消毒液，其有效成分是NaClO；（3）f是稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，含有Fe2+使溶液显浅绿色。向其中加入具有强氧化性的H2O2，二者会发生氧化还原反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，Fe2+变为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色；（4）d是明矾，其中含有Al3+，b是NaOH，向明矾溶液中加入过量NaOH，二者发生反应先产生Al(OH)3白色沉淀，然后Al(OH)3被过量NaOH溶解，产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=+2H2O；（5）j是偏铝酸钠，8.2gNaAlO2的物质的量n(NaAlO2)=；100mL2.0mol/L稀盐酸中含有HCl的物质的量n(HCl)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n(NaAlO2)：n(HCl)=0.1mol：0.2mol=1：2，二者先发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，0.1molNaAlO2反应消耗0.1molHCl，反应产生0.1molAl(OH)3，剩余0.1molHCl，再发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，此时HCl不足量，因此Al(OH)3部分溶解变为AlCl3，故反应后分散系中铝元素的存在形式为Al(OH)3、Al3+。【分析】(1)氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物；胶体可以净水；盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物；(2)明矾是KAl(SO4)2·12H2O；84消毒液的有效成分是NaClO；(3)根据二价铁氧化成三价铁的反应分析；(4)根据铝离子与氢氧根的反应分析；(5)铝离子先与氢氧根成成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再与氢氧根生成偏铝酸根。20．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。（1）价-类二维图中①、②处应分别填、。（2）从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为；物质的量均为1mol的③和④充分反应转移电子数为。（3）从化合价角度看，具有(填字母序号)，并由此写出质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：。与NaOH反应生成等物A．氧化性B．还原性C．既有氧化性、又有还原性（4）聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为：。【答案】（1）氢氧化物(或碱)；HClO(次氯酸)（2）(高锰酸钾/氯酸钾和浓盐酸等均可)；2NA（3）C；（4）【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；物质的简单分类；离子方程式的书写；化合价与化学式【解析】【解答】（1）根据价类二维图可知，①、②处分别应填氢氧化物(或碱)、HClO(次氯酸)；（2）实验室制备氯气可采用二氧化锰、高锰酸钾或氯酸钾和浓盐酸反应制氯气，如；1mol氯气分子和1mol铁原子氧化还原反应时铁过量，氯元素由0价变为-1价，转移电子数为2；从化合价角度分析，为+4价，处于氯的中间价态，因此既有氧化性又有还原性，故离子方程式为；故答案为C；；聚合过程的离子方程式为：。【分析】（1）Fe(OH)2属于碱；②为HClO。（2）③为Cl2，实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，据此写出反应的化学方程式。③为Cl3，④为Fe，1molCl2和1molFe反应时，1molCl2完全反应，据此计算转移电子数。（3）ClO2中氯元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物和还原产物，则反应过程中，氯元素得到和失去的电子数相同，因此产物为ClO－和ClO－，据此写出反应的32离子方程式。（4）聚合过程中Al3＋、Fe3＋、Cl－和H2O反应生成FeAl(OH)nCl6－n和H＋，据此写出反应的离子方程式。